Normaliteit vs Molariteit
Molariteit en normaliteit is twee belangrike en algemeen gebruikte verskynsels in chemie. Beide terme word gebruik om kwantitatiewe meting van 'n stof aan te dui. As jy die hoeveelheid koperione in 'n oplossing wil bepaal, kan dit as 'n konsentrasiemeting gegee word. Die meeste chemiese berekeninge gebruik konsentrasiemetings om gevolgtrekkings oor die mengsel te maak. Om die konsentrasie te bepaal, moet ons 'n mengsel van komponente hê. Om die konsentrasie van elke komponent te bereken, moet die relatiewe hoeveelhede opgelos in die oplossing bekend wees. Konsentrasie is 'n wyer term wat gebruik word, en molariteit en normaliteit is tipes konsentrasiemeting.
Normality
Soos hierbo genoem, is normaliteit nog 'n manier om konsentrasie aan te dui. “N” is die simbool wat gebruik word om normaliteit aan te dui. Normaliteit word as ekwivalente per liter gegee. 'n Ekwivalent is die aantal mol reaktiewe eenhede in 'n verbinding. Eq/L en mol/L is die eenhede wat gebruik word om normaliteit aan te dui. Byvoorbeeld, een mol waterstofchloried gee een mol waterstofione en een mol chloriedione in die oplossing. Een mol waterstofione is gelyk aan een ekwivalent waterstofione. Daarom is 1M HCl dieselfde as 1N HCL, maar wanneer ons swaelsuur neem, gee 1 mol swawelsure 2 mol waterstofione in die oplossing. Daarom sal die normaliteit van waterstofione 2N wees vir 'n swaelsuuroplossing. Vir verdere begrip van normaliteit, sal ons 'n kalsiumchloriedoplossing neem. Vir chloriedione is die normaliteit 2 N omdat een mol kalsiumchloried twee mol chloriedione lewer. Vir kalsium is die valensie +2. Dit is dus asof kalsium van twee waterstofione kan plaasvind. Daarom is sy normaliteit ook 2.
Molarity
Molariteit staan ook bekend as molêre konsentrasie. Dit is die verhouding tussen die aantal mol van 'n stof in een volume van 'n oplosmiddel. Konvensioneel word die oplosmiddelvolume in kubieke meter gegee. Vir ons gerief gebruik ons egter dikwels liters of kubieke desimeters. Daarom is die eenheid van die molariteit mol per liter/kubieke desimeter (mol l-1, mol dm-3). Die eenheid word ook as M aangedui. Byvoorbeeld, 'n oplossing van 1 mol natriumchloried opgelos in water het 'n molariteit van 1 M. Molariteit is die mees gebruikte metode van konsentrasie. Dit word byvoorbeeld gebruik in die berekening van pH, dissosiasiekonstantes/ ewewigskonstantes, ens. Omskakeling van 'n massa van 'n gegewe opgeloste stof na sy molêre getal moet gedoen word om die molêre konsentrasie en, om dit te doen, massa te gee word gedeel deur die molekulêre gewig van die opgeloste stof. Byvoorbeeld, as jy 'n 1 M kaliumsulfaatoplossing wil voorberei, 174.26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaat moet in een liter water opgelos word.
Wat is die verskil tussen Normaliteit en Molariteit?
• Normaliteit word as ekwivalente per liter gegee. Molariteit word gegee as die aantal mol per liter.
• Normaliteit verskaf inligting oor die aantal reaktiewe eenhede in een liter van 'n oplossing, terwyl molariteit inligting verskaf oor die aantal molekules in een liter oplossing.
• Normaliteit van 'n oplossing kan gegee word deur molêre konsentrasie gedeel deur ekwivalensiefaktor.
