Die sleutelverskil tussen monatomies en diatomies is dat die monatomiese spesies een atoom het terwyl die diatomiese spesies twee atome het.
Daarom is die verskil tussen monatomies en diatomies hoofsaaklik met betrekking tot die atome wat in die spesie teenwoordig is. Soos die name aandui, staan beide hierdie terme vir verskillende toestande van atoomassosiasies waar 'mono' beteken 'een' en 'di' beteken 'twee.' Daarom, eenvoudig, monatomies beteken een 'een atoom' en diatomies beteken 'twee atome. '
Wat is Monatomies?
Wanneer 'n enkele atoom op sy eie bestaan (wat selde die geval is), noem ons dit monatomies. Dit beteken dat die elemente in hul suiwer enkelvoud vorm is. Die enigste praktiese voorbeeld wat egter onder hierdie kategorie kan val, is die edelgasse wat as atome op hul eie bestaan aangesien hulle hul buitenste dop met 'n volledige oktet elektrone het. Daarom wil hulle nie meer elektrone aanvaar of skenk om meer stabiel te wees nie. Daarom is edelgasse stabiel in monatomiese vorm. Enkele voorbeelde is; Hy – Helium, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radon.
Figuur 01: Monatomies beteken om enkelatome te hê
Verder bestaan daar ook enkele atome in ioniese vorms veral in oplossings, en sommige voorbeelde is; Na+, Ca2+, K+ ens. Hierdie ione het 'n vaste lading op hulle wat beteken dat hulle 'n konstante valensie het. Maar daar is ander soorte ione wat baie valensies het en in baie ioniese vorms kan bestaan, steeds monatomies. 'n Goeie voorbeeld is Yster; Fe2+ en Fe3+ Dus bestaan nie net katione (positief gelaai) nie, maar anione (negatief gelaai) ook in monoatomiese vorm; Cl–, F–, I– is min voorbeelde wat in monoatomiese vorm bestaan. Hierdie ioniese spesies is nie op hul eie stabiel nie en sal natuurlik na eweknieë soek om verbindings te vorm.
Maar, soos hierbo genoem, kan ons hulle in oplossings vind met die hidrolise van hul verbindings. Ioniese spesies vorm as gevolg van die gebrek aan stabiliteit van die enkele atoom in 'n suiwer vorm wat nie in staat is om die edelgas elektroniese konfigurasie te bereik nie. Daarom aanvaar of skenk hierdie atome elektrone om stabiliteit te verkry.
Wat is Diatomies?
Wanneer twee atome in assosiasie met mekaar is, noem ons dit diatomies. Hierdie atome kan as dieselfde tipe of verskillend voorkom. Wanneer hulle twee soortgelyke atome in assosiasie is, noem ons dit 'homonukleêre diatome' en as hulle uit verskillende tipes bestaan, noem ons dit 'heteronukleêre diatome'. Voorbeelde van sommige homonukleêre diatome is O2, N2, H2, ens. terwyl CO, NO, HCl, ens. kan as voorbeelde vir heteronukleêre diatome gegee word.
Figuur 02: Diatomies beteken om twee atome te hê
Ons kan diatome as verbindings beskou omdat hulle hierdie assosiasies vorm om meer stabiliteit te verkry deur elektrone met mekaar te deel sodat beide atome edelgas elektroniese konfigurasie verkry. Hulle kan deur kovalente bindings bind deur die oorvleueling van atoomorbitale of anders kan hulle ioniese bindings tussen hulle vorm, wat 'n aantrekkingskrag is tussen 'n katioon (positief gelaaide) spesie en 'n anioon (negatief gelaaide) spesie. Voorbeelde van kovalente bindings tussen diatome sluit CO, NO, ens. in en ons beskou HCl as 'n spesie met ioniese aantrekkingskarakter. Aangesien die aantrekkingskrag tussen H+ en Cl– egter nie baie sterk is nie, is dit nie 'n baie goeie voorbeeld vir ioniese bindings nie. gedefinieerde onderwerp.
Wat is die verskil tussen monoatomies en diatomies?
Die term monatomies verwys na die teenwoordigheid van een atoom terwyl die term diatomies verwys na die teenwoordigheid van twee atome in assosiasie met mekaar. Daarom is die belangrikste verskil tussen monatomies en diatomies dat monatomiese spesies een atoom het, terwyl diatomiese spesies twee atome het. Boonop is 'n ander verskil tussen monatomies en diatomies dat die monatomiese spesies oor die algemeen onstabiel is met die uitsondering van edelgasse terwyl die diatomiese spesies oor die algemeen stabiel is omdat daar 'n chemiese binding tussen die twee atome is wat vorm om die elektronoktet rondom elkeen te voltooi. atoom.
Die onderstaande infografika toon die verskil tussen monatomies en diatomies in tabelvorm.
Opsomming – Monatomies vs Diatomies
Die twee terme monatomies en diatomies beskryf die aantal atome teenwoordig in 'n chemiese spesie. Gevolglik is die sleutelverskil tussen monatomies en diatomies dat monatomiese spesies een atoom het terwyl diatomiese spesies twee atome het.
