Die sleutelverskil tussen N2O4 en NO2 is dat N2O4 diamagneties is, terwyl NO2 paramagneties is.
N2O4 is distikstoftetrooksied terwyl NO2 stikstofdioksied is. Alhoewel die chemiese formule N2O4 verkry kan word deur die stoïgiometriese waardes van die chemiese formule NO2 te verdubbel, is hierdie twee verskillende chemiese verbindings met verskillende chemiese en fisiese eienskappe.
Wat is N2O4?
N2O4 is dinitrogeen-tetroksied. Ons noem dit gewoonlik stikstoftetroksied. Hierdie verbinding kom voor as 'n kleurlose vloeistof en is 'n baie nuttige reagens in chemiese sinteseprosesse. Hierdie verbinding kan 'n ewewigsmengsel met stikstofdioksied vorm. Verder is distikstoftetroksied 'n kragtige oksideermiddel wat ook hipergolies is. Dit is hipergolies by kontak met verskeie vorme van hidrasien (dit maak die mengsel van hidrasien en distikstoftetroksied 'n algemene bidryfmiddel vir vuurpyle).
Figuur 01: Molekulêre Opbou van Dinitrogeen Tetroxide Molecule
Ons kan die distikstoftetroksiedmolekule beskou as twee nitrogroepe wat aan mekaar gebind is. En hierdie spesifieke reaksie vorm 'n ewewigsmengsel van stikstoftetroksied en stikstofdioksied. Ons kan ook die distikstoftetroksiedmolekule waarneem as 'n vlakke molekule met 'n swak binding tussen twee stikstofatome. Dit is omdat hierdie chemiese binding aansienlik langer is as die gewone N-N chemiese binding.
Wanneer die magnetiese eienskappe van hierdie molekule oorweeg word, is dit diamagneties omdat daar geen ongepaarde elektrone op enige atoom van hierdie molekule is nie. Boonop is hierdie vloeibare stof gewoonlik kleurloos, maar daar kan ook 'n geel verkleuring wees as gevolg van die teenwoordigheid van NO2, afhangende van die ewewig wat hierbo genoem is. Nog belangriker, by verhoogde temperature stoot die ewewig na NO2 eerder as N2O4.
Dinitrogeen-tetroksied kan geproduseer word deur die katalitiese oksidasie van ammoniak, waar stoom as 'n verdunningsmiddel gebruik word om die verbrandingstemperatuur te verlaag. In hierdie reaksieproses sluit die eerste stap ammoniakoksidasie na stikstofoksied in, en die tweede stap is die oksidasie van stikstofoksied in stikstofdioksied, gevolg deur dimerisasie in stikstoftetroksied.
Wat is NO2?
NO2 is stikstofdioksied. Dit is een van die verskeie stikstofoksiede. Ons kan dit waarneem as 'n intermediêre in die industriële sintese van salpetersuur, wat belangrik is in kunsmisproduksie. Verder is NO2 'n bruin gas met 'n chlooragtige reuk. Wanneer dit by water gevoeg word, ondergaan hierdie verbinding hidrolise. Hierdie gasvormige stof verander egter in 'n geelbruin vloeistof by lae temperature. En hierdie kleurverandering vind plaas as gevolg van die omskakeling van NO2 in N2O4.
Figuur 02: Chemiese struktuur van NO2
Kenmerkend is dat die stikstofatoom van die NO2-molekule een ongepaarde elektron het terwyl daar twee N=O-bindings in die molekule is. Daarom is hierdie verbinding paramagneties; wat beteken dat dit deur 'n eksterne magnetiese veld aangetrokke kan raak. Verder beteken hierdie enkele ongepaarde elektron ook dat dit 'n vrye radikale verbinding is.
Wanneer die voorbereiding van NO2-stof oorweeg word, vorm dit tipies deur die oksidasie van stikstofoksied deur suurstof in die lug. Hierdie stof vorm ook in die meeste verbrandingsprosesse deur lug as die oksideermiddel te gebruik.
Daar is min verskillende gebruike van NO2, insluitend die gebruik daarvan as 'n tussenproduk in die vervaardiging van salpetersuur, as 'n nitreermiddel in die vervaardiging van chemiese plofstof, as 'n polimerisasie-inhibeerder vir akrilate, as 'n meelbleiking agent, ens.
Wat is die verskil tussen N2O4 en NO2?
N2O4 is distikstoftetrooksied terwyl NO2 stikstofdioksied is. Die belangrikste verskil tussen N2O4 en NO2 is dat N2O4 diamagneties is, terwyl NO2 paramagneties is. Verder kom N2O4 as 'n vloeistof voor, terwyl NO2 'n gasvormige stof is. Boonop is N2O4 'n kleurlose vloeistof terwyl NO2 'n bruin gas is.
Die volgende inligtingsgrafika tabelle meer verskille tussen N2O4 en NO2 vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – N2O4 vs NO2
N2O4 is dinitrogeen-tetroksied. NO2 is stikstofdioksied. Wanneer die chemiese eienskappe van hierdie twee verbindings oorweeg word, is magnetiese eienskappe baie belangrik. Die belangrikste verskil tussen N2O4 en NO2 is dat N2O4 diamagneties is, terwyl NO2 paramagneties is. Diamagneties beteken die N2O4-molekules word nie deur 'n eksterne magnetiese veld aangetrokke nie omdat daar geen ongepaarde elektrone in hierdie molekule is nie. Paramagneties beteken die molekule word aangetrokke tot 'n eksterne magnetiese veld omdat daar 'n ongepaarde elektron in die NO2-molekule is.
