Mole vs Molarity
Beide mol en molariteit hou verband met meetstowwe.
Mole
Ons kan die dinge wat ons kan sien en aanraak tel en meet. Potlode, boeke, stoele, huise of iets dergeliks kan maklik in 'n getal getel en vertel word, maar dit is moeilik om die goed te tel wat regtig klein is. Atome en molekules in daardie saak is regtig klein, en daar is biljoene van hulle in 'n gegewe klein spasie. Dit is dus nutteloos om hulle as ander voorwerpe te probeer tel. Daarom is 'n meeteenheid genaamd "mol" ingestel. Dit word gebruik om die hoeveelheid stowwe (atome, molekules, ione, elektrone ens.) te meet.) in chemie. Die simbool van die eenheid is mol. Koolstof 12 isotoop word gebruik om 'n mol te definieer. Die aantal atome in 12 gram suiwer koolstof-12 isotoop staan bekend as 1 mol. Hierdie waarde is gelykstaande aan 6,02214179(30) ×1023 koolstof-12 atome. Daarom is 1mol 6,02214179(30)×1023 van enige stowwe. Hierdie nommer staan bekend as die Avogadro se nommer. Die massa van een mol van 'n stof uitgedruk in gram is gelyk aan die stof se molekulêre gewig. As ons 'n massa van 1 molekulêre gewig neem, sal dit 1 mol stowwe bevat en dus Avogadro se aantal stowwe. In chemie word mol wyd gebruik om die mates in plaas van volume of gewig aan te dui.
Molarity
Konsentrasie is 'n belangrike en algemeen gebruikte verskynsel in chemie. Dit word gebruik om kwantitatiewe meting van 'n stof aan te dui. As jy die hoeveelheid koperione in 'n oplossing wil bepaal, kan dit as 'n konsentrasiemeting gegee word. Byna al die chemiese berekeninge gebruik konsentrasiemetings om gevolgtrekkings oor die mengsel te maak. Om die konsentrasie te bepaal, moet ons 'n mengsel van komponente hê. Om die konsentrasie van elke komponent se konsentrasie te bereken, moet die relatiewe hoeveelhede opgelos in die oplossing bekend wees. Daar is min metodes om die konsentrasie te meet, en molariteit is een daarvan.
Molariteit staan ook bekend as molêre konsentrasie. Dit is die verhouding tussen die aantal mol van 'n stof in een volume van 'n oplosmiddel. Konvensioneel word die oplosmiddelvolume in kubieke meter gegee. Vir ons gerief gebruik ons egter dikwels liters of kubieke desimeters. Daarom is die eenheid van die molariteit mol per liter/kubieke desimeter (mol l-1, mol dm-3). Die eenheid word ook as M aangedui. Byvoorbeeld, 'n oplossing van I mol natriumchloried opgelos in water het 'n molariteit van 1 M.
Molariteit is die mees gebruikte metode van konsentrasiemeting. Dit word byvoorbeeld gebruik in die berekening van pH, dissosiasiekonstantes/ ewewigskonstantes, ens. Omskakeling van 'n massa van 'n gegewe opgeloste stof na sy molêre getal moet gedoen word om die molêre konsentrasie te gee. Om dit te doen, word massa gedeel deur die molekulêre gewig van die opgeloste stof. As ons byvoorbeeld 'n 1 M kaliumsulfaatoplossing wil voorberei, moet 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaat in een liter water opgelos word.
Wat is die verskil tussen Mol en Molariteit?
• Mol is 'n meting van die aantal stowwe, terwyl molariteit 'n meting van die konsentrasie is.
• Molariteit gee 'n idee van die hoeveelheid stowwe wat in 'n mengsel teenwoordig is.
• Molariteit word gegee as mol van 'n stof in een volume van 'n oplosmiddel.
• 'n Mol is 'n eenheid terwyl molariteit dit nie is nie.
