Kernreaksie vs Chemiese Reaksie
Al die veranderinge wat in die omgewing plaasvind, is te wyte aan óf chemiese óf kernreaksies. Wat dit beteken en hoe hulle van mekaar verskil, word hieronder bespreek.
Chemiese reaksie
Chemiese reaksie is 'n proses om 'n stel stowwe in 'n ander stel stowwe om te skakel. Die stowwe aan die begin van die reaksie staan bekend as reaktante, en die stowwe na die reaksie staan bekend as produkte. Wanneer een of meer reaktante in produkte omskakel, kan hulle deur verskillende modifikasies en energieveranderinge gaan. Die chemiese bindings in die reaktante breek, en nuwe bindings vorm om produkte te genereer, wat heeltemal verskil van die reaktante. Hierdie soort chemiese modifikasie staan bekend as chemiese reaksies. Chemiese reaksies word beskryf deur chemiese vergelykings te gebruik. Daar is talle veranderlikes wat die reaksies beheer. Sommige van hierdie faktore is konsentrasies van die reaktante, katalisators, temperatuur, oplosmiddeleffekte, pH, en soms die produkkonsentrasies, ens. Hoofsaaklik, deur termodinamika en kinetika te bestudeer, kan ons baie gevolgtrekkings maak oor 'n reaksie en dit beheer. Termodinamika is die studie van transformasies van energie. Dit gaan net oor die energetiese en die posisie van die ewewig in 'n reaksie. Dit het niks te sê oor hoe vinnig die ewewig bereik word nie. Hierdie vraag is in die domein van kinetika.
Reaksietempo is bloot die aanduiding van die spoed van die reaksie. Dit kan dus beskou word as 'n parameter wat bepaal hoe vinnig of hoe stadig die reaksie is. Natuurlik is sommige reaksies baie stadig, so ons kan nie eers die reaksie sien plaasvind tensy ons dit vir 'n baie lang tyd waarneem nie. Rotsverwering deur chemiese prosesse is byvoorbeeld 'n stadige reaksie wat oor die jare plaasvind. Daarteenoor is reaksie van 'n stuk kalium met water baie vinnig; produseer dus 'n groot hoeveelheid hitte, en dit word as 'n kragtige reaksie beskou. Beskou die volgende reaksie waar reaktante A en B in produkte C en D gaan.
a A + b B → c C + d D
Die tempo vir die reaksie kan gegee word in terme van enige van twee reaktante of produkte.
Koers=-1/a × d[A]/dt=-1/b × d[B]/dt=1/c × d[C]/dt=1/d × d[D] /dt
Hier is a, b, c en d stoïgiometriese koëffisiënte van die reaktante en produkte. Vir die reaktante word die tempovergelyking met 'n minusteken geskryf, want die produkte raak uitput soos die reaksie voortgaan. Namate die produkte toeneem, kry hulle egter positiewe tekens.
Kernreaksie
Die kerne van 'n atoom of subatomiese deeltjies neem deel aan kernreaksies. Kernsplyting en kernfusie is die twee hooftipes kernreaksies. Kernreaksies word hoofsaaklik gebruik om energie op te wek aangesien dit energie produseer in baie hoër voue as chemiese reaksies. In 'n splitsingsreaksie word 'n groot-onstabiele kern in kleiner-stabiele kerne verdeel en in die proses word energie vrygestel. In 'n samesmeltingsreaksie word twee tipes kerne saam gekombineer, wat energie vrystel.
Wat is die verskil tussen kern- en chemiese reaksie?
• In chemiese reaksies tree atome, ione, molekules of verbindings as reaktante op, terwyl kerne van atome of sub-atomiese deeltjies deelneem aan kernreaksies.
• In chemiese reaksies vind die veranderinge in die atome se elektrone plaas. In kernreaksies vind veranderinge hoofsaaklik in atome se kern plaas.
• Energie betrokke by kernreaksies is baie hoër as dié van chemiese reaksies.
• Tempo van 'n chemiese reaksie hang af van faktore soos druk en temperatuur, maar kernreaksies hang nie van hierdie faktore af nie, soos chemiese reaksies dit doen.
