Die sleutelverskil tussen ammoniak en boortrifluoried is dat ammoniak 'n polêre molekule is, terwyl boortrifluoried 'n nie-polêre molekule is.
Ammoniak en boortrifluoried het soortgelyke atomisiteit en soortgelyke konnektiwiteit van atome, maar daar is 'n alleenstaande elektronpaar op die stikstofatoom in ammoniakmolekule terwyl daar geen eensame elektrone op die boor-atoom in boortrifluoried is nie. Hierdie feit maak van ammoniak 'n polêre molekule en boortrifluoried 'n nie-polêre molekule.
Wat is ammoniak?
Ammoniak is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NH3Dit is 'n gasvormige stof en is die eenvoudigste pniktogeenhidried. Ammoniak kom voor as 'n kleurlose gas met 'n skerp, irriterende reuk. Die IUPAC-naam van Ammoniak is asaan. Die molêre massa van ammoniak is 17,03 g/mol. Sy smeltpunt is −77,73 °C, en sy kookpunt is −33,34 °C.
Wanneer die voorkoms van ammoniakgas in ag geneem word, kom dit natuurlik in die omgewing voor, maar in spoorhoeveelhede as 'n produk van stikstofhoudende diere- en plantmateriaal. Soms kan ons ook ammoniak in reënwater vind. Binne-in ons liggaam skei die niere ammoniak af om oortollige suur te neutraliseer.
Figuur 01: Ammoniak
Die chemiese struktuur van die ammoniakmolekule het 'n stikstofatoom wat aan drie waterstofatome gebind is. Aangesien daar vyf elektrone in die buitenste elektrondop van stikstof is, is daar 'n alleenstaande elektronpaar op die stikstofatoom van die ammoniakmolekule. Die geometrie van die ammoniakmolekule is dus trigonaal piramidaal. Verder kan ons hierdie verbinding maklik vloeibaar maak. Dit is omdat dit in staat is om waterstofbindings tussen ammoniakmolekules te vorm aangesien daar ook N-H-bindings en eensame elektronpare is.
Wat is boortrifluoried?
Boortrifluoried is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule BF3. Dit is 'n skerp gas wat kleurloos en giftig is. Dit kan wit dampe in klam lug vorm. Daar is egter twee hoofvorme van boortrifluoried as watervrye vorm en dihidraatvorm; die watervrye vorm is 'n kleurlose gas, terwyl dihidraatvorm 'n kleurlose vloeistof is. Wanneer hul oplosbaarheid in water oorweeg word, is watervrye vorm geneig om eksotermiese ontbinding te ondergaan wanneer dit by water gevoeg word, terwyl die dihidraatvorm hoogs wateroplosbaar is. Hierdie stof is korrosief, so ons moet vlekvrye staal, Monel en Hastelloy gebruik vir die berging van hierdie stof.
Figuur 02: Boortrifluoried
Boortrifluoriedmolekule het trigonale planêre geometrie. Dit het geen dipoolmoment nie as gevolg van sy simmetrie. Hierdie molekule is iso-elektronies met karbonaatanioon. In algemene terme noem ons boortrifluoried 'n elektron-tekort chemiese spesie. Dit het 'n eksotermiese reaktiwiteit met Lewis-basisse.
In die sintese van boortrifluoried kan ons dit produseer uit die reaksie tussen booroksiede en waterstoffluoried. In laboratoriumbehoeftes kan ons egter boortrifluoried produseer deur boortrifluoried-eteraat ('n kommersieel beskikbare vloeistof) te gebruik.
Wat is die verskil tussen ammoniak en boortrifluoried?
Ammoniak en boortrifluoried is 4-atoommolekules, albei met 'n sentrale atoom wat aan drie ander atome gebind is. Anders as in die boortrifluoriedmolekule is daar egter 'n alleenstaande elektronpaar in die ammoniakmolekule, wat dit polêr maak. Daarom is die sleutelverskil tussen ammoniak en boortrifluoried dat ammoniak 'n polêre molekule is, terwyl boortrifluoried 'n niepolêre molekule is.
Die volgende infografika lys die verskil tussen ammoniak en boortrifluoried in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Ammoniak vs Boortrifluoried
Ammoniak is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NH3,terwyl boortrifluoried 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule BF3 is. Die sleutelverskil tussen ammoniak en boortrifluoried is dat ammoniak 'n polêre molekule is, terwyl boortrifluoried 'n niepolêre molekule is.
