Die sleutelverskil tussen formaliteit en molariteit is dat formaliteit nie in ag neem wat met die stof gebeur nadat dit in 'n oplosmiddel opgelos is wanneer die waarde bereken word nie, terwyl molariteit in ag neem wat met die opgeloste stof gebeur sodra dit opgelos is wanneer neem die meting.
Formaliteit is die totale konsentrasie van 'n stof in 'n oplossing sonder inagneming van die spesifieke chemiese vorm daarvan. Molariteit, aan die ander kant, is die molêre konsentrasie.
Wat is formaliteit?
Formaliteit is die totale konsentrasie van 'n stof in 'n oplossing sonder inagneming van die spesifieke chemiese vorm daarvan. Met ander woorde, formaliteit is die aantal formulemassas van die opgeloste stof gedeel deur die volume oplossing in liter. Byvoorbeeld, as ons natriumchloried 0,1 mol in 'n liter water oplos, gee dit vir ons 'n oplossing wat bestaan uit 0,1 mol natriumkatione en 0,1 mol chloried anione.
Die simbool vir die afkorting van formaliteit is "F." Formaliteit kan eenvoudig beskryf word as 'n manier om die konsentrasie van 'n verbinding in 'n oplossing uit te druk. Soms is formaliteit soortgelyk aan molariteit wanneer daar geen dissosiasie in ione plaasvind nie. Dit is omdat die formaliteitsmeting nie in ag neem wat met 'n chemiese verbinding gebeur sodra dit in die oplosmiddel opgelos is nie. Dus, selfs al is dit 'n elektroliet of nie-elektroliet, sal die formaliteit dieselfde waarde wees.
Wat is Molariteit?
Molariteit is die molêre konsentrasie. Dit is die verhouding van die aantal mol van 'n stof in een volume van 'n oplosmiddel. Konvensioneel word die oplosmiddelvolume in kubieke meter gegee. Vir ons gerief gebruik ons egter dikwels liters of kubieke desimeters. Daarom is die eenheid van die molariteit mol per liter/kubieke desimeter (molL-1, moldm-3). Boonop kan ons die eenheid aandui as M.
Byvoorbeeld, 'n oplossing van 1 mol natriumchloried opgelos in water het 'n molariteit van 1 M. Molariteit is die mees algemene metode van konsentrasie. Ons gebruik dit byvoorbeeld in die berekening van pH, die dissosiasiekonstantes/ewewigskonstantes, ens. Verder moet ons die omskakeling van 'n massa van 'n gegewe opgeloste stof na sy molêre getal doen om die molêre konsentrasie te gee. Om dit te doen, moet ons die massa deur die molekulêre gewig van die opgeloste stof deel. Byvoorbeeld, as ons 'n 1 M kaliumsulfaatoplossing wil voorberei, moet 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaat in een liter water opgelos word.
Wat is die verskil tussen formaliteit en molariteit?
Formaliteit en molariteit is belangrike analitiese parameters. Die sleutelverskil tussen formaliteit en molariteit is dat formaliteit nie in ag neem wat met die stof gebeur nadat dit in 'n oplosmiddel opgelos is wanneer die waarde bereken word nie, terwyl molariteit in ag neem wat met die opgeloste stof gebeur sodra dit opgelos is wanneer die meting geneem word.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen formaliteit en molariteit in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Formaliteit vs Molariteit
Formaliteit is die totale konsentrasie van 'n stof in 'n oplossing sonder inagneming van die spesifieke chemiese vorm daarvan. Molariteit is die molêre konsentrasie. Die sleutelverskil tussen formaliteit en molariteit is dat formaliteit nie in ag neem wat met die stof gebeur nadat dit in 'n oplosmiddel opgelos is wanneer die waarde bereken word nie, terwyl molariteit in ag neem wat met die opgeloste stof gebeur sodra dit opgelos is wanneer die meting geneem word. Met ander woorde, formaliteit hang nie af van die dissosiasie van opgeloste stof na oplos nie, terwyl molariteit afhang van die dissosiasie van opgeloste stof na oplos
