Die sleutelverskil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet is dat die natriumsulfaat 'n sulfaatanioon het wat uit een swaelatoom en vier suurstofatome bestaan, terwyl die natriumsulfiet 'n sulfietanioon het wat uit een swaelatoom en drie suurstofatome bestaan. Boonop is natriumsulfaat higroskopies terwyl natriumsulfiet relatief minder oplosbaar in water is.
Beide natriumsulfaat en natriumsulfiet is anorganiese chemiese verbindings. Wanneer die chemiese formules van hierdie twee verbindings oorweeg word, verskil hulle van mekaar van die aantal suurstofatome wat hulle het.
Wat is natriumsulfaat?
Natriumsulfaat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule Na2SO4 Dit het ook verskeie gehidreerde vorme. Die mees algemene hidraat is dekahidraatvorm. Alle watervrye en gehidreerde vorms is wit kristallyne vaste stowwe. Boonop is hierdie verbinding higroskopies.
Figuur 01: Natriumsulfaat
Die molêre massa van hierdie verbinding is 142,04 g/mol (watervrye vorm). Dit is reukloos, en die smeltpunt en kookpunte is 884 °C en 1 429 °C. Daarom kan dit óf ortorombiese óf seskantige kristalstrukture hê. Nog belangriker, hierdie verbinding is baie stabiel. Dit is dus onreaktief teenoor baie oksideer- en reduseermiddels. By hoë temperature word dit egter omgesit in natriumsulfied deur middel van kooltermiese reduksie.
Behalwe dit is hierdie verbinding 'n neutrale sout. Daarom het die waterige oplossing van hierdie verbinding 'n pH van 7. Hierdie verbinding kan ook met swaelsuur reageer wat die suur sout natriumbisulfaat gee. Wanneer die toepassings van hierdie verbinding oorweeg word, is die dekahidraatvorm nuttig in die vervaardiging van skoonmaakmiddels en baie ander kommoditeite. Boonop is dit belangrik in Kraft-proses en papierverpulping.
Wat is natriumsulfiet?
Natriumsulfiet is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule Na2SO3 Dit is 'n oplosbare sout van swaelsuur. Dit vorm as 'n produk van swaeldioksied-skrop in brandstof-gas ontzwavelingsproses. Boonop is dit nuttig as 'n preserveermiddel om gedroogde vrugte te bewaar (om die kleur te bewaar).
Figuur 02: 'n Watervrye vorm van natriumsulfiet
Die molêre massa is 126,04 g/mol. Die smeltpunt is 33,4 °C, en by hoër temperature ontbind dit; dus is daar geen kookpunt hiervoor nie. Verder kan hierdie verbinding 'n bisulfietaddukt vorm deur reaksie met aldehiede, ketone, wat sulfonsuur vorm. Dit is nuttig om aldehiede of ketone te suiwer. Daarbenewens is hierdie verbinding nie baie stabiel nie; dit kan selfs deur swak sure ontbind word. En hierdie ontbinding produseer swaeldioksiedgas. Die normale pH van 'n versadigde waterige oplossing is 9. Wanneer dit egter aan lug blootgestel word, word dit uiteindelik in natriumsulfaat omgeskakel.
Wat is die verskil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet?
Die belangrikste verskil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet is hul molekulêre struktuur. Daar is ook ander onderskeibare verskille tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet in hul chemiese en fisiese eienskappe soos stabiliteit, oplosbaarheid, kook- en smeltpunte, ens.
Die onderstaande infografika bied meer besonderhede oor die verskil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet in tabelvorm.
Opsomming – Natriumsulfaat vs Natriumsulfiet
Natriumsulfaat en natriumsulfiet is anorganiese soute van natrium. Die sleutelverskil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet is dat die natriumsulfaat 'n sulfaatanioon het, wat een swaelatoom en vier suurstofatome het, terwyl natriumsulfiet 'n sulfietanioon het, wat een swaelatoom en drie suurstofatome het.
