Die sleutelverskil tussen swael, sulfaat en sulfiet is dat die Swael 'n element is terwyl die Sulfaat en Sulfiet Oksi-anione van Swael is.
Chemikalieë het baie unieke name. Sulfaat (sulfaat), sulfiet (sulfiet) en swael (swael) is drie chemikalieë met baie verskillende chemiese en fisiese eienskappe. 'n Chemikus of enige iemand wat vertroud is met chemikalieë het dalk geen probleem om die verskille tussen hierdie 3 chemikalieë te onderskei nie, maar vir iemand wat nie bekend is nie, klink hierdie name ietwat dieselfde. Kom ons vind die verskil tussen swael, sulfaat en sulfiet uit.
Wat is Swael?
Swael is 'n nie-metaalelement. Die chemiese simbool van hierdie element is S. Die atoomgetal van hierdie element is ook 16. Swael is boonop in talle verbindings en in verskeie vorme teenwoordig. Daarom noem ons dit 'n allotropiese element. In die suiwer vorm kan swael baie fisiese vorms hê. Die algemeenste is die kristallyne geel kleur vaste stof wat baie bros is.
Figuur 01: Swaelverbinding
Boonop is swael uiters reaktief en het baie toepassings. Dit is nuttig in die vervaardiging van buskruit, insekdoders en voorskrifmedisyne ens.
Wat is Sulfaat?
Sulfaat is 'n oksi-anioon van Swael ('n Oksi-anioon is suurstof wat negatiewe ioon bevat). Selfs as jy nie vertroud is met hierdie ioon nie, moet jy swawelsuur ken. Swawelsuur bestaan uit twee H+ ione en een sulfaatioon. Die empiriese formule van hierdie ioon is SO42-. Dit is 'n polyatomiese anioon. Daarom, in hierdie ioon, is Swavatoom die sentrale atoom en vier suurstofatome is kovalent aan hierdie sentrale atoom gebind.
Figuur 02: Sulfaatanioon
Verder bind die twee suurstofatome via dubbelbindings en die ander twee is enkelgebonde. Daarom bevat die enkelgebonde suurstofatome oorspronklik 'n waterstofatoom in elk van hulle. Wanneer hierdie ioon vorm, stel dit H+ vry en dra negatiewe ladings. Gevolglik is die geometrie van die ioon viervlakkig waar suurstofatome in die vier hoeke van die tetraëder is.
Wat is sulfiet?
Sulfiet is nog 'n oksi-anioon van swael. Die empiriese formule van hierdie ioon is SO32- Dit bevat ook twee negatiewe ladings soortgelyk aan sulfaation. Daarom lê die verskil tussen sulfaat en sulfiet in die aantal atome wat in die ioon teenwoordig is. Hier het hierdie ioon drie suurstofatome wat dubbel aan die sentrale Swavatoom gebind is. Wanneer die H+ ione teenwoordig is, word die sulfiet swawelsuur.
Verder is die geometrie van hierdie anioon trigonaal piramidaal. Dus, die suurstofatome is aan die drie rande, en 'n eensame paar elektrone is bo-op.
Figuur 03: Sulfietanioon
As ons na sy eienskappe kyk, is swaelsuur relatief swakker as die Swaelsuur.
Wat is die verskil tussen swael, sulfaat en sulfiet?
Swael is 'n nie-metaalelement met die atoomgetal 16. Terwyl sulfaat 'n oksi-anioon van swael is met die chemiese formule SO42 - Aan die ander kant is sulfiet ook 'n oksi-anioon van swael met die chemiese formule SO32- Daarom, die belangrikste verskil tussen swael, sulfaat en sulfiet is dat die swael 'n element is, terwyl die sulfaat en sulfiet oksi-anione van Swael is. Gevolglik is 'n ander verskil tussen swael, sulfaat en sulfiet dat die massa swael 32,065 amu is terwyl die massa sulfaat 96,06 g/mol is. Aan die ander kant is die massa van sulfiet 80,06 g/mol.
Die onderstaande infografika oor verskil tussen swael, sulfaat en sulfiet toon meer verskille wat tussen hierdie drie chemikalieë bestaan.
Opsomming – Swael, Sulfaat vs Sulfiet
Swael is 'n nie-metaalelement wat betrokke is by die vorming van verskillende verbindings. Inteendeel, sulfaat en sulfiet is oksi-anione wat uit die kombinasie van swael en suurstof gevorm word. Daarom is die sleutelverskil tussen swael, sulfaat en sulfiet dat die swael 'n element is terwyl die sulfaat en sulfiet oksi-anione van swael is.
