Die sleutelverskil tussen Kaliumkarbonaat en Kaliumbikarbonaat is dat kaliumkarbonaatmolekule geen waterstofatome in sy chemiese struktuur het nie, terwyl kaliumbikarbonaatmolekule een waterstofatoom in sy chemiese struktuur het.
Albei hierdie is kaliumsoute; is dus hoogs alkaliese verbindings.
Wat is Kaliumkarbonaat?
Kaliumkarbonaat is 'n kaliumsout met die chemiese formule K2CO3. Dit is hoogs wateroplosbaar en vorm 'n sterk alkaliese waterige oplossing. Boonop is dit hoogs delikaat. Daarom absorbeer dit waterdamp uit die atmosfeer en los dit op.
Figuur 01: Kaliumkarbonaat
Eienskappe van Kaliumkarbonaat
Sommige chemiese feite oor kaliumkarbonaat is soos volg:
- Chemiese formule=K2CO3
- Molêre massa=138,2 g/mol
- Smeltpunt=891 °C
- Kookpunt=ontbind
- Voorkoms=wit soliede
- Wateroplosbaarheid=hoogs wateroplosbaar
Kaliumkarbonaatproduksie behels die elektrolise van kaliumchloried (KCl). Dit gee kaliumhidroksied (KOH). Dan vorm karbonisering hiervan met behulp van koolstofdioksied kaliumkarbonaat.
Wat is Kaliumbikarbonaat?
Kaliumbikarbonaat is 'n kaliumsout met die chemiese formule KHCO3. Dit is 'n kleurlose en reuklose vaste stof en dit verskyn as wit kristalle. Hierdie verbinding is effens basies. Verder kom dit selde natuurlik in 'n vorm van mineraal voor; kalisiniet.
Figuur 02: Kaliumbikarbonaat
Eienskappe van Kaliumbikarbonaat
Sommige chemiese feite oor kaliumbikarbonaat is soos volg:
- Chemiese formule=KHCO3
- Molêre massa=100,12 g/mol
- Meetpunt=292 °C
- Kookpunt=ontbind
- Voorkoms=wit kristalle
- Wateroplosbaarheid=wateroplosbaar
'n Groot gebruik van hierdie verbinding is as 'n rysmiddel vir bakkeryprodukte. Boonop is dit 'n belangrike bymiddel in wynmaak om die pH te reguleer. Boonop is kaliumbikarbonaat 'n sterk brandonderdrukkende middel en 'n doeltreffende swamdoder.
Wat is die verskil tussen kaliumkarbonaat en kaliumbikarbonaat?
Kaliumkarbonaat vs. Kaliumbikarbonaat |
|
| 'n Kaliumsout wat die chemiese formule K2CO3 het. | 'n Kaliumsout wat die chemiese formule KHCO3 het. |
| Voorkoms | |
| Verskyn as 'n wit vaste stof. | Verskyn as wit kristalle. |
| Kolmassa | |
| 138,2 g/mol | 100,12 g/mol |
| Basicity | |
| Hoogs alkalies | Effens basies |
| Smeltpunt | |
| 891 °C | 292 °C |
Opsomming – Kaliumkarbonaat vs. Kaliumbikarbonaat
Kaliumkarbonaat en bikarbonaat is kaliumsoute wat basiese verbindings is. Die verskil tussen kaliumkarbonaat en kaliumbikarbonaat is dat kaliumkarbonaatmolekule geen waterstofatome in sy chemiese struktuur het nie, terwyl kaliumbikarbonaatmolekule een waterstofatoom in sy chemiese struktuur het.
