Die sleutelverskil tussen oplosbare en onoplosbare soute is dat oplosbare soute by kamertemperatuur in water kan oplos, terwyl onoplosbare soute nie by kamertemperatuur in water kan oplos nie.
'n Sout is enige verbinding wat gevorm word uit die reaksie tussen 'n suur en 'n basis. Daarom bevat 'n sout in wese 'n anioon (kom van die suur) en 'n katioon (kom van die basis). Ons kan soutverbindings in twee tipes verdeel, afhangende van hul wateroplosbaarheid by kamertemperatuur. Hulle is oplosbare en onoplosbare soute. Die oplosbaarheid van soute hang af van die tipe interaksies wat hulle met watermolekules kan hê.
Wat is oplosbare soute?
Oplosbare soute is soutverbindings wat by kamertemperatuur oplosbaar is in water. Hierdie soutverbindings los in water op omdat hulle intermolekulêre aantreklikhede met watermolekules kan vorm. Watermolekules is polêr. Daarom is water 'n polêre oplosmiddel, en polêre soute kan in water oplos.
Figuur 01: Natriumchloried is 'n oplosbare sout
Aangesien soute ioniese verbindings is, los hulle in water op omdat watermolekules geneig is om die ione in die verbinding aan te trek, wat hulle van mekaar laat skei, wat lei tot die oplossing van die sout. Hier vorm die oplossing van die sout ioniese spesies in water, wat die nuutgevormde waterige oplossing hoogs geleidend maak. Die ioniese spesies wat in water opgelos is, kan elektrisiteit daardeur gelei.'n Voorbeeld van 'n oplosbare sout is tafelsout of natriumchloried. 'n Waterige oplossing van tafelsout bevat natriumione en chloriedione.
Wat is onoplosbare soute?
Onoplosbare soute is soutverbindings wat by kamertemperatuur onoplosbaar is in water. Dit is onoplosbaar in water omdat watermolekules nie die ione in die soutverbinding kan aantrek nie. Daarom is daar geen intermolekulêre interaksies tussen watermolekules en onoplosbare soutverbindings nie.
Figuur 02: Silwerchloried-neerslag in water
Verder is onoplosbare soute nie-polêre verbindings. Anders as oplosbare soute maak die vermenging van onoplosbare soute met water nie die oplossing geleidend nie omdat die sout nie in ione skei nie. 'n Goeie voorbeeld van 'n onoplosbare sout is silwerchloried (AgCl).
Wat is die verskil tussen oplosbare en onoplosbare soute?
Ons kan soutverbindings in twee tipes verdeel, afhangende van hul wateroplosbaarheid. Hulle is oplosbare en onoplosbare soute. Die belangrikste verskil tussen oplosbare en onoplosbare soute is dat die oplosbare soute by kamertemperatuur in water kan oplos, terwyl die onoplosbare soute nie by kamertemperatuur in water kan oplos nie. Boonop is oplosbare soute polêr; dit is hoekom hulle kan oplos in water, wat 'n polêre oplosmiddel is. Daarteenoor is onoplosbare soute nie-polêr. So, dit is nog 'n beduidende verskil tussen oplosbare en onoplosbare soute.
Benewens bogenoemde, kan die watermolekules intermolekulêre aantreklikhede met die ione van oplosbare soute vorm, maar daar is geen intermolekulêre interaksies tussen onoplosbare soute en water nie. Verder maak die oplossing van oplosbare soute in water 'n hoogs geleidende waterige oplossing omdat die ione wat in water opgelos is, elektrisiteit daardeur kan gelei. Anders as oplosbare soute, maak die vermenging van onoplosbare soute met water nie water geleidend nie. Natriumchloried is 'n voorbeeld van oplosbare soute, terwyl silwerchloried 'n voorbeeld vir onoplosbare soute is.
Opsomming – Oplosbare vs Onoplosbare Soute
Ons kan soutverbindings in twee tipes verdeel, afhangende van hul wateroplosbaarheid. Hulle is oplosbare en onoplosbare soute. Die belangrikste verskil tussen oplosbare en onoplosbare soute is dat oplosbare soute by kamertemperatuur in water kan oplos, terwyl onoplosbare soute nie by kamertemperatuur in water kan oplos nie. Boonop is oplosbare soute polêr; dit is hoekom hulle kan oplos in water, wat 'n polêre oplosmiddel is. Daarteenoor is onoplosbare soute nie-polêr.
