Die sleutelverskil tussen natriumsitraat en sitroensuur is dat natriumsitraat natrium as die katioon bevat, terwyl sitroensuur waterstof as die katioon bevat.
Om die waarheid te sê, die natriumsitraat is afkomstig van sitroensuur en in daardie proses word die waterstofkatione in die sitroensuurmolekule deur die natriumkatione vervang.
Wat is natriumsitraat?
Natriumsitraat is 'n anorganiese verbinding met natriumkatione en sitraatanione in verskillende verhoudings. Daar is drie hooftipes natriumsitraatmolekules soos die mononatriumsitraat, dinatriumsitraat en die trinatriumsitraatmolekule. Gesamentlik is hierdie drie soute bekend aan die E-nommer 331. Die mees algemene vorm is egter trinatriumsitraat sout.
Figuur 01: Chemiese struktuur van natriumsitraat
Trisodiumsitraat het die chemiese formule Na3C6H5O7. Die meeste van die tye word hierdie verbinding algemeen as natriumsitraat genoem omdat dit die volopste vorm van natriumsitraatsout is. Hierdie stof het soutagtige geur soos 'n ligte tert. Verder is hierdie verbinding effens basies, en ons kan dit gebruik om bufferoplossings saam met sitroensuur te maak. Hierdie stof verskyn as 'n wit kristallyne poeier. Hoofsaaklik word natriumsitraat in die voedselindustrie as 'n voedseladditief gebruik. Die doel van die gebruik van hierdie verbinding is om die geur te kry of as 'n preserveermiddel.
Wat is sitroensuur?
Sitroensuur is 'n swak organiese suur wat ons natuurlik in sitrusvrugte kan vind. Daar is baie gebruike van hierdie verbinding, so vervaardigers is geneig om 'n groot hoeveelheid sitroensuur per jaar te produseer. Sommige belangrike gebruike sluit in gebruik as 'n versuurder, as 'n geurmiddel en chelaatvormer. Daar is twee hoofvorme van hierdie verbinding as die watervrye vorm en die monogehidreerde vorm.
Die watervrye vorm van sitroensuur is die watervrye vorm. Dit verskyn as 'n kleurlose stof, en dit is ook reukloos. Daar is geen water in sy droë, gegranuleerde vorm nie. Ons kan hierdie verbinding produseer deur kristallisasie uit warm water.
Die watervrye sitroensuur word by 78 °C uit die monohidraatvorm gevorm. Die digtheid van die watervrye vorm is 1,665 g/cm3. Dit smelt by 156 °C, en die kookpunt van hierdie verbinding is 310 °C. Die chemiese formule van hierdie verbinding is C6H8O7 terwyl die molêre massa 192,12 g/ mol.
Monohidraat sitroensuur is die waterbevattende vorm van sitroensuur. Dit het een watermolekule wat met een sitroensuurmolekule geassosieer word. Ons noem hierdie water as die water van kristallisasie. Hierdie vorm van sitroensuur word gevorm deur die kristallisasie van koue water.
Wat is die verskil tussen natriumsitraat en sitroensuur?
Natriumsitraat is afkomstig van sitroensuur. Die belangrikste verskil tussen natriumsitraat en sitroensuur is egter dat natriumsitraat natrium as die katioon bevat, terwyl sitroensuur waterstof as die katioon bevat. Daarbenewens verskyn natriumsitraat as 'n wit kristallyne poeier terwyl sitroensuur 'n kleurlose vloeistof by kamertemperatuur is. Boonop is natriumsitraat effens basies terwyl sitroensuur suur is. Nietemin is beide hierdie verbindings belangrik as voedselgeurmiddels en as preserveermiddels.
Die volgende infografika lys meer verskille tussen natriumsitraat en sitroensuur in tabelvorm.
Opsomming – Natriumsitraat vs Sitroensuur
Beide natriumsitraat en sitroensuur bevat 'n organiese chemiese deel. Natriumsitraat is afkomstig van sitroensuur. Die sleutelverskil tussen natriumsitraat en sitroensuur is dat natriumsitraat natrium as die katioon bevat, terwyl sitroensuur waterstof as die katioon bevat.
