Die sleutelverskil tussen elementêre en nie-elementêre reaksie is dat die elementêre reaksies 'n enkele stap het, terwyl die nie-elementêre reaksies veelvuldige stappe het.
Ons kan chemiese reaksies op verskillende maniere klassifiseer afhangende van verskillende faktore, soos reaktante van die reaksie, produk van die reaksie, katalisators, volgorde van die reaksie, tempo van die reaksie, ens. Hiervan is die elementêre en nie-elementêre reaksies word verdeel op grond van die aantal substappe van die chemiese reaksie.
Wat is 'n elementêre reaksie?
'n Elementêre reaksie is 'n chemiese reaksie wat 'n enkele sub-stap insluit. In hierdie reaksies ondergaan een chemiese spesie 'n direkte verandering om die finale produk in een stap te gee. Hier word 'n enkele oorgangstoestand waargeneem. Eksperimenteel, as ons geen tussenprodukte tydens 'n chemiese reaksie kan opspoor nie, kan ons daardie reaksie as 'n elementêre reaksie kategoriseer.
Figuur 01: 'n Elementêre reaksie in organiese sintese
Verder is daar verskeie tipes elementêre reaksies. Hulle is soos volg:
Unimolekulêre Reaksies
Hierin ondergaan 'n enkele reaktant 'n reaksie soos 'n ontbinding om die finale produk(te) te gee. Voorbeelde van unimolekulêre reaksies sluit in cis-trans-isomerisasie, ringopening, rasemisering, radioaktiewe verval, ens.
Bimolekulêre Reaksies
Intussen, in bimolekulêre reaksie, ondergaan twee deeltjies botsing om die produk(te) te gee. Dit is tweede-orde reaksies omdat die tempo van die reaksie van beide reaktante afhang. Voorbeelde sluit in nukleofiele substitusiereaksies.
Trimolekulêre Reaksies
Net so, in die trimolekulêre reaksie, ondergaan drie deeltjies terselfdertyd botsing om die produk(te) te gee. Hierdie tipe is egter skaars omdat dit moeilik is vir drie reaktante om gelyktydig te bots.
Wat is 'n nie-elementêre reaksie?
'n Nie-elementêre reaksie is 'n chemiese reaksie wat veelvuldige substappe insluit. Dit beteken; hierdie reaksies het 'n reeks stappe en verskillende oorgangstoestande met verskillende tussenprodukte ook. Daarom is hierdie reaksies baie kompleks van aard.
Figuur 02: Grafiek vir 'n tweestap-reaksie
Verder, anders as in elementêre reaksies, stem die volgorde van die reaksie nie ooreen met die stoïgiometriese koëffisiënte van die reaksie nie. Afgesien daarvan kan die volgorde van hierdie reaksies óf 'n heelgetal óf 'n breuk wees.
Wat is die verskil tussen elementêre en nie-elementêre reaksie?
Die verskil tussen elementêre en nie-elementêre reaksies hang af van die aantal substappe van die chemiese reaksie. Die belangrikste verskil tussen elementêre en nie-elementêre reaksie is dus dat elementêre reaksies 'n enkele stap het, terwyl nie-elementêre reaksies veelvuldige stappe het. Daarom is daar in elementêre reaksies 'n enkele oorgangstoestand, en daar is geen waarneembare tussenprodukte wat tydens die reaksie geproduseer word nie. In nie-elementêre reaksies is daar egter 'n reeks oorgangstoestande met veelvuldige tussenprodukte wat ons maklik kan opspoor.
Verder is elementêre reaksies eenvoudig, terwyl nie-elementêre reaksies kompleks is. In 'n elementêre reaksie is die volgorde van reaksie gelyk aan die stoïgiometriese koëffisiënte van die reaksie, terwyl, in nie-elementêre reaksie, die volgorde van reaksie gelyk kan wees aan die stoïgiometriese koëffisiënte van die reaksie al dan nie.
Die onderstaande infografika toon meer besonderhede oor die verskil tussen elementêre en nie-elementêre reaksie.
Opsomming – Elementêre vs nie-elementêre reaksie
Opsommend word elementêre en nie-elementêre reaksies verdeel op grond van die aantal substappe van die chemiese reaksie. Die belangrikste verskil tussen elementêre en nie-elementêre reaksies is dus dat elementêre reaksies 'n enkele stap het, terwyl nie-elementêre reaksies veelvuldige stappe het.
