Sleutelverskil – Opwekking vs Ionisasiepotensiaal
Die twee terme opwekkingspotensiaal en ionisasiepotensiaal hou verband met die energie wat benodig word om elektrone te beweeg, maar daar is 'n verskil tussen hulle gebaseer op die bestemming van die elektronbeweging. Met ander woorde, in hierdie twee situasies is die bestemming van die elektron na die beweging anders. Twee bewegings van elektrone kan op hierdie manier geïdentifiseer word. Elektrone kan óf na 'n hoër energievlak binne die atoom of molekule beweeg óf hulself losmaak van die kern en wegbeweeg van die atoom. Beide hierdie prosesse vereis definitiewe hoeveelhede energie. Elektrone kan nie beweeg tensy die vereiste energie nie geabsorbeer word nie. Die sleutelverskil tussen opwekking en ionisasiepotensiaal is dat opwekkingspotensiaal die energie is wat benodig word om van een energievlak na 'n ander te spring, terwyl ionisasiepotensiaal die energie is wat benodig word om 'n elektron van 'n atoom te verwyder.
Wat is opwekkingspotensiaal?
Atome het energievlakke wat wentelbane genoem word. Elektrone beweeg om die kern in hierdie bane. Elektrone kan nie arbitrêre bane kies nie; hulle word in sekere bane geplaas volgens hul energievlakke en hulle word beperk om te beweeg of na 'n ander energievlak te spring, tensy hulle die vereiste hoeveelheid energie absorbeer. Om van een wentelbaan na 'n ander te beweeg nadat die vereiste hoeveelheid energie geabsorbeer is, word opwekking genoem en die energie wat geabsorbeer word om van een wentelbaan na 'n ander te beweeg, word opwekkingspotensiaal of opwekkingsenergie genoem.
Wat is ionisasiepotensiaal?
Ionisasie is die proses om 'n elektron uit die valensdop te verwyder. Oor die algemeen word elektrone deur sterk elektrostatiese kragte aan die kern gebind. Daarom is energie nodig om 'n elektron heeltemal uit die atoom te verwyder. Dit word gedefinieer as die verwydering van 'n elektron van atoom of molekule na 'n oneindige afstand. Die energie wat vir hierdie proses benodig word, word "ionisasie-energie" of "ionisasiepotensiaal" genoem.
Met ander woorde, dit is die potensiaalverskil tussen die aanvanklike toestand, waarin elektron aan die kern begrens is en die finale toestand waarin elektron nie meer aan die kern geheg is waar dit by die oneindigheid rus nie.
Periodiese neigings vir ionisasie-energie (IE) teenoor protongetal
Wat is die verskil tussen opwekking en ionisasiepotensiaal?
Definisie van opwekking en ionisasiepotensiaal
Opwekkingspotensiaal:
Die energie wat deur 'n elektron geabsorbeer word om van een energievlak na 'n hoër energievlak te beweeg, word "opwekkingspotensiaal" of opwekkingsenergie genoem. Dit is gewoonlik die energieverskil tussen aanvanklike en finale toestand.
Let wel: elektron beweeg binne-in die atoom, maar in verskillende energievlakke.
Ionisasiepotensiaal:
Die energie wat nodig is om 'n elektron van 'n atoom te verwyder, word "ionisasiepotensiaal" of "ionisasie-energie" genoem. Dit is die potensiaalverskil tussen twee toestande waar 'n elektron aan die kern gebind is en elektron van die atoom verwyder word. Die energie wanneer die elektron op 'n oneindige afstand is, word as nul beskou.
Let wel: 'n elektron word van die atoom verwyder en daar is geen aantrekking met die kern wanneer dit verwyder word nie.
Berekening:
Opwekkingspotensiaal:
Wanneer 'n elektron van grondtoestand (n=1) na 'n ander (n=2) energievlak spring, word die ooreenstemmende energie genoem 1st opwekkingspotensiaal.
| 1st opwekkingspotensiaal=Energie (n=2-vlak) – Energie (n=1-vlak)=-3.4 ev – (-13.6 ev)=10.2 ev |
Wanneer 'n elektron van grondtoestand (n=1) na 'n ander (n=3) energievlak spring, word die ooreenstemmende energie 2de opwekkingspotensiaal genoem.
| 2nd opwekkingspotensiaal=Energie (n=3-vlak) – Energie (n=1-vlak)=-1.5 ev – (-13.6 ev)=12.1 ev |
Ionisasiepotensiaal:
Oorweeg dit om 'n elektron van n=1 energievlak te verwyder. Die ionisasiepotensiaal is energie wat benodig word om 'n elektron van n=1-vlak tot oneindig te verwyder.
| Ionisasiepotensiaal=E infinity – E (n=1 vlak)=0 – (-13.6 ev)=13.6 ev |
In atome word die mees losgebonde elektrone eerste verwyder en die ionisasiepotensiaal neem geleidelik toe soos dit ioniseer.
