Osmolaliteit vs Osmolariteit
Osmolaliteit en osmolariteit word gebruik om die opgeloste stofkonsentrasie van opgeloste stofdeeltjies in 'n oplossing aan te dui. Die idee agter hierdie twee woorde hou verband met molariteit en molaliteit, maar hulle het verskillende betekenisse. In sommige gevalle kan molariteit, molaliteit en osmolaliteit, osmolaliteit soortgelyke waardes wees. Byvoorbeeld, nie-ioniese opgeloste stowwe kan oorweeg word. Maar in die geval van ioniese opgeloste stowwe wat in 'n oplosmiddel opgelos is, het hulle verskillende waardes. Om die twee verskynsels te verstaan, moet ons verstaan wat hierdie woorde beteken. Hierdie twee terme word wyd gebruik in verwysing na liggaamsvloeistowwe en ook in biochemie. Osmometers word gebruik om hierdie waardes te meet.
Osmolaliteit
Osmolaliteit is 'n eenheid van konsentrasie gebaseer op osmole. Osmole is 'n meting van die opgeloste stofdeeltjies in 'n oplosmiddel. Opgeloste stowwe kan in twee of meer deeltjies dissosieer wanneer dit opgelos word. 'n Mol is 'n meting van die opgeloste stof, maar osmol is 'n meting van hierdie opgeloste stofdeeltjies. Definisie van osmolaliteit is die osmol van opgeloste stofdeeltjies in 'n eenheidsmassa van die oplosmiddel (1 kg). Die eenheid van osmolaliteit is dus Osm/kg. In klinieke word milliosmol wyd gebruik, dus kan die eenheid van osmolaliteit ook uitgedruk word as milliosmol/kg (mOsm/kg). Byvoorbeeld, serum osmolaliteit is 282 – 295 mOsm/kg water. Dit is dieselfde as molaliteit waar mol opgeloste stowwe in 1 kg van die oplosmiddel gemeet word. Die verskil tussen molaliteit en osmolaliteit is die gebruik van mol opgeloste stowwe in vergelyking met osmol opgeloste stowwe onderskeidelik.
Osmolarity
Osmolariteit is dieselfde as osmotiese konsentrasie. Dit is die meting van opgeloste stofkonsentrasie van 'n oplossing. Die eenheid van osmolariteit is Osm/L. Dit word gedefinieer as die aantal osmol opgeloste stofdeeltjies in een liter oplossing. Dit kan ook as milliosmol/liter (mOsm/L) gegee word. Byvoorbeeld, plasma en ander liggaamsvloeistof-osmolariteit is 270 – 300 mOsm/L. Molariteit word gedefinieer as die aantal mol opgeloste stowwe in 'n eenheidsvolume van 'n oplossing. In osmaloliteit beteken osmole die aantal opgeloste stofdeeltjies. Byvoorbeeld, in 'n 1M natriumchloriedoplossing is daar 1 mol natriumchloried in 1 L. Maar as die osmolariteit in ag geneem word, is daar 2 osmol. Dit is omdat wanneer natriumchloried in 'n oplossing opgelos word, natrium- en chlorieddeeltjies as 2 afsonderlike opgeloste stofdeeltjies beskou word, dus 2 osmole. Dus vir ioniese verbindings sal die molariteit en osmolariteit verskil. Maar vir nie-ioniese molekules, aangesien hulle nie dissosieer wanneer dit opgelos word nie, is een mol opgeloste stof gelyk aan 1 osmol. In siektediagnostiek van pasiënte word die verskil tussen die berekende osmolariteit en die gemete osmolariteit in ag geneem, en dit staan bekend as die osmolêre gaping.
Osmolaliteit vs Osmolariteit
• Die eenheid van osmolaliteit is Osm/kg en die eenheid van osmolariteit is Osm/L.
• In osmolaliteit word die aantal opgeloste osmole in 'n eenheidsmassa van die oplosmiddel in ag geneem, maar in osmolariteit word die aantal opgeloste osmole in 'n eenheidsvolume oplosmiddel oorweeg.
