Die sleutelverskil tussen molariteit en molaliteit is dat molariteit die aantal mol opgeloste stof in 1 liter oplossing is, terwyl molaliteit die aantal mol opgeloste stof in 1 kg oplosmiddel is.
Molariteit en Molaliteit is maatstawwe van konsentrasies van oplossings. Die konsentrasie van 'n oplossing gee die hoeveelheid opgeloste stowwe wat in 'n eenheidshoeveelheid oplossing opgelos is. Die twee mate verskil van mekaar volgens die parameter wat ons gebruik om die eenheidshoeveelheid oplossing te meet; molariteit beskou die volume van die oplossing terwyl molaliteit die massa van die oplosmiddel in ag neem. In beide gevalle meet ons egter die aantal opgeloste stowwe in mol.
Wat is Molariteit?
Molariteit is die konsentrasie van 'n oplossing gegee deur die aantal opgeloste stowwe teenwoordig in 'n liter oplossing. Daarom meet ons die konsentrasie van 'n oplossing deur middel van volume wanneer die molariteit bepaal word. Die maateenheid is mol/L.
Figuur 01: Verskillende oplossings het verskillende konsentrasies, afhangende van die volume van die oplossing
Verder hang hierdie parameter af van die temperatuur van die oplossing omdat die volume van 'n oplossing kan wissel met die temperatuur, dit wil sê byna al die kere wat die volume vloeistowwe uitsit met toenemende temperatuur. Byvoorbeeld, 'n oplossing wat twee mol opgeloste stof bevat wat in 'n liter oplossing opgelos is, het 'n konsentrasie van 2,0 mol/L. Ons kan die molariteit met “M” aandui.
Wat is Molaliteit?
Molaliteit is die konsentrasie van 'n oplossing gegee deur die hoeveelheid opgeloste stowwe teenwoordig in een kilogram oplosmiddel. Daarom meet ons die konsentrasie van 'n oplossing deur middel van die massa oplosmiddel wanneer die molaliteit van die oplossing bepaal word. Gevolglik is die eenheid van meting mol/kg.
Figuur 02: Bepaling van molaliteit van 'n oplossing
Boonop is hierdie parameter nie afhanklik van die temperatuur van die oplossing nie, want die massa verander nie met temperatuur nie. Byvoorbeeld, as 'n oplossing 2 mol opgeloste stowwe bevat wat in een kilogram oplosmiddel opgelos is, dan is die konsentrasie 2,0 mol/kg. Ons noem hierdie term gewoonlik as "m".
Wat is die verskil tussen molariteit en molaliteit?
Molariteit is die konsentrasie van 'n oplossing gegee deur die hoeveelheid opgeloste stowwe teenwoordig in 'n liter oplossing, terwyl molaliteit die konsentrasie van 'n oplossing is wat gegee word deur die hoeveelheid opgeloste stowwe teenwoordig in 'n kilogram oplosmiddel. Daarom is dit die belangrikste verskil tussen molariteit en molaliteit. Verder is 'n belangrike verskil tussen molariteit en molaliteit dat die molariteit afhang van die temperatuur van 'n oplossing terwyl die molaliteit onafhanklik van die temperatuur is. Dit is hoofsaaklik omdat die volume kan uitbrei met toenemende temperatuur, terwyl die massa konstant bly by temperatuurveranderinge.
Die onderstaande infografika toon die verskil tussen molariteit en molaliteit in tabelvorm.
Opsomming – Molariteit vs Molaliteit
Molariteit en Molaliteit is maatstawwe van konsentrasies van oplossings. Die sleutelverskil tussen molariteit en molaliteit is dat die molariteit die aantal mol opgeloste stof in 1 liter oplossing is, terwyl die molaliteit die aantal mol opgeloste stof in 1 kg oplosmiddel is.
