Die sleutelverskil tussen sinkasetaat en sinksulfaat is dat sinkasetaat die sinksout van asynsuur is, terwyl zingsulfaat die sinksout van swaelsuur is.
Sinkasetaat is 'n soutverbinding met die chemiese formule Zn(CH3COO)2. Sinksulfaat of sinksulfaat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule ZnSO4.
Wat is sinkasetaat?
Sinkasetaat is 'n soutverbinding met die chemiese formule Zn(CH3COO)2. Gewoonlik kan ons dit vind in die vorm van die dihidraatverbinding. Die chemiese formule van hierdie dihidraatverbinding is Zn(CH3COO)2.2H2O. Oor die algemeen verskyn die watervrye en dihidraatverbindings as kleurlose vaste verbindings wat nuttig is as dieetaanvullings. Ons kan hierdie verbinding voorberei uit die reaksie van asynsuur op sinkkarbonaat of sinkmetaal.
Figuur 01: Sinkacetaat
Wanneer die watervrye vorm oorweeg word, het dit 'n sinkatoom wat met vier suurstofatome gekoördineer is, wat 'n tetraëdriese omgewing gee. Daarna word hierdie tetraëdriese veelvlakke onderling verbind deur asetaatligande, wat 'n reeks polimeriese strukture gee. In sinkasetaatdihidraat het die sinkatoom oktaëdrale geometrie rondom dit, waar beide asetaatgroepe tweetandig is.
Daar is verskeie gebruike van sinkasetaat, insluitend dieet- en mediese toepassings. Hierdie stof is nuttig in suigtablette wat gebruik word om die gewone verkoue te behandel. Dit is ook nuttig in die behandeling van sinktekort. Dit is beskikbaar as 'n orale aanvulling waar dit die adsorpsie van koper deur die liggaam kan inhibeer deur op te tree as 'n deel van die behandeling van Wilson se siekte. Boonop word dit verkoop as 'n salf om gebruik te word as 'n saamtrekkende middel, as 'n aktuele lotion, as 'n medikasie gekombineer met antibiotika, ens.
Wat is sinksulfaat?
Sinksulfaat of sinksulfaat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule ZnSO4. Hierdie stof is nuttig as 'n dieetaanvulling in die behandeling van sinktekort. Die mees algemene vorm is die heptahidraat sinksulfaat. Histories is na hierdie heptahidraatstof verwys as "wit vitriol". Sinksulfaat en sy hidraatverbindings is gewoonlik kleurlose vaste verbindings.
Figuur 02: Sinksulfaat
Daar is verskeie verskillende gebruike van sinksulfaat. In medisinale toepassings word dit saam met orale rehidrasieterapie en as 'n saamtrekkende middel gebruik. Hierdie stof het ook toepassings in vervaardigingsprosesse waar die heptahidraatvorm daarvan bruikbaar is as 'n stollingsmiddel tydens die produksie van rayon, as 'n voorloper vir litopoonpigment, as 'n elektroliet vir sinkelektroplatering, ens. Daarbenewens is dit nuttig in veevoerproduksie as 'n bron van sink, as 'n komponent in tandepasta, in kunsmis en in landboubespuitings.
Ons kan sinksulfaat produseer deur feitlik enige sinkbevattende metaal, mineraal of oksied met swaelsuur te behandel. Dit gee gewoonlik die heptahidraatvorm van sinksulfaat en waterstofgas as 'n neweproduk. In farmaseutiese toepassings kan ons dit egter produseer deur hoësuiwer sinkoksied met swaelsuur te behandel.
Wat is die verskil tussen sinkasetaat en sinksulfaat?
Sinkasetaat is 'n soutverbinding met die chemiese formule Zn(CH3COO)2, terwyl sinksulfaat 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule ZnSO4 is. Die belangrikste verskil tussen sinkasetaat en sinksulfaat is dat sinkasetaat die sinksout van asynsuur is, terwyl sinksulfaat die sinksout van swaelsuur is.
Die onderstaande infografika lys die verskille tussen sinkasetaat en sinksulfaat in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Sinkasetaat vs sinksulfaat
Sinkasetaat is 'n soutverbinding met die chemiese formule Zn(CH3COO)2, terwyl sinksulfaat 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule ZnSO4 is. Die belangrikste verskil tussen sinkasetaat en sinksulfaat is dat sinkasetaat die sinksout van asynsuur is, terwyl sinksulfaat die sinksout van swaelsuur is.
