Die sleutelverskil tussen oksidasiepotensiaal en reduksiepotensiaal is dat oksidasiepotensiaal die neiging van 'n chemiese element aandui om geoksideer te word. Daarteenoor dui reduksiepotensiaal op die neiging van 'n chemiese element om verminder te word.
Oksidasiepotensiaal en reduksiepotensiaal is twee tipes elektrodepotensiaalwaardes vir chemiese spesies wat in Volts by standaardtoestande gegee word. Daarom noem ons hulle standaard oksidasie potensiaal en standaard reduksie potensiaal. Die waarde van hierdie potensiale bepaal die vermoë van 'n spesifieke chemiese spesie om oksidasie/reduksie te ondergaan.
Wat is oksidasiepotensiaal?
Die oksidasiepotensiaal is 'n waarde wat die neiging van 'n chemiese spesie aandui om geoksideer te word. Met ander woorde, dit is die vermoë van 'n elektrode om elektrone te verloor (om geoksideer te word). Gewoonlik word hierdie waarde by standaardtoestande gegee; daarom moet ons dit as standaard oksidasiepotensiaal noem. Die aanduiding vir hierdie term is SOP. Dit word in volt gemeet. En dit is baie soortgelyk aan die standaard reduksiepotensiaal, maar hulle verskil in die teken van die waarde, dit wil sê die waarde van die standaard oksidasiepotensiaal is die negatiewe waarde van die standaard reduksiepotensiaal. Ons kan die oksidasiepotensiaal as 'n halfreaksie skryf. Die algemene formule vir 'n oksidasiereaksie en die oksidasiepotensiaal vir koper word hieronder gegee:
Halve reaksie van koperoksidasie: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
Die waarde vir standaard oksidasiepotensiaal vir bogenoemde reaksie (oksidasie van koper) is -0.34 V.
Wat is verminderingspotensiaal
Reduksiepotensiaal is die neiging van 'n spesifieke chemiese spesie om reduksie te ondergaan. Dit beteken; hierdie spesifieke chemiese spesie is bereid om elektrone van buite te aanvaar (om verminder te word). Dit word in Volt gemeet en gewoonlik onder standaardtoestande gemeet. Daarom kan ons dit as standaard verminderingspotensiaal noem. Die aanduiding vir hierdie term is SRP. Ons kan dit in die vorm van 'n reduksie-halfreaksie skryf. Die algemene formule en koper as 'n voorbeeld word hieronder gegee:
Halve reaksie van koperreduksie: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(s)
Die waarde vir standaard reduksiepotensiaal vir die bogenoemde reaksie (reduksie van koper) is 0.34 V, wat die presiese waarde is, maar die teenoorgestelde teken van dié van die oksidasiepotensiaal van dieselfde chemiese spesie, koper. Daarom kan ons 'n verwantskap tussen die standaard oksidasie- en reduksiepotensiale soos volg ontwikkel:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
Wat is die verskil tussen oksidasiepotensiaal en reduksiepotensiaal?
Oksidasiepotensiaal en reduksiepotensiaal is twee tipes elektrodepotensiaalwaardes vir chemiese spesies wat in Volts by standaardtoestande gegee word. Die sleutelverskil tussen oksidasiepotensiaal en reduksiepotensiaal is dat oksidasiepotensiaal die neiging van 'n chemiese element om geoksideer te word aandui, terwyl die reduksiepotensiaal die neiging van 'n chemiese element om gereduseer te word aandui. Aangesien hierdie potensiaalwaardes by standaardtoestande gemeet word, moet ons hulle as standaardoksidasiepotensiaal en standaardreduksiepotensiaal noem.
Boonop dui ons hulle aan as SOP en SRP. Verder is daar 'n verband tussen hierdie twee terme; die standaard oksidasiepotensiaal is presies dieselfde waarde maar met 'n ander teken as dié van die standaard reduksiepotensiaal.
Infografika hieronder som die verskil tussen oksidasiepotensiaal en reduksiepotensiaal op.
Opsomming – Oksidasiepotensiaal vs Reduksiepotensiaal
Die oksidasiepotensiaal en reduksiepotensiaal is twee tipes elektrodepotensiaalwaardes vir chemiese spesies gegee in Volts by standaardtoestande. Die sleutelverskil tussen oksidasiepotensiaal en reduksiepotensiaal is dat oksidasiepotensiaal die neiging van 'n chemiese element om geoksideer te word aandui, terwyl die reduksiepotensiaal die neiging van 'n chemiese element om gereduseer te word aandui.
