Die sleutelverskil tussen DMSO en MSM is dat DMSO 'n organoswaelverbinding is wat in die vloeibare fase bestaan, terwyl MSM 'n organoswaelverbinding is wat in die vaste fase bestaan.
Die term DMSO staan vir dimetielsulfoksied terwyl die term MSM vir metielsulfonielmetaan staan. Albei is organoswaelverbindings. Dit beteken; hierdie verbindings het swaelatome wat aan organiese verbindings gebind is. Die groot verskil tussen DMSO en MSM lê in die fase van materie waarin hierdie verbindings by kamertemperatuur voorkom. Daar is ook 'n paar ander verskille benewens hierdie sleutelverskil.
Wat is DMSO?
DMSO is dimetielsulfoksied. Dit is 'n organoswaelverbinding wat by kamertemperatuur in die vloeistoffase voorkom. Die chemiese formule vir DMSO is (CH3)2SO. Hierdie verbinding is 'n kleurlose vloeistof wat belangrik is as 'n polêre aprotiese oplosmiddel, dit wil sê dit kan beide polêre en nie-polêre verbindings vir 'n mate oplos. Daarom is hierdie verbinding mengbaar met 'n wye reeks verbindings. Sy molêre massa is 78,13 g/mol. Die smeltpunt van hierdie verbinding is relatief hoog (19 °C). Oor die algemeen het DMSO 'n knoffelagtige smaak in die mond.
Wanneer die chemiese struktuur oorweeg word, het DMSO trigonale piramidale geometrie. Dit is omdat dit 'n swaelatoom in die middel het met 'n eensame elektronpaar daarop en twee metielgroepe en 'n suurstofatoom wat aan die swaelatoom geheg is. Op industriële skaal gebruik ons dimetielsulfied vir die produksie van DMSO as 'n neweproduk van die Kraft-proses.
Figuur 01: Chemiese struktuur van DMSO
DMSO is swak suur omdat die metielgroepe van hierdie verbinding swak suur is. Ten opsigte van sagte elektrofiele is DMSO nukleofiel. Verder is hierdie verbinding nuttig as 'n oksidant in organiese sintesereaksies. In koördinasiechemie is DMSO 'n algemene ligand.
DMSO het 'n wye reeks gebruike, insluitend die gebruik daarvan 'n polêre aprotiese oplosmiddel wat beide polêre en nie-polêre verbindings kan oplos, om die sekondêre strukture wat op DNA-sjabloon vorm tydens PCR te inhibeer, as 'n alternatiewe medisyne, ens.
Wat is MSM?
MSM is metielsulfonielmetaan. Dit is 'n organoswaelverbinding wat by kamertemperatuur in die vaste fase bestaan. Die chemiese formule is (CH3)2SO2 Hierdie verbinding word beskou as 'n chemies inerte verbinding. Dit kom natuurlik voor in sommige voedselsoorte, primitiewe plante, drank, ens. Sy molêre massa is 94,13 g/mol. Die smeltpunt is 109 °C. Minder of geen reaktiwiteit van MSM is as gevolg van die oksidasietoestand van die swaelatoom; dit is reeds in die hoogste oksidasietoestand wat dit kan bly.
Figuur 02: Chemiese struktuur van MSM
Wanneer die gebruike van hierdie verbinding oorweeg word, word dit as 'n oplosmiddel gebruik vanweë sy polariteit en termiese stabiliteit; dit het ook mediese en dieettoepassings.
Wat is die verskil tussen DMSO en MSM?
Die term DMSO staan vir dimetielsulfoksied terwyl die term MSM vir metielsulfonielmetaan staan. Albei is organoswaelverbindings. Die belangrikste verskil tussen DMSO en MSM is dat DMSO 'n organoswaelverbinding is wat in die vloeibare fase bestaan, terwyl MSM 'n organoswaelverbinding is wat in die vaste fase bestaan. Boonop is DMSO polêr aproties; daarom kan dit beide polêre en niepolêre verbindings oplos. MSM is egter 'n polêre verbinding. Wanneer die geometrie van die molekules oorweeg word, het DMSO 'n trigonale piramidale struktuur terwyl MSM 'n trigonale planêre struktuur het.
Infografika hieronder som die verskil tussen DMSO en MSM op.
Opsomming – DMSO vs MSM
Die term DMSO staan vir dimetielsulfoksied terwyl die term MSM vir metielsulfonielmetaan staan. Albei is organoswaelverbindings. Die sleutelverskil tussen DMSO en MSM is egter dat DMSO 'n organoswaelverbinding is wat in die vloeibare fase bestaan, terwyl MSM 'n organoswaelverbinding is wat in die vaste fase bestaan.
