Die sleutelverskil tussen tonisiteit en osmolariteit is dat die tonisiteit slegs die konsentrasie van nie-penetrerende opgeloste stowwe deur 'n semipermeabele membraan meet, terwyl die osmolariteit die totale konsentrasie van penetrerende en nie-penetrerende opgeloste stowwe meet.
Osmolariteit is die maatstaf van osmotiese druk van 'n oplossing. In eenvoudiger terme is dit rofweg die maatstaf van die hoeveelheid opgeloste stof in die oplossing. Inteendeel, tonisiteit verwys na die relatiewe konsentrasie van opgeloste stofdeeltjies binne 'n sel met betrekking tot konsentrasie buite die sel. Dus, beide tonisiteit en osmolariteit blyk soortgelyke konsepte te wees. Daar is egter verskille wat ons in hierdie artikel sal bespreek.
Wat is Tonicity?
Toniciteit is 'n maatstaf van die osmotiese drukgradiënt deur middel van waterpotensiaal van twee oplossings geskei deur 'n semipermeabele membraan. Dit beteken; die term tonisiteit beskryf die relatiewe konsentrasie van opgeloste stowwe I oplossing wat die rigting en omvang van diffusie bepaal. Hierdie meting is belangrik in die bepaling van die reaksie van selle wat in 'n eksterne oplossing gedompel is.
Figuur 01: Effek van tonisiteit op rooibloedselle in 'n eksterne oplossing
Anders as die osmotiese druk, word die tonisiteit slegs beïnvloed deur opgeloste stowwe wat nie deur die membraan kan gaan nie. Die opgeloste stowwe wat vrylik deur die membraan kan gaan, het geen invloed op die tonisiteit nie. Dit is omdat die konsentrasie van hierdie opgeloste stowwe altyd dieselfde sal bly aan beide kante van die membraan. Gewoonlik spreek ons die tonisiteit uit met betrekking tot 'n ander oplossing. Gevolglik is daar drie tipes oplossings gebaseer op die tonisiteit; hipertoniese oplossings, hipotoniese oplossings en isotoniese oplossings. Die hipertoniese oplossings het 'n hoë opgeloste stofkonsentrasie as 'n ander oplossing terwyl die hipotoniese oplossing 'n laer opgeloste stofkonsentrasie het. 'n Oplossing word isotonies as die effektiewe osmolkonsentrasie van daardie oplossing dieselfde is as dié van 'n ander oplossing.
Wat is osmolariteit?
Osmolariteit of osmotiese konsentrasie is 'n maatstaf van opgeloste stof konsentrasie gegee deur die eenheid osmol van opgeloste stowwe per liter oplossing. Ons kan die eenheid as Osm/L aandui. Net so kan ons hierdie waarde gebruik om die osmotiese druk van 'n oplossing te meet. Dus, die tonisiteit van die oplossing ook. Die vergelyking wat ons kan gebruik om hierdie parameter te meet, is soos volg:
Osmolarity=∑ψi iCi
Hier is ψ die osmotiese koëffisiënt, n is die aantal deeltjies waarin 'n molekule dissosieer, en C is die molêre konsentrasie van die opgeloste stof. Net so is daar drie tipes oplossings volgens die osmolariteit; isosmoties, hiperosmoties en hiposmoties.
Wat is die verskil tussen tonisiteit en osmolariteit?
Die terme tonisiteit en osmolariteit is verwante maar afsonderlike konsepte. Die rede waarom hulle met mekaar verband hou, is dat beide hierdie terme die opgeloste stofkonsentrasies van twee oplossings wat van 'n semipermeabele membraan geskei is, vergelyk. Hierdie terme verskil van mekaar volgens die tipe opgeloste stof wat hulle in ag neem wanneer hulle meet. Daarom is die sleutelverskil tussen tonisiteit en osmolariteit dat tonisiteit slegs die konsentrasie van nie-penetrerende opgeloste stowwe deur 'n semipermeabele membraan meet, terwyl osmolariteit die totale konsentrasie van penetrerende en nie-penetrerende opgeloste stowwe meet.
Die onderstaande infografika gee verdere feite oor die verskil tussen tonisiteit en osmolariteit.
Opsomming – Tonicity vs Osmolarity
Die terme osmolariteit en tonisiteit is onderling verwant aangesien beide hierdie terme die opgeloste stofkonsentrasies in 'n oplossing vergelyk. Maar terselfdertyd is die terme afsonderlike chemiese konsepte volgens die tipes opgeloste stowwe wat hulle in hul metings in ag neem. Gevolglik is die sleutelverskil tussen tonisiteit en osmolariteit dat die tonisiteit slegs die konsentrasie van nie-penetrerende opgeloste stowwe deur 'n semipermeabele membraan meet, terwyl die osmolariteit die totale konsentrasie van penetrerende en nie-penetrerende opgeloste stowwe meet.
