Die sleutelverskil tussen elektropositief en elektronegatief is dat elektropositief verwys na die vermoë om elektrone te verloor en katione te vorm, terwyl elektronegatief verwys na die vermoë om elektrone op te tel en anione te vorm.
Die terme elektropositief en elektronegatief kom met die aantrekking of afstoting van chemiese elemente na elektrone. Ons kan chemiese elemente volgens hierdie eienskap kategoriseer; óf hulle verloor óf kry elektrone tydens 'n chemiese reaksie.
Wat is Elektropositief?
Elektropositief beteken chemiese elemente is geneig om elektrone te verloor. Die verlies van elektrone vorm katione of positief gelaaide ione in chemiese reaksies. Dit is 'n maatstaf van 'n element se vermoë om elektrone te skenk. Elemente is geneig om hul elektrone te verloor om 'n edelgas-elektronkonfigurasie te verkry.
Gewoonlik word alle metale as elektropositiewe chemiese elemente beskou omdat hulle maklik verwyderbare elektrone in hul buitenste orbitale het. Onder hulle is die alkalimetale (chemiese elemente van groep 1) die mees elektropositiewe elemente. Teoreties is Francium die mees elektropositiewe chemiese element, hoewel dit onstabiel van aard is. Alhoewel waterstof in die groep1 van die periodieke tabel is, kan dit elektrone óf verloor óf bykry; daarom kan ons dit onder beide elektropositiewe en elektronegatiewe elemente kategoriseer.
Wat is elektronegatief?
Elektronegatief verwys na die vermoë van 'n chemiese element om elektrone te verkry. Die verkryging van elektrone van buite vorm anione; anione is die negatief gelaaide chemiese spesie. Elektronegatiwiteit is die teenoorgestelde van elektropositiwiteit. Die simbool vir hierdie verskynsel is χ. Die term kan verwys na die aantrekking van óf 'n gedeelde paar elektrone óf 'n elektrondigtheid na homself. Daar is twee groot faktore wat die elektronegatiwiteit van 'n chemiese element beïnvloed: atoomgetal en afstand tussen kern- en valenselektrone.
Figuur 01: Pauling-skaalwaardes vir chemiese elemente
Die Pauling-skaal is die metode wat ons gebruik om 'n waarde aan die elektronegatiwiteit van 'n chemiese element te gee. Die skaal is deur Linus Pauling voorgestel. Dit is 'n dimensielose hoeveelheid. Boonop is dit 'n relatiewe skaal wat in ag neem dat die elektronegatiwiteit wissel van 0.79 tot 3.98. Die elektronegatiwiteit van waterstof is 2,20. Die mees elektronegatiewe element is fluoor, en sy Pauling-skaalwaarde is 3.98 (gewoonlik neem ons dit as 4). Gewoonlik is alle halogene (groep 7 elemente) hoogs elektronegatief.
Wat is die verskil tussen elektropositief en elektronegatief?
Die sleutelverskil tussen elektropositief en elektronegatief is dat die term elektropositief verwys na die vermoë om elektrone te verloor en katione te vorm, terwyl elektronegatief verwys na die vermoë om elektrone te verkry en anione te vorm. Verder, wanneer die chemiese elemente bo-aan die lys in die lys van elektropositiewe elemente oorweeg word, is die mees elektropositiewe element Francium, terwyl onder die elektronegatiewe elemente, die mees elektronegatiewe element Fluoor is.
Die Pauling-skaal is die skaal wat ons gebruik om 'n waarde aan elke elektropositiewe en elektronegatiewe element te gee. Hierdie skaal gee egter die elektronegatiwiteit van 'n element; daarom kan ons bepaal dat 'n baie lae elektronegatiwiteitswaarde aandui dat die element meer elektropositief is.
Infografika hieronder som die verskil tussen elektropositief en elektronegatief op.
Opsomming – Elektropositief vs Elektronegatief
Die terme elektropositief en elektronegatief beskryf die aantrekking of afstoting van chemiese elemente na elektrone. Die sleutelverskil tussen elektropositief en elektronegatief is dat die term elektropositief verwys na die vermoë om elektrone te verloor wat katione vorm, terwyl elektronegatief verwys na die vermoë om elektrone te verkry wat anione vorm.
Die Pauling-skaal is die skaal wat ons gebruik om 'n waarde aan elke elektropositiewe en elektronegatiewe element te gee. Die skaal gee die elektronegatiwiteit van 'n element; daarom kan ons bepaal dat 'n baie lae elektronegatiwiteitswaarde aandui dat die element meer elektropositief is.
