Die sleutelverskil tussen EDTA en natriumsitraat is dat EDTA nuttig is vir hematologiese toetse omdat dit bloedselle beter bewaar as ander soortgelyke middels, terwyl natriumsitraat nuttig is as 'n stollingstoetsmiddel aangesien faktore V en VIII meer stabiel is in hierdie stof.
Wanneer dit by antikoagulasie kom, is beide natriumsitraat en EDTA belangrike middels. Maar hulle tree meestal soortgelyk op. Hierdie stowwe kan vrye plasma kalsium bind, wat bloedstolling voorkom. Daarom, volgens sommige navorsing, kan ons EDTA gebruik om natriumsitraat te vervang. In die sleutelverskil hierbo genoem, is die faktore V en VIII mutasies van stollingsfaktore in die bloed. Hierdie mutasies kan abnormaal bloedstolling veroorsaak. Daarom is navorsing wat hierdie faktore insluit baie belangrik.
Wat is EDTA (Ethyleendiaminetetraacetic Acid)?
EDTA of etileendiamientetra-asynsuur is 'n aminopolikarboksielsuur met die chemiese formule [CH2N(CH2CO 2H)2]2 Dit kom voor as 'n wit, wateroplosbare vaste stof wat wyd gebruik word om aan yster en kalsiumione. Hierdie stof kan op ses punte met daardie ione bind, wat daartoe lei dat dit bekend staan as 'n grootte-tand (heksadentaat) chelaatvormer. Daar kan verskillende vorme van EDTA wees, meestal dinatrium-EDTA.
Figuur 01: Die chemiese struktuur van EDTA
Industrieel is EDTA nuttig as 'n sekwestreermiddel om metaalione in waterige oplossings te sekwestreer. Boonop kan dit verhoed dat metaalioon onsuiwerhede die kleure van kleurstowwe in die tekstielbedryf verander. Daarbenewens is dit nuttig in die skeiding van lantaniedmetale deur ioonuitruilchromatografie. Op die gebied van medisyne kan EDTA gebruik word vir die behandeling van kwik- en loodvergiftiging vanweë sy vermoë om metaalione te bind en te help om hulle te skei. Net so is dit baie belangrik in die ontleding van bloed. EDTA kan ook as 'n bestanddeel in persoonlike versorgingsprodukte soos sjampoe, skoonmakers, ens., as 'n sekwestreermiddel gebruik word.
Wat is natriumsitraat?
Natriumsitraat is 'n anorganiese verbinding met natriumkatione en sitraatanione in verskillende verhoudings. Daar is drie hooftipes natriumsitraatmolekules: mononatriumsitraat-, dinatriumsitraat- en trinatriumsitraatmolekules. Gesamentlik is hierdie drie soute bekend aan die E-nommer 331. Die mees algemene vorm is egter trinatriumsitraat sout.
Figuur 02: Trinatriumsitraat in 'n bottel
Trisodium-sitraat het die chemiese formule Na3C6H5O 7 Meeste van die tyd word hierdie verbinding gewoonlik natriumsitraat genoem omdat dit die volopste vorm van natriumsitraatsout is. Hierdie stof het 'n soutagtige, effens tert geur. Verder is hierdie verbinding effens basies, en ons kan dit gebruik om bufferoplossings saam met sitroensuur te maak. Hierdie stof verskyn as 'n wit kristallyne poeier. Natriumsitraat word hoofsaaklik in die voedselbedryf gebruik as 'n voedseladditief, as 'n geurmiddel of as 'n preserveermiddel.
Wat is die verskil tussen EDTA en natriumsitraat?
EDTA of etileendiamientetra-asynsuur is 'n aminopolikarboksielsuur met die chemiese formule [CH2N(CH2CO 2H)2]2Natriumsitraat is 'n anorganiese verbinding met natriumkatione en sitraatanione in verskillende verhoudings. Die belangrikste verskil tussen EDTA en natriumsitraat is dat EDTA nuttig is vir die hematologiese toets omdat dit bloedselle beter bewaar as ander soortgelyke middels, terwyl natriumsitraat nuttig is as 'n stollingstoetsmiddel omdat faktore V en VIII meer stabiel is in hierdie stof.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen EDTA en natriumsitraat in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – EDTA vs natriumsitraat
EDTA en natriumsitraat is belangrike middels in die antistolling van bloed. Die belangrikste verskil tussen EDTA en natriumsitraat is dat EDTA nuttig is vir die hematologiese toets omdat dit bloedselle beter bewaar as ander soortgelyke middels, terwyl natriumsitraat nuttig is as 'n stollingstoetsmiddel omdat faktore V en VIII meer stabiel is in hierdie stof.
