Molariteit vs Osmolariteit
Konsentrasie is 'n belangrike verskynsel, en dit word baie algemeen in chemie gebruik. Dit word gebruik om kwantitatiewe meting van 'n stof aan te dui. As jy die hoeveelheid koperione in 'n oplossing wil bepaal, kan dit as 'n konsentrasiemeting gegee word. Die meeste chemiese berekeninge gebruik konsentrasiemetings om gevolgtrekkings oor die mengsel te maak. Om die konsentrasie te bepaal, moet ons 'n mengsel van komponente hê. Om die konsentrasie van elke komponent se konsentrasie te bereken, moet die relatiewe hoeveelhede opgelos in die oplossing bekend wees. Daar is min tipes metodes om die konsentrasie te meet. Dit is massakonsentrasie, getalkonsentrasie, molêre konsentrasie en volumekonsentrasie. Almal is verhoudings waar die teller die hoeveelheid opgeloste stof voorstel, en die noemer die hoeveelheid oplosmiddel verteenwoordig. In al hierdie metodes verskil die manier om die opgeloste stof te gee. Die noemer is egter altyd die volume van die oplosmiddel.
Molarity
Molariteit staan ook bekend as molêre konsentrasie. Dit is die verhouding tussen die aantal mol van 'n stof in een volume van 'n oplosmiddel. Konvensioneel word die oplosmiddelvolume in kubieke meter gegee. Vir ons gerief gebruik ons egter dikwels liters of kubieke desimeters. Daarom is die eenheid van die molariteit mol per liter/kubieke desimeter (mol l-1, mol dm-3). Die eenheid word ook as M aangedui. Byvoorbeeld, 'n oplossing van 1 mol natriumchloried opgelos in water het 'n molariteit van 1 M. Molariteit is die mees gebruikte metode van konsentrasie. Dit word byvoorbeeld gebruik in die berekening van pH, dissosiasiekonstantes/ ewewigskonstantes, ens. Omskakeling van 'n massa van 'n gegewe opgeloste stof na sy molêre getal moet gedoen word om die molêre konsentrasie te gee. Om dit te doen, word massa gedeel deur die molekulêre gewig van die opgeloste stof. As jy byvoorbeeld 1 M kaliumsulfaatoplossing wil voorberei, moet 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaat in een liter water opgelos word.
Osmolarity
In osmolariteit word die hoeveelheid opgeloste stowwe in osmol gegee. Slegs die opgeloste stowwe, wat binne 'n oplossing kan dissosieer, word in osmol gegee. Dus, osmolariteit kan gedefinieer word as die aantal osmole (Osm) van 'n opgeloste stof per liter (L) oplossing. Daarom is die eenheid van osmolariteit Osm/L. Soute soos natriumchloried word in oplossings gedissosieer; daarom kan ons 'n osmolariteitswaarde vir hulle gee. Byvoorbeeld, wanneer 'n natriumchloried dissosieer gee dit 'n Na+ ioon en 'n Cl– ioon. Dus, wanneer 1 mol NaCl in water oplos, gee dit 2 osmol opgeloste stofdeeltjies. Wanneer nie-ioniese opgeloste stowwe oplos, dissosieer hulle nie. Daarom gee hulle net 1 osmol opgeloste stowwe per 1 mol opgeloste stof.
Wat is die verskil tussen Molariteit en Osmolariteit?
• Molariteit beteken die aantal mol opgeloste stof deeltjies per eenheid volume van die oplossing, maar osmolariteit beteken die aantal osmol opgeloste stof deeltjies per eenheid volume van die oplossing.
• Eenheid van molariteit is mol dm-3terwyl die eenheid van osmolariteit Osm/L is.
• Wanneer 'n verbinding nie kan dissosieer wanneer dit opgelos word nie, sal osmolariteit en molariteit van daardie verbinding soortgelyk wees, maar as die verbinding dissosieer sal hulle anders wees.
