Die sleutelverskil tussen elementêre en komplekse reaksies is dat elementêre reaksies in wese 'n enkele stap het, terwyl komplekse reaksies in wese veelvuldige stappe het.
Ons kan chemiese reaksies op verskillende maniere kategoriseer. Maar daar is twee basiese kategoriserings as elementêre reaksies en komplekse reaksies. Elementêre reaksies sluit slegs 'n enkele substap in, terwyl komplekse reaksies 'n reeks stappe en verskillende oorgangstoestande met verskillende tussenprodukte het.
Wat is Elementêre Reaksie?
'n Elementêre reaksie kan gedefinieer word as 'n chemiese reaksie wat 'n enkele sub-stap insluit. In hierdie reaksies ondergaan een chemiese spesie 'n direkte verandering om die finale produk in een stap te gee. Hier word 'n enkele oorgangstoestand waargeneem. As ons nie eksperimenteel enige tussenprodukte tydens 'n chemiese reaksie kan opspoor nie, kan ons daardie reaksie as 'n elementêre reaksie kategoriseer.
tipes elementêre reaksies
Daar is verskeie tipes elementêre reaksies soos volg:
Unimolekulêre Reaksies
In 'n unimolekulêre reaksie ondergaan 'n enkele reaktant 'n reaksie soos 'n ontbinding om die finale produk(te) te gee. Enkele voorbeelde van unimolekulêre reaksies sluit in cis-trans-isomerisasie, rasemisering, ringopening, radioaktiewe verval, ens.
Figuur 01: 'n Tipe Cis-trans-isomerisasie
Bimolekulêre Reaksies
In bimolekulêre reaksies ondergaan twee deeltjies botsing om die produk(te) te gee. Dit is tweede-orde reaksies omdat die tempo van die reaksie van beide reaktante afhang. Nukleofiele substitusiereaksies is 'n voorbeeld.
Trimolekulêre Reaksies
In 'n trimolekulêre reaksie ondergaan drie deeltjies gelyktydig botsing om die produk(te) te gee. Hierdie tipe reaksie is egter skaars aangesien dit moeilik is vir drie reaktante om gelyktydig te bots.
Wat is 'n komplekse reaksie?
'n Komplekse reaksie kan gedefinieer word as 'n chemiese reaksie wat veelvuldige substappe insluit. Met ander woorde, hierdie reaksies het 'n reeks stappe sowel as verskillende oorgangstoestande met verskillende tussenprodukte. Gevolglik is hierdie reaksies baie kompleks van aard.
Anders as in elementêre reaksies, stem die volgorde van die reaksie nie ooreen met die stoïgiometriese koëffisiënte van die reaksie nie. Daarbenewens kan die volgorde van hierdie reaksies óf 'n heelgetal óf 'n breuk wees.
'n Algemene voorbeeld van hierdie tipe reaksie is die ontbinding van waterstofperoksied, waar daar twee verskillende stappe is waaruit ons die algehele ontbindingsreaksie kan verkry.
Figuur 02: Die ontbinding van waterstofperoksied
tipes komplekse reaksies
Daar is drie hooftipes komplekse reaksies:
Opeenvolgende reaksies
Hierdie tipe reaksie sluit 'n reeks eerste-orde onomkeerbare reaksies in.
Parallelle Reaksies
Parallelle reaksies sluit veelvuldige stappe met betrekking tot dieselfde netto reaksie in, en die stapsgewyse reaksies vind gelyktydig parallel aan mekaar plaas.
Omkeerbare reaksies
Omkeerbare reaksies is chemiese reaksies waarin die reaktante produkte vorm wat saam reageer, wat die reaktante terug vorm, wat ten minste twee stappe van elementêre reaksies behels om dieselfde netto reaksie te gee.
Wat is die verskil tussen elementêre en komplekse reaksie?
Die sleutelverskil tussen elementêre en komplekse reaksies is dat elementêre reaksies in wese 'n enkele stap het, terwyl komplekse reaksies in wese veelvuldige stappe het. Daarbenewens vorm elementêre reaksies direk die produkte, terwyl komplekse reaksies een of meer tussenprodukte vorm voordat die finale produk gegee word.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen elementêre en komplekse reaksies in tabelvorm aan vir sy-aan-sy vergelyking.
Opsomming – Elementêre vs komplekse reaksie
Ons kan chemiese reaksies in verskillende tipes verdeel. Maar daar is twee basiese kategoriserings as elementêre reaksies en komplekse reaksies. Die sleutelverskil tussen elementêre en komplekse reaksies is dat elementêre reaksies in wese 'n enkele stap het, terwyl komplekse reaksies in wese veelvuldige stappe het.
