Die sleutelverskil tussen rombiese en monokliniese swael is dat die rombiese swael die mees stabiele allotropiese vorm van swael is wat as rombiese oktaëdriese kristalle bestaan, terwyl die monokliniese swael bestaan as lang, naaldvormige prismas, maar dit is slegs stabiel. by temperature tussen 96◦C en 119◦C.
Swael, ook gespel as "swael", is 'n chemiese element met die chemiese simbool S en atoomgetal 16. Dit is 'n nie-metaal en kom in die natuur in verskillende allotropiese vorms voor. Verder, by kamertemperatuur, is dit geredelik beskikbaar as heldergeel gekleurde kristalle. Die belangrikste bronne van Swael sluit in aardgas, onttrekking van onder die aardkors en as neweprodukte van ander chemiese prosesse. Rhombiese en monokliniese Swael is twee allotropiese vorme; allotrope is die verskillende vorme van dieselfde chemiese element wat in dieselfde fisiese toestand bestaan, dit wil sê strukturele modifikasies. Nie net die struktuur nie, maar ook die metode van voorbereiding van hierdie allotrope verskil ook van mekaar.
Wat is rombiese swael?
Rombiese Swael, of alfa-Swael, is 'n kristallyne allotropiese vorm van Swael wat rombiese oktaëdriese kristalle het. Dit is die mees stabiele vorm van allotroop onder ander allotrope van Swael. Daarom verander byna al die ander allotrope uiteindelik in die rombiese vorm.
Figuur 01: Kristalle van Rhombi Swael
Wanneer ons die metode van voorbereiding oorweeg, moet ons eers swaelpoeier in koolstofdisulfied (by kamertemperatuur) oplos; dit is onoplosbaar in water. Dan kan ons die mengsel met 'n filtreerpapier filtreer. Na die filtrasie moet ons die filtraat in 'n beker hou, bedek met 'n filtreerpapier. Dit laat die koolstofdisulfied stadig verdamp, wat die alfa-swaelkristalle verlaat. Die digtheid van hierdie kristalle is ongeveer 2,06 g/ml, en die smeltpunt is by 112,8◦C. As ons rombiese swael stadig tot ongeveer 96◦C verhit, verander dit in die monokliniese vorm.
Wat is monokliniese swael?
Monokliniese swael is 'n kristallyne allotropiese vorm van swael wat naaldagtige, lang kristalle het. Hierdie kristalle verskyn as prismas; daarom kan ons hierdie kristalle as prismatiese swael noem. Dit is nie so stabiel soos rombiese swael nie, daarom verander dit in die rombiese vorm wanneer dit stadig verhit word tot ongeveer 94.5◦C. Die monokliniese vorm is stabiel bo 96◦C.
Figuur 02: Monokliniese swaelkristalle
Die digtheid van hierdie allotropiese vorm is ongeveer 1,98 g/mL, en die smeltpunt is 119◦C. by temperature onder 96◦C verander dit in rombiese vorm. Wanneer ons die metode van voorbereiding van hierdie vorm oorweeg, moet ons eers swaelpoeier op 'n verdampingsskottel verhit totdat die swaelpoeier smelt. Dan moet ons dit laat afkoel totdat 'n soliede kors oor die oppervlak vorm. Na die vorming van hierdie kors moet ons twee gate op die kors maak en die gesmelte swael daaruit gooi. Aan die onderkant van die kors kan ons monokliniese swaelkristalle sien.
Wat is die verskil tussen rombiese en monokliniese swael?
Rombiese Swael is 'n kristallyne allotropiese vorm van Swael wat rombiese oktaëdriese kristalle het. Dit is die mees stabiele vorm van allotroop onder ander allotropiese vorme van swael. Daarom is ander allotrope ook geneig om in die rombiese vorm om te skakel. Monokliniese swael is 'n kristallyne allotropiese vorm van swael wat naaldagtige, lang kristalle het. Dit is stabiel by temperature tussen 96◦C en 119◦C. Dit is die belangrikste verskil tussen rombiese en monokliniese swael. Verder tot die strukturele verskil tussen rombiese en monokliniese swael, verskil hulle ook effens in sommige eienskappe sowel as in die metode van voorbereiding.
Opsomming – Rhombiese vs Monokliniese Swael
Swael is 'n anorganiese stof wat baie allotropiese vorms het wat in dieselfde fisiese toestand bestaan. Rhombiese vorm en monokliniese vorm is sulke twee allotrope. Die verskil tussen rombiese en monokliniese swael is dat rombiese swael as rombiese oktaëdriese kristalle bestaan, terwyl monokliniese swael as lang, naaldvormige prismas bestaan.
