Die sleutelverskil tussen hibridisasie en oorvleueling is dat hibridisasie verwys na die vorming van nuwe hibriede orbitale via oorvleueling van atoomorbitale, terwyl oorvleueling na die vermenging van atoomorbitale verwys.
Orbitale is hipotetiese strukture wat met elektrone gevul kan word. Volgens verskillende ontdekkings het wetenskaplikes verskillende vorms vir hierdie orbitale voorgestel. Daar is drie hooftipes orbitale: atoomorbitale, molekulêre orbitale en hibriede orbitale. Hibriede orbitale vorm deur die proses van hibridisasie. Hibridisering en oorvleueling is twee verwante chemiese konsepte. Oorvleueling van atoomorbitale vind plaas tydens hibridisasie.
Wat is hibridisering?
Verbastering is 'n chemiese proses waarin hibriede orbitale vorm uit die vermenging van atoomorbitale. Hibridiseringsteorie is 'n tegniek wat ons gebruik om die orbitale struktuur van 'n molekule te beskryf. Basies is hibridisasie die vorming van hibriede orbitale deur twee of meer atoomorbitale te meng. Die oriëntasie van hierdie orbitale bepaal die geometrie van die molekule. Dit is 'n uitbreiding van die valensiebindingsteorie.
Voor die vorming van die atoomorbitale het hulle verskillende energieë, maar na die vorming het alle orbitale dieselfde energie. Byvoorbeeld, 'n s atoomorbitaal en 'n p atoomorbitaal kan kombineer om twee sp orbitale te vorm. Die s- en p-atoomorbitale het verskillende energieë (energie van s < energie van p). Maar na verbastering vorm dit twee sp-orbitale wat dieselfde energie het, en hierdie energie lê tussen die energieë van individuele s en p-atomiese orbitale energieë. Boonop het hierdie sp hibriede orbitaal 50% s wentelbaan eienskappe en 50% p orbitaal eienskappe.
Figuur 01: Vorming van hibriede orbitale
Die idee van hibridisasie het die eerste keer in die bespreking gekom omdat die valensiebindingsteorie nie daarin kon slaag om die struktuur van sommige molekules soos CH4 korrek te voorspel Alhoewel die koolstofatoom in CH 4 het slegs twee ongepaarde elektrone volgens sy elektronkonfigurasie, dit kan vier kovalente bindings vorm. Om vier bindings te vorm, moet daar vier ongepaarde elektrone wees.
Die enigste manier om hierdie verskynsel te verklaar, was om te dink dat s- en p-orbitale van koolstofatoom met mekaar versmelt om nuwe orbitale te vorm wat hibriede orbitale genoem word wat dieselfde energie het. Hier gee een s + drie p 4 sp3 orbitale. Daarom vul die elektrone hierdie hibriede orbitale eweredig (een elektron per baster orbitaal), en gehoorsaam die Hund se reël. Daar is dus vier elektrone vir die vorming van vier kovalente bindings met vier waterstofatome.
Wat is oorvleuel?
Oorvleueling is die chemiese proses waarin atoomorbitale met mekaar oorvleuel. Met ander woorde, dit is die konsentrasie van orbitale in die ruimte tussen verskillende atome, wat lei tot die vorming van chemiese bindings. Linus Pauling het eers die teorie oor hierdie orbitale oorvleueling ontwikkel. Hy het die molekulêre bindingshoeke in verskillende molekules verduidelik, en hierdie konsep was die basis vir hibridiseringsteorie.
Wat is die verskil tussen hibridisering en oorvleueling?
Hibridisering en oorvleueling is twee verwante chemiese konsepte. Die belangrikste verskil tussen hibridisasie en oorvleueling is dat hibridisasie die vorming van nuwe hibriede orbitale is deur oorvleueling van atoomorbitale, terwyl oorvleueling die vermenging van atoomorbitale is. Verder, in die hibridiseringsproses, oorvleuel orbitale van dieselfde atome om hibriede orbitale te vorm, terwyl die orbitale van dieselfde atoom in die oorvleuelende proses oorvleuel om hibriede orbitale te vorm en orbitale van verskillende atome oorvleuel om chemiese bindings te vorm.
Die onderstaande infografika bied meer feite oor die verskil tussen verbastering en oorvleueling.
Opsomming – Hibridisering vs oorvleueling
Hibridisering en oorvleueling is twee verwante chemiese konsepte. Samevattend, die sleutelverskil tussen hibridisasie en oorvleueling is dat hibridisasie verwys na die vorming van nuwe hibriede orbitale via oorvleueling van atoomorbitale, terwyl oorvleueling die vermenging van atoomorbitale beteken.
