Die sleutelverskil tussen metatese- en redoksreaksies is dat in metatese-reaksies, die uitruiling van twee ioniese spesies tussen twee molekules plaasvind, terwyl, in redoksreaksies, die uitruil van elektrone tussen twee chemiese spesies plaasvind.
Metatese en redoksreaksies is twee tipes chemiese reaksies. Maar hulle het verskillende meganismes van werking. Metatese is 'n enkelstapreaksie, terwyl 'n redoksreaksie twee parallelle halfreaksies het wat benodig word vir die elektronuitruilproses.
Wat is Metatese?
Metatese of dubbelverplasingsreaksies is 'n tipe chemiese reaksie waarin 'n uitruiling van twee ioniese spesies tussen twee molekules plaasvind. Die algemene formule is soos volg:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Die binding wat tydens hierdie reaksie breek en vorm, kan óf ioniese óf kovalente bindings wees. Enkele voorbeelde van hierdie tipe reaksie sluit in presipitasiereaksies, suur-basis-reaksies, alkilering, ens.
In die vergelyking hierbo het A- en C-komponente van elke reaktant hul plekke verander. Oor die algemeen vind hierdie reaksies in waterige oplossings plaas. Verder kan ons hierdie reaksies soos volg kategoriseer;
- Presipitasiereaksies – 'n Neerslag vorm aan die einde van die reaksie. Byvoorbeeld, die reaksie tussen silwernitraat en natriumchloried vorm silwerchloried presipitaat en waterige natriumnitraat.
- Neutralisasiereaksies – 'n Suur neutraliseer na die reaksie met 'n basis. Byvoorbeeld, 'n HCl-oplossing (suur) kan uit 'n NaOH-oplossing (basis) geneutraliseer word.
Figuur 01: 'n Voorbeeld van 'n dubbelverplasingsreaksie
Wat is Redoksreaksie?
Redoksreaksie is 'n tipe chemiese reaksie waarin oksidasie- en reduksie-halfreaksies gelyktydig plaasvind. In hierdie reaksie beskou ons oksidasie en reduksie as komplementêre prosesse. Hier is oksidasie die verlies van elektrone of die toename in die oksidasietoestand terwyl reduksie die wins van elektrone of afname van oksidasietoestand is.
Figuur 02: Meganisme vir oksidasie- en reduksiereaksies
Verder kan die tempo van 'n redoksreaksie wissel van baie stadige prosesse soos roes tot vinnige prosesse soos brandstofverbranding.
Wat is die ooreenkomste tussen metatese en redoksreaksies?
- Metatese en redoksreaksies is chemiese reaksies waar die produkte heeltemal verskil van reaktante.
- Albei reaksies behels die uitruil van iets tussen reaktante om die produk(te) te gee. bv. uitruil van elektrone, chemiese dele.
- Hierdie reaksies behels twee komplementêre reaksies. Bv. oksidasie-reduksie-reaksies in redoksreaksies, bindingsverbreek-bindingvormende reaksies in metatese-reaksies.
Wat is die verskil tussen metatese en redoksreaksies?
Metatese en redoksreaksies is twee tipes chemiese reaksies. Die sleutelverskil tussen metatese en redoksreaksies is dat in metatese-reaksies die uitruiling van twee ioniese spesies tussen twee molekules plaasvind, terwyl die uitruiling van elektrone tussen twee chemiese spesies in redoksreaksies plaasvind.'n Dubbelverplasingsreaksie of metatese is 'n enkelstapreaksie, maar 'n redoksreaksie het twee parallelle halfreaksies wat nodig is vir die elektronuitruilproses. Boonop verander die oksidasietoestande van atome noodwendig tydens 'n redoksreaksie, maar in metatese-reaksies kan dit verander of nie.
Infografika hieronder som die verskil tussen metatese en redoksreaksies op.
Opsomming – Metatese vs Redoksreaksies
Metatese en redoksreaksies is twee tipes chemiese reaksies. Die sleutelverskil tussen metatese en redoksreaksies is dat in metatese-reaksies die uitruiling van twee ioniese spesies tussen twee molekules plaasvind, terwyl die uitruiling van elektrone tussen twee chemiese spesies in redoksreaksies plaasvind. Daarbenewens is metatese 'n enkelstapreaksie, terwyl 'n redoksreaksie twee parallelle halfreaksies het wat benodig word vir die elektronuitruilproses.
