Sleutelverskil – Helium vs Suurstof
Helium en suurstof is twee chemiese elemente in die periodieke tabel alhoewel 'n beduidende verskil tussen hulle waargeneem kan word op grond van hul chemiese eienskappe. Hulle is albei gasse by kamertemperatuur; maar, Helium is 'n chemies inerte edelgas. Die chemiese eienskappe van hierdie twee elemente verskil heeltemal van mekaar. Byvoorbeeld; Suurstof reageer vinnig met baie elemente en verbindings, terwyl Helium nie met enige reageer nie. Dit kan geïdentifiseer word as die sleutelverskil tussen helium en suurstof. Die inerte gedrag van helium het egter soveel kommersiële toepassings, en ook suurstof is een van die mees onskatbare gasse vir beide mens en dier.
Wat is helium?
Helium is die tweede mees volopste element in die heelal, en dit is die tweede ligste element in die periodieke tabel. Dit is 'n smaaklose, reuklose en kleurlose monoatomiese gas by kamertemperatuur met 'n lae kookpunt. Helium is die eerste lid van die edelgasfamilie, en dit is die minste reaktiewe element. Dit het net twee elektrone wat sterk na die kern aangetrek word. Groot hoeveelhede helium word natuurlik geproduseer in energie-produserende samesmeltingsreaksies in sterre. Die radioaktiewe verval van minerale produseer ook helium. Daarbenewens bevat aardgasneerslae ook die heliumgas.
Helium beskik oor 'n paar ongewone eienskappe; dit word 'n supervloeistof by baie lae temperature. 'n Supervloeistof kan opwaarts vloei teen die swaartekrag. Helium het die laagste smeltpunt van al die ander elemente. Dit is die enigste element wat nie gestol kan word deur die temperatuur te verlaag nie.
Wat is suurstof?
Suurstof is 'n lid van die chalkogengroep (groep VI A) in die periodieke tabel. Dit is 'n diatomiese, hoogs reaktiewe, kleurlose, reuklose gas. Suurstof is die derde volopste element in die heelal volgens massa. In die meeste chemiese reaksies; Suurstof dien as 'n oksideermiddel, maar dit kan ook sommige chemiese verbindings verminder. Suurstof het twee tipes allotrope; dioxygeen (O2) en trisuurstof (O3), wat osoon genoem word.
Wat is die verskil tussen helium en suurstof?
Eienskappe van helium en suurstof:
Reaktiwiteit:
Helium:
Helium is 'n inerte gas; dit is die minste reaktiewe element in die edelgasfamilie. Met ander woorde, Helium is heeltemal inert, dit reageer nie met enige ander element nie.
Suurstof:
In vergelyking met helium, is die chemiese reaktiwiteit van suurstof uiters hoog. Al is dit 'n di-molekulêre stabiele gas by kamertemperatuur, reageer dit vinnig met soveel elemente en verbindings. Suurstof reageer egter nie met homself, stikstof, sure, basisse en water onder normale toestande nie. Suurstof kan as beide oksideermiddel en reduseermiddel optree; daarom toon dit soveel chemiese reaksies. Dit het die tweede hoogste elektronegatiwiteitswaarde (naas fluoor) van ander reaktiewe elemente. Die oplosbaarheid van suurstof in water hang af van die temperatuur.
oksidasietoestande:
Helium:
Helium toon nie veelvuldige oksidasietoestande nie. Dit het net een oksidasietoestand; dit is nul.
Suurstof:
Die mees algemene oksidasietoestand van suurstof is -2. Maar dit is in staat om oksidasietoestande van -2, -1, -1/2, 0, +1 en +2 te hê.
Isotope:
Helium:
Daar is twee tipes natuurlike helium-isotope; Helium 3 (3He) en Helium 4 (4He). Die relatiewe oorvloed van 3Hy is baie laag in vergelyking met 4Hy. Drie radioaktiewe isotope van Helium is gemaak, maar hulle het geen kommersiële toepassings nie.
Suurstof:
Suurstof het vier isotope, maar net drie isotope is stabiel; hulle is 16O, 17O en18O. Die volopste tipe is 16O, wat ongeveer 99,762% maak.
Aansoeke:
Helium:
Die chemies inerte gedrag van Helium het 'n groot aantal toepassings. Dit word gebruik in lae-temperatuurnavorsing in verkoelingstelsels, as brandstofbron in vuurpyle, in die sweisproses, in loodopsporingstelsels, om ballonne te vul en om te verhoed dat voorwerpe met suurstof reageer.
Suurstof:
Suurstof het baie gebruike in ons daaglikse lewe, vanaf asemhaling; mense en diere kan nie sonder suurstof lewe nie. Enkele ander voorbeelde sluit in; om medisyne, sure, in verbranding, suiwering van water, sweis en smelt metale te produseer.
Beeld met vergunning: 1. Elektrondop 002 Helium – geen etiket Deur Pumbaa (oorspronklike werk deur Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons 2. Elektronskulp 008 Suurstof (diatomiese nie-metaal) – geen etiket Deur DePiep (eie werk) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
