Die sleutelverskil tussen pH en buffer is dat die pH 'n logaritmiese skaal is, terwyl 'n buffer 'n waterige oplossing is.
Ons kan die pH van 'n vloeistof gebruik om te bepaal of dit 'n suur of 'n basis is. Dit is ook nuttig om die bufferkapasiteit van 'n buffer te bepaal. 'n Bufferoplossing bevat 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis, of andersom. Daarom is dit geneig om veranderinge in die pH van die oplossing te weerstaan.
Wat is pH?
pH is 'n logaritmiese skaal wat ons gebruik om die suurheid of die basaliteit van 'n waterige oplossing te bepaal. Dit is die negatiewe basis 10-logaritme van die waterstofioonkonsentrasie gemeet in die eenheid mol/L. As ons dit meer presies uitdruk, moet ons die aktiwiteit van waterstofione gebruik in plaas van die konsentrasie. Die pH-skaal het getalle van 0 tot 14. Oplossings met 'n pH minder as 7 is suur en as die pH hoër as 7 is, is dit 'n basiese oplossing. Die pH 7 dui op 'n neutrale oplossing, dit wil sê suiwer water.
Figuur 01: pH van verskillende komponente
Die vergelyking vir die bepaling van pH is soos volg:
pH=log10(aH+)
Hier is “a” die aktiwiteit van waterstofione (H+). pH-waarde hang af van die temperatuur van die oplossing aangesien die temperatuur die aktiwiteit van 'n chemiese spesie kan verander. Wanneer ons dus die pH van 'n waterige oplossing gee, moet ons die temperatuur aandui waarteen die pH presies gemeet is. Ons gebruik die pH-skaal om die kwaliteit van water, grond, ens.
Wat is buffer?
'n Buffer is 'n waterige oplossing wat geneig is om die verandering in pH te weerstaan. Hierdie oplossing bevat 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis of omgekeerd. Die pH van hierdie oplossings verander effens met byvoeging van óf 'n sterk suur óf 'n sterk basis.
Die swak suur (of basis) en sy gekonjugeerde basis (of gekonjugeerde suur) is in ewewig met mekaar. As ons dan 'n bietjie sterk suur by hierdie stelsel voeg, verskuif die ewewig na die suur, en dit vorm meer suur deur die waterstofione wat vrygestel word van die bygevoegde sterk suur te gebruik. Daarom, alhoewel ons 'n toename van die waterstofione verwag met die byvoeging van die sterk suur, neem dit nie soveel toe nie. Net so, as ons 'n sterk basis byvoeg, verminder die waterstofioonkonsentrasie met minder as die hoeveelheid wat verwag word vir die hoeveelheid alkali wat bygevoeg word. Ons kan hierdie weerstand teen pH-veranderinge meet as die bufferkapasiteit. Die bufferkapasiteit meet die weerstand van 'n buffer teen pH-verandering by die byvoeging van OH– ione ('n basis). Ons kan dit in 'n vergelyking soos volg gee:
β=dn/d(pH)
waar β bufferkapasiteit is, dn 'n oneindige hoeveelheid bygevoegde basis is, en d(pH) die gevolglike oneindige verandering in pH is.
Wanneer die toepassing van buffers oorweeg word, is hierdie oplossings nodig om die korrekte pH vir ensiematiese aktiwiteit in organismes te hou. Boonop word dit in nywerhede gebruik in fermentasieprosesse, die stel van die korrekte toestande vir kleurstowwe, in chemiese analise, kalibrering van pH-meters, ens.
Wat is die verskil tussen pH en buffer?
pH is 'n logaritmiese skaal wat ons gebruik om die suurheid of die basiteit van 'n waterige oplossing te bepaal, terwyl 'n buffer 'n waterige oplossing is wat geneig is om die verandering in pH te weerstaan. Dit is die belangrikste verskil tussen pH en buffer. Boonop is die pH 'n baie belangrike skaal in chemie. Ons kan die pH van 'n oplossing met 'n pH-meter of deur eksperimentele metodes meet. Verder gebruik ons die pH-skaal om die kwaliteit van water, grond, ens. Aan die ander kant is die gebruik van bufferoplossings om die korrekte pH te handhaaf vir ensiematiese aktiwiteit, in fermentasieprosesse in nywerhede, in die stel van die korrekte toestande vir kleurstowwe, in chemiese analise, kalibrering van pH-meters, ens. Ons meet die bufferkapasiteit van 'n buffer wat chemiese ontleding gebruik.
Opsomming – pH vs Buffer
pH is 'n fundamentele skaal wat ons in chemie gebruik om die suurheid r basaliteit van 'n oplossing te meet. Buffers is chemiese oplossings wat die veranderinge in pH kan weerstaan. Daarom is die verskil tussen pH en buffer dat die pH 'n logaritmiese skaal is terwyl 'n buffer 'n waterige oplossing is.
