Die sleutelverskil tussen ioniese kovalente en metaalhidriede is hul vorming. Ioniese hidriede vorm wanneer waterstof met hoogs elektropositiewe s-blokelemente reageer; kovalente hidriede vorm wanneer atome van chemiese elemente met vergelykbare elektronegatiwiteitswaardes met waterstof reageer, terwyl metaalhidriede vorm wanneer oorgangsmetale met waterstof reageer.
'n Hidroed is 'n chemiese verbinding met waterstofanioon, H-. Daar is drie hooftipes hidriede soos ioniese, kovalente en metaalhidriede volgens die tipe chemiese element wat aan die waterstofanioon gebind is.
Wat is ioniese hidride?
Ioniese hidriede is hidried chemiese verbindings wat 'n waterstofanioon bevat wat aan 'n hoogs elektropositiewe s-blok katioon gebind is. Hierdie verbindings word ook as southidriede of pseudohaliede genoem. Die kombinasie van waterstof en die mees aktiewe metale in die alkali- en aardalkalimetaalgroepe vorm hierdie tipe hidriedverbindings. In hierdie verbindings is die waterstof in 'n negatiewe oksidasietoestand, met die oksidasiegetal -1. Gewoonlik is ioniese hidriede binêre verbindings waar slegs twee chemiese elemente in 'n enkele molekule bestaan. Boonop is hierdie verbindings gewoonlik onoplosbaar in oplossings.
Wat is kovalente hidried?
Kovalente hidriede is hidried chemiese verbindings wat 'n waterstofanioon bevat wat aan 'n vergelykbare elektronegatiewe chemiese element gebind is. In hierdie verbindings is daar 'n waterstofatoom en een of meer nie-metaalatome wat die verbinding vorm.
Figuur 01: Watermolekule is 'n kovalente hidriedverbinding
Daar is 'n kovalente chemiese binding tussen die waterstofatoom en die meer elektropositiewe chemiese element. Hierdie chemiese binding vorm wanneer twee atome hul valenselektrone deel. Hierdie verbindings kan óf vlugtig óf nie-vlugtig wees.
Wat is metaalhidride?
Metaalhidriede is hidried chemiese verbindings wat 'n waterstofanioon bevat wat aan oorgangsmetaalelemente gebind is. Hierdie verbindings word ook as interstisiële hidriede genoem. As 'n kenmerkende kenmerk van hierdie verbindings, kan ons waarneem dat dit nie-stoïgiometriese verbindings is. Dit beteken dat die fraksie van waterstofatome tot die metaalatome in die verbinding nie 'n vaste waarde is nie. Met ander woorde, hierdie verbindings het 'n veranderlike samestelling van atome.
Wat is die verskil tussen ioniese kovalente en metaalhidride?
'n Hidroed is 'n chemiese verbinding met waterstofanioon, H-. Ons kan hidriede in drie hooftipes verdeel volgens die tipe chemiese element wat aan die waterstofanioon gebind is: ioniese, kovalente en metaalhidriede. Daarom is die sleutelverskil tussen ioniese kovalente en metaalhidriede die tipe chemiese element wat aan die waterstofanioon gebind is. Ioniese hidriede vorm wanneer waterstof met hoogs elektropositiewe s-blokelemente reageer, en kovalente hidriede vorm wanneer atome van chemiese elemente met vergelykbare elektronegatiwiteitswaardes met waterstof reageer. Intussen vorm metaalhidriede wanneer oorgangsmetale met waterstof reageer.
Verder is ioniese hidriede 'n kombinasie van waterstof tot 'n hoogs elektropositiewe atoom in 'n alkali- of aardalkalimetaalgroep, terwyl kovalente hidriede 'n kombinasie van waterstof met 'n vergelykbare elektronegatiewe nie-metaal is. Maar metaalhidriede is 'n kombinasie van waterstof met 'n oorgangsmetaal.
Inligtingsgrafika hieronder som die verskille tussen ioniese kovalente en metaalhidriede in tabelvorm op.
Opsomming – Ioniese vs Kovalente vs Metaalhidride
Daar is drie hooftipes hidriede: ioniese, kovalente en metaalhidriede. Die sleutelverskil tussen ioniese, kovalente en metaalhidriede is dat ioniese hidriede vorm wanneer waterstof met hoogs elektropositiewe s-blokelemente reageer en kovalente hidriede vorm wanneer atome van chemiese elemente met vergelykbare elektronegatiwiteitswaardes met waterstof reageer, terwyl metaalhidriede vorm wanneer oorgangsmetale reageer met waterstof.
