Die sleutelverskil tussen kaliumchloraat en kaliumperchloraat is dat kaliumchloraat hoogs reaktief is in vergelyking met kaliumperchloraat.
Kaliumchloraat en kaliumperchloraat is ioniese verbindings wat ons as anorganiese soutverbindings kan beskryf. Hierdie verbindings bestaan uit kaliumione, chloriedatome en suurstofatome.
Wat is kaliumchloraat?
Kaliumchloraat is 'n ioniese verbinding met die chemiese formule KClO3. Hierdie verbinding verskyn as 'n wit kristallyne stof wanneer dit in suiwer vorm is. In industriële toepassings is dit die tweede mees algemene chloraatverbinding, volgens die belangrikheid daarvan, na natriumchloraat. Kaliumchloraat is welbekend as 'n sterk oksideermiddel. Die mees algemene toepassing is die vervaardiging van veiligheidsvuurhoutjies. Hierdie verbinding is egter in baie ander toepassings deur ander alternatiewe verbindings vervang omdat dit meestal verouderd is.
Figuur 01: Kaliumchloraat
Die algemene toepassings van kaliumchloraat sluit die vervaardiging van vuurwerke, dryfmiddels, plofstof, die voorbereiding van suurstof vir laboratoriumgebruike en chemiese suurstofopwekkers in. Dit word ook gebruik as 'n ontsmettingsmiddel vir mondspoelmiddels en as 'n onkruiddoder in die landbou.
Die industriële produksie van kaliumchloraat behels die soutmetatesereaksie, wat natriumchloraat en kaliumchloried insluit. Die lae oplosbaarheid van kaliumchloraat in water help in hierdie reaksie. Soms word die direkte elektrolise van KCl ook vir hierdie produksie gebruik.
Kaliumchloraat is tipies 'n gevaarlike verbinding wat ons versigtig moet hanteer. Dit is geneig om kragtig te reageer en soms selfs spontaan om aan die brand te steek of te ontplof wanneer dit met sommige brandbare materiale gemeng word.
Wat is kaliumperchloraat?
Kaliumperchloraat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule KClO4. Dit is 'n anorganiese sout. Soortgelyk aan ander perchlorate, is kaliumperchloraat ook 'n sterk oksideermiddel. Maar dit is geneig om baie stadig met organiese stowwe te reageer. Hierdie verbinding verskyn as 'n kleurlose, kristallyne vaste stof.
Figuur 02: Kaliumperchloraatkristal
Ons kan kaliumperchloraat industrieel vervaardig deur 'n waterige oplossing van natriumperchloraat met kaliumchloried te behandel. Dit is 'n enkelstap-presipitasiereaksie. Dit ontgin die lae oplosbaarheid van hierdie verbinding – dit wil sê 'n baie lae oplosbaarheid in vergelyking met natriumperchloraat. Boonop kan ons hierdie verbinding alternatiewelik produseer deur chloorgas deur 'n oplossing van kaliumchloraat en kaliumhidroksied te borrel.
Die toepassings van kaliumperchloraat sluit die gebruik in vuurwerke, ammunisie-slagdoppies, plofbare primers en verskeie dryfmiddels, flitskomposisies, sterre en vonkels in. Dit is ook in die verlede as 'n soliede vuurpyl dryfmiddel gebruik. Maar hierdie toediening is deur ammoniumperchloraat vervang.
Wat is die verskil tussen kaliumchloraat en kaliumperchloraat?
Kaliumchloraat en kaliumperchloraat is ioniese, anorganiese verbindings. Die chemiese formule van kaliumchloraat is KClO3 terwyl die chemiese formule van kaliumperchloraat KClO4 is. Die belangrikste verskil tussen kaliumchloraat en kaliumperchloraat is dat kaliumchloraat hoogs reaktief is in vergelyking met kaliumperchloraat. Boonop behels industriële produksie van kaliumchloraat die soutmetatesereaksie, wat natriumchloraat en kaliumchloried insluit, terwyl industriële produksie van kaliumperchloraat die behandeling van 'n waterige oplossing van natriumperchloraat met kaliumchloried behels.
Die onderstaande infografika lys die verskille tussen kaliumchloraat en kaliumperchloraat in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Kaliumchloraat vs. Kaliumperchloraat
Kaliumchloraat en kaliumperchloraat is ioniese, anorganiese verbindings. Die sleutelverskil tussen kaliumchloraat en kaliumperchloraat is dat kaliumchloraat hoogs reaktief is in vergelyking met kaliumperchloraat.
