Die sleutelverskil tussen katenering en tetravalensie is dat katenering die binding van atome van dieselfde chemiese element insluit om ketting- of ringstrukture te vorm, terwyl tetravalensie verwys na die vermoë om vier kovalente bindings te vorm.
Albei terme katenasie en tetravalensie word saam met die chemiese element koolstof gebruik as gevolg van sy kenmerkende eienskappe. Koolstof kan ketting- of ringstrukture vorm deur baie koolstofatome via kovalente bindings te bind en een koolstofatoom toon 'n valensie van vier omdat dit vier valenselektrone het en dit kan vier ander elektrone aanvaar om kovalente bindings te vorm.
Wat is katenasie?
Katetering verwys na die vermoë van atome van 'n spesifieke chemiese element om aan homself te bind en ketting- of ringstrukture te vorm. In katenasie praat ons hoofsaaklik van die chemiese element koolstof, wat in staat is om alifatiese en aromatiese strukture te vorm deur 'n groot aantal koolstofatome te bind. Daarbenewens is daar 'n paar ander chemiese elemente wat hierdie strukture kan vorm, insluitend swael en fosfor.
Figuur 01: Benseen word gevorm uit die ketenering van koolstofatome
As 'n sekere chemiese element egter katenasie ondergaan, moet dit 'n valensie hê wat minstens twee is. Ook moet hierdie chemiese element sterk chemiese bindings tussen die atome van sy soort kan vorm; bv. kovalente bindings. Soms word daar na verwys as polimerisasie. Enkele voorbeelde van chemiese elemente wat katenasie kan ondergaan, is soos volg:
- Carbon
- Swael
- Silicon
- Germanium
- Stikstof
- Selenium
- Tellurium
Wat is Tetravalency?
Die term tetravalensie verwys na die vermoë van 'n atoom van 'n spesifieke chemiese element om vier kovalente bindings te vorm. Met ander woorde, dit is die eienskap om 'n valensie van vier te hê, so dit is in staat om met vier ander atome van 'n ander chemiese element te bind. In hierdie term beteken "tetra" "vier". Die mees algemene chemiese element met tetravalensie is die koolstofatoom. Dit het vier elektrone in sy buitenste valensieskil en dit kan óf hierdie vier elektrone skenk óf kan vier elektrone van buite aanvaar. Nog 'n voorbeeld is silikon, wat ook vier valenselektrone het en soortgelyk aan koolstof optree.
Figuur 02: Tetrahedrale Meetkunde
As gevolg van tetravalensie is atome geneig om tetraëdriese molekules te vorm deur vier elektrone van vier verskillende atome te aanvaar en met hulle te bind deur kovalente bindings. Gebaseer op die tipe kovalente binding (enkel kovalente bindings, dubbelbindings en drievoudige bindings), kan die vorm en geometrie van die molekules wat deur hierdie atome gevorm word, verskil. Bv: as 'n atoom twee enkelbindings en een dubbelbinding vorm, gee dit 'n trigonale planêre molekule en as daar twee dubbelbindings is, is die molekuul wat uit hierdie vierwaardige atoom gevorm is lineêr.
Wat is die verskil tussen katenasie en tetravalensie?
Die sleutelverskil tussen katenering en tetravalensie is dat katenering die binding van atome van dieselfde chemiese element insluit om ketting- of ringstrukture te vorm, terwyl tetravalensie verwys na die vermoë om vier kovalente bindings te vorm.
Die volgende tabel som die verskil tussen katenasie en tetravalensie op.
Opsomming – Catenation vs Tetravalency
Katetering en tetravalensie is terme wat hoofsaaklik saam met die chemiese element koolstof gebruik word. Die sleutelverskil tussen katenering en tetravalensie is dat katenering die binding van atome van dieselfde chemiese element insluit om ketting- of ringstrukture te vorm, terwyl tetravalensie verwys na die vermoë om vier kovalente bindings te vorm.
