Sleutelverskil – Molbreuk vs Massabreuk
Mole breuk en massa breuk is terme wat gebruik word om die verhoudings tussen verskillende komponente in verbindings uit te druk. Die sleutelverskil tussen molfraksie en massafraksie is dat molfraksie handel oor die mol van verskillende komponente van 'n verbinding, terwyl massafraksie handel oor die massas van verskillende komponente in 'n verbinding. Molfraksie kan omgeskakel word in die massafraksie van dieselfde verbinding en omgekeerd.
Wat is molbreuk?
Molefraksie is die verhouding tussen hoeveelhede komponente in 'n mengsel uitgedruk deur hul aantal mol. Dit is die verhouding tussen die mol van 'n bestanddeel en die som van mol van alle bestanddele in 'n mengsel. Dit kan soos hieronder gegee word.
Mole breuk=mol van 'n bestanddeel/som van mol van alle bestanddele (massa van die mengsel)
Of
Xi=ni / ntotaal
Die molbreuke van alle komponente is gelyk aan 1 aangesien die molbreuk 'n verhouding is. Die molfraksie kan gebruik word om die molpersentasie uit te druk deur die molfraksie van 100 te vermenigvuldig. Die molfraksie kan ook die hoeveelheidfraksie genoem word omdat mol die hoeveelheid van 'n bestanddeel gee. Molfraksie is eenheidloos aangesien dit 'n verhouding tussen mol is (eenhede kanselleer).
Figuur 01: Digtheid van NaCl as 'n funksie van die molfraksie
Berekening van molbreuk
Kom ons kyk na 'n voorbeeldprobleem om te verstaan wat molbreuk is.
Vraag:
Vind die molfraksie van NaCl wanneer 0,1 mol NaCl in 100 gram suiwer water opgelos word.
Antwoord:
Aantal mol water=100 g / 18 gmol-1
=5,56 mol
Som van mol van alle bestanddele=0,1 (NaCl) + 5,56 (H2O)
=5,66 mol
Die molfraksie van NaCl=0,1 mol/ 5,66 mol
=0,018
Wat is massabreuk?
Massafraksie is die verhouding tussen die massa van 'n bestanddeel en die totale massa van 'n mengsel. Aangesien dit 'n verhouding tussen massas is, is die massafraksie eenheidloos (eenhede kanselleer uit). Dit kan as 'n vergelyking gegee word (hieronder gegee).
Massbreuk=massa van 'n bestanddeel/som van massas van alle bestanddele (massa van die mengsel)
Of
Wi =mi / mtotaal
Die massabreuke van alle komponente is gelyk aan 1 aangesien die massabreuk 'n verhouding is. Die massafraksies van individuele komponente is altyd laer waardes as 1. Massafraksie kan ook as massapersentasie gegee word. Hier word die massa breuk vermenigvuldig met 100. In elementêre analise berekeninge verwys massa breuk na die verhouding tussen die massa van 'n chemiese element en die verbinding. Die massafraksie is onafhanklik van temperatuur omdat massa nie verander wanneer die temperatuur verander word nie.
Berekening wat massabreuk behels
Vraag:
Vind die massa sukrose in 'n oplossing van sukrose (500 g) waarin water massafraksie van 0,65 het.
Antwoord:
Totale massa van die mengsel=500 g
Massfraksie van water=0.65
Dan is die massafraksie van sukrose=1-0.65=0.35
Die massa van sukrose=0,35 x 500 g
=175 g
Wat is die ooreenkomste tussen molbreuk en massabreuk?
- Albei terme druk verhoudings uit.
- Beide molfraksie en massafraksie is eenheidlose terme.
- Albei gee waardes wat óf gelyk of minder as 1 is.
- Albei is onafhanklik van temperatuurveranderinge.
Wat is die verskil tussen molbreuk en massabreuk?
molbreuk vs massabreuk |
|
| Mole breuk is die verhouding tussen die mol van 'n bestanddeel en die som van mol van alle bestanddele in 'n mengsel. | Massafraksie is die verhouding tussen die massa van 'n bestanddeel en die totale massa van 'n mengsel. |
| Components | |
| Mole breuk word bereken met behulp van mol van bestanddele. | Massa-breuk word bereken deur massas van bestanddele te gebruik. |
Opsomming – Molbreuk vs Massabreuk
Mole breuk en massa breuk word gebruik om die relatiewe breuke van verskillende bestanddele in 'n mengsel uit te druk. Albei is eenheidlose terme aangesien die verhoudings dieselfde eenheid het, en dus kanselleer die eenhede uit. Die sleutelverskil tussen molfraksie en massafraksie is dat molfraksie handel oor die mol van verskillende komponente van 'n verbinding terwyl massafraksie oor die massas van verskillende komponente in 'n verbinding handel.
