Die sleutelverskil tussen naftene en aromaten is dat die naftene slegs enkelbindings tussen koolstofatome het, terwyl die aromaten beide enkelbindings en dubbelbindings tussen koolstofatome het.
Ons noem naftene “sikloalkane”. Dit is sikliese alifatiese koolwaterstofverbindings. Ons kan hulle van petroleum verkry. Die algemene formule vir hierdie verbindings is CnH2n Boonop is die koolstofatome in hierdie ringe versadig. Aromatiese is sikliese koolwaterstowwe met enkelbindings (sigma-bindings) en dubbelbindings (pi-bindings) in 'n afwisselende patroon. Daarom kan ons delokalisering van elektrone in hierdie verbindings waarneem, en ons noem aromate, "arene".
Wat is Naftenes?
Naftene is sikliese koolwaterstofverbindings met die algemene formule CnH2n Ons kan hierdie verbindings van petroleumolie verkry deur middel van raffinering. Hierdie verbindings het een of meer versadigde ringstrukture. Dit beteken dat al die koolstofatome in die ringstrukture aan mekaar gebind is deur slegs enkelbindings (geen dubbelbindings of drievoudige bindings teenwoordig nie). Daarom is dit in wese alkane. Daarom noem ons hulle "sikloalkane". Die atome wat anders as koolstof teenwoordig is, is waterstofatome. Maar hierdie waterstofatome vorm nie die ring nie; hulle bly geheg aan die koolstofatome in die ring. Volgens die aantal koolstofatome in hierdie strukture kan ons hulle noem as siklopropaan, siklobutaan, siklopentaan, sikloheksaan, ens.
Figuur 01: Siklobutaan
Daar moet egter ten minste drie koolstofatome wees om 'n siklus te vorm, dus is die kleinste lid van hierdie naftene siklopropaan. Ons noem die groot sikloalkane, met meer as 20 koolstofatome, as "sikloparaffiene". Aangesien die ringarea hierdie molekules meer met mekaar laat kontak maak, is die intermolekulêre aantrekkingskragte (Londen-kragte) tussen hulle baie sterk. Gevolglik is die kookpunte, smeltpunte en digthede van hierdie molekules hoër as dié van nie-sikliese alkane met dieselfde aantal koolstofatome. Eenvoudige en groot naftene is baie stabiel. Klein naftene het lae stabiliteit (as gevolg van ringvervorming). Hulle is dus reaktief. Hulle kan nukleofiele alifatiese substitusiereaksies ondergaan.
Wat is Aromatika?
Aromatiese is sikliese koolwaterstofverbindings wat bestaan uit gekonjugeerde planêre ringstelsel met gedelokaliseerde pi-elektronwolke. Met ander woorde, hierdie strukture het 'n afwisselende patroon van enkelbindings en dubbelbindings tussen die koolstofatome wat die ringstruktuur skep. Daar is geen diskrete enkelbindings of dubbelbindings nie. Ons noem hulle "arenes". Die naam aromaties kom as gevolg van die soet aroma van hierdie verbindings.
Figuur 02: Sommige aroma's
Aromatiese kan óf monosiklies óf polisiklies wees. Sommige ander verbindings wat ons "heteroarene" noem, word ook as aromatiese gekategoriseer gekategoriseer. Hierdie verbindings het ander atome as koolstof wat die ring vorm. Maar hulle is aromatiese omdat hulle 'n gekonjugeerde pi-stelsel vorm en ook 'n gedelokaliseerde elektronwolk.
Wat is die verskil tussen Naphthenes en Aromatics?
Naftene is sikliese koolwaterstofverbindings met die algemene formule CnH2n Hierdie molekules het slegs koolstofatome wat die ring vorm. Daarbenewens het hulle slegs enkelbindings tussen die koolstofatome van die ring. Aromatiese is sikliese koolwaterstofverbindings wat bestaan uit gekonjugeerde planêre ringstelsel met gedelokaliseerde pi-elektronwolke. Hierdie molekules kan ander atome soos stikstof hê saam met die koolstof waaruit die ring bestaan. Boonop het hulle beide enkelbindings en dubbelbindings tussen koolstofatome in die ring as 'n afwisselende patroon. Dit is die hoofverskil tussen Naftenes en Aromaties.
Opsomming – Naphthenes vs Aromatics
Naftene en aromaten is baie belangrike koolwaterstofverbindings wat ons uit petroleumolie kan verkry. Die verskil tussen naftene en aromaten is dat die naftene slegs enkelbindings tussen koolstofatome het, terwyl die aromaten beide enkelbindings en dubbelbindings tussen koolstofatome het.
