Die sleutelverskil tussen sulfiet en swaweltrioksied is dat sulfiet 'n ioniese verbinding is met die sulfaat (IV) anioon, terwyl swaeltrioksied 'n nie-ioniese verbinding is.
Sulfiet en swaweltrioksied is chemiese verbindings wat swaelatome bevat. Die term sulfiete verwys na ioniese verbindings wat sulfietanioon bevat wat aan verskillende katione gebind is. Swaeltrioksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule SO3.
Wat is sulfiet?
Die term sulfiete verwys na ioniese verbindings wat sulfietanioon bevat wat aan verskillende katione gebind is. Die chemiese formule vir sulfietanioon is SO32-Dit word ook as sulfaat (IV) ioon genoem waar swaelatoom in die anioon +4 oksidasietoestand het. Die sulfietanioon is die gekonjugeerde basis van bisulfiet. Sulfietverbindings kom gewoonlik in sommige voedselsoorte en ook binne die menslike liggaam voor. Verder is sulfiete nuttig as voedselbymiddels en kan klonte vorm wanneer dit saam met swaeldioksied in voedsel voorkom.
Figuur 01: Struktuur van Sulfietanioon
Daar is drie moontlike resonansiestrukture vir sulfietanioon. In elke resonansiestruktuur kan ons waarneem dat die swaelatoom dubbelgebind is aan een van drie suurstofatome. Daarom het elke resonansiestruktuur 'n swael tot suurstof-dubbelbinding met 'n formele lading van nul, terwyl die swaelatoom deur 'n enkelbinding aan die ander twee suurstofatome gebind is. Hierdie ander twee suurstofatome dra dus 'n formele lading van -1 op elke suurstofatoom. Hierdie formele ladings dra by tot die algehele lading (-2) van die sulfietanioon. Daar is 'n eensame elektronpaar op die swaelatoom. Daarom is die geometrie van hierdie anioon trigonaal piramidaal.
Wat is Swaeltrioksied?
Swaweltrioksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule SO3. Dit word beskou as die belangrikste ekonomiese oksiedverbinding van swael. Hierdie stof kan in verskeie vorme bestaan: in die gastoestand, kristallyne trimeertoestand en soliede polimeer. Dit is egter kommersieel beskikbaar hoofsaaklik as 'n kleurlose tot wit kristallyne vaste stof wat in die lug kan rook. Die reuk van hierdie verbinding kan verskil, maar dit vorm skerp dampe.
Ons kan drie resonansiestrukture van swaeltrioksiedverbinding waarneem. Daarom is die werklike molekule 'n hibriede struktuur van hierdie drie resonansiestrukture. Die hibriede struktuur het trigonale planêre geometrie. Hier is die swaelatoom in die middel van die molekule, en dit het +6 oksidasietoestand. Die formele lading op die swaelatoom is nul. Die resonansiestrukture dui aan dat die drie swael tot suurstof kovalente bindings gelyk is in bindingslengtes.
Figuur 02: Resonansie van Swaeltrioksiedmolekule
Hierdie materiaal is belangrik as 'n reagens in sulfoneringsreaksies. Hierdie reaksies is belangrik in die vervaardiging van skoonmaakmiddels, kleurstowwe en farmaseutiese verbindings.
Wat is die verskil tussen sulfiet en swaweltrioksied?
Die term sulfiete verwys na die ioniese verbindings wat sulfietanioon bevat wat aan verskillende katione gebind is. Swaeltrioksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule SO3. Die belangrikste verskil tussen sulfiet en swaweltrioksied is dat sulfiet 'n ioniese verbinding is met 'n sulfaat (IV) anioon, terwyl swaeltrioksied 'n nie-ioniese verbinding is.
Die onderstaande infografika lys die verskille tussen sulfiet en swaweltrioksied in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Sulfiet vs Swaeltrioksied
Die term sulfiet verwys na die ioniese verbindings wat sulfietanioon bevat wat aan verskillende katione gebind is. Swaeltrioksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule SO3. Die sleutelverskil tussen sulfiet en swaweltrioksied is dat sulfiete ioniese verbindings is met die sulfaat (IV) anioon, terwyl swaeltrioksied 'n nie-ioniese verbinding is.
