Die sleutelverskil tussen deuteron en triton is dat deuteron die kern van die deuteriumatoom is, terwyl triton die kern van die tritiumatoom is.
Die chemiese element waterstof het drie hoofisotope. Hulle is protium, deuterium en tritium. Hierdie drie isotope verskil van mekaar na gelang van die aantal neutrone in hul kerne. Tritium het twee neutrone in sy kern terwyl deuterium net een neutron in sy kern het.
Wat is Deuteron?
Deuteron is die kern van deuterium. Deuterium is 'n isotoop van waterstof met 'n proton, 'n neutron en 'n elektron. Anders as protium, het hierdie isotoop 'n proton en 'n neutron saam in die atoomkern. Daarom is die atoommassa van hierdie isotoop 2. Dit is hoekom ons dit kan noem as waterstof-2 of 2H. Deuterium is ook 'n stabiele isotoop van waterstof. Dit is egter nie volop in vergelyking met protium nie. Die oorvloed wissel tussen 0,0026-0,0184%. Anders as tritium is deuterium nie radioaktief nie. Dit toon ook nie toksisiteit nie.
Figuur 01: Verskillende isotope van waterstof; Name van die kerne van waterstofisotope
Water bevat gewoonlik waterstof-1 gekombineer met suurstofatome. Maar water kan ook vorm met die kombinasie van waterstof-2 en suurstof. Dit is die swaar water. Die chemiese formule vir swaar water is D2O waar D deuterium is en O suurstof is. Boonop kan ons deuterium en sy verbindings in chemiese eksperimente gebruik. Hulle is byvoorbeeld nuttig as nie-radioaktiewe etikette in eksperimente soos oplosmiddels wat in KMR-spektroskopie gebruik word. Daarbenewens kan ons swaar water as 'n neutron-moderator en 'n koelmiddel vir kernreaktors gebruik. Deuterium is ook 'n brandstof vir kernsplyting wat op kommersiële skaal uitgevoer word.
Wat is Triton
Triton is die kern van tritium. Tritium is die isotoop van waterstof waarvan die massa getal drie is. Daarom het die kern van tritium een proton en twee neutrone. Dit bestaan slegs in spoorhoeveelheid in die natuur as gevolg van sy radioaktiwiteit. Om hierdie rede moet dit kunsmatig vervaardig word vir praktiese gebruik.
Figuur 02: Isotope van waterstof
Tritium is 'n radioaktiewe isotoop (dit is die enigste radioaktiewe isotoop van waterstof). Dit het 'n halfleeftyd van 12 jaar, en dit verval deur 'n beta-deeltjie uit te straal om helium-3 te produseer. Die atoommassa van hierdie isotoop is 3.0160492. Boonop bestaan dit as 'n gas (HT) by standaard temperatuur en druk. Dit kan ook die oksied (HTO) vorm, wat ons "getritieerde water" noem. Tritium is nuttig in die maak van kernwapens en as 'n spoorsnyer in biologiese en omgewingstudies.
Wat is die verskil tussen Deuteron en Triton?
Die sleutelverskil tussen deuteron en triton is dat deuteron die kern van deuterium is, terwyl triton die kern van tritium is. Hierin is deuterium en tritium twee van die drie isotope van waterstof.
Boonop is 'n ander verskil tussen deuteron en triton dat deuteron nie-radioaktief is terwyl triton radioaktief is. Deuteron het ook twee komponente (proton en neutron), terwyl triton drie komponente (proton en twee neutrone) het.
Opsomming – Deuteron vs Triton
Waterstof het drie hoofisotope: protium, deuterium en tritium. Hierdie drie isotope verskil van mekaar na gelang van die aantal neutrone in hul kerne. Die sleutelverskil tussen deuteron en triton is dat deuteron die kern van deuterium is, terwyl triton die kern van tritium is.
