Sleutelverskil – pH vs pOH
Die terme pH en pOH word gebruik om die hoeveelhede H+ en OH– ione wat in 'n waterige oplossing teenwoordig is, uit te druk. Hierdie uitdrukkings word gegee as minus log-waardes van die konsentrasie van opgeloste stof. pH verwys na die "potensiaal van waterstof". Dit kan gebruik word om te bepaal of 'n oplossing suur, basies of neutraal is. In teenstelling hiermee is pOH 'n maatstaf van hidroksiedioon (OH–) konsentrasie. Die sleutelverskil tussen pH en pOH is dat pH 'n maatstaf van waterstofione is, terwyl pOH 'n maatstaf van hidroksiedione is.
Wat is pH?
pH is 'n syfer wat die suurheid of alkaliniteit van 'n oplossing uitdruk op 'n logaritmiese skaal waarop 7 neutraal is. Die waardes laer as 7 is meer suur terwyl hoër waardes meer alkalies is. Die pH is gelyk aan −log10 c, waar c die waterstofioonkonsentrasie in mol per liter is.
Die pH-skaal loop van 1 tot 14. Die pH-waardes 1 tot 6 word as suur pH-waardes erken. Die pH-waardes van 8 tot 14 word as basiese pH-waardes erken. Die pH 7 word as die neutrale pH beskou. Byvoorbeeld, sterk sure het 'n pH-waarde naby pH=1, terwyl sterk basisse pH-waardes naby pH=14 het. Die "p" in die term pH verwys na die negatiewe logaritme. Oor die algemeen word die negatiewe logaritme van die waterstofioonkonsertering (of pH) gebruik in plaas daarvan om die konsentrasie waterstofione te gebruik. Dit is omdat die konsentrasies van waterstofione die meeste van die tye baie laag of baie groot is, dus maak die gebruik van pH dit makliker om met sulke klein of groot waardes te werk.
Figuur 01: pH-skaal
In waterige oplossings dissosieer die watermolekules in waterstofione en hidroksiedione. Gevolglik het alle natuurlike waterliggame 'n sekere pH-waarde. Die pH van 'n sisteem word deur die volgende vergelyking gegee.
pH=−log10 [H+]
Daar is aanwysers bekend as pH-aanwysers wat gebruik word om die eindpunt van 'n suur-basis-reaksie aan te dui. Hierdie aanwysers is in staat om die kleur van die reaksiemedium te verander met die veranderinge van pH. Byvoorbeeld, fenolftaleïen-aanwyser het 'n pienk kleur in basiese pH-waardes (ongeveer pH=10.0), maar dit is kleurloos teen ongeveer pH=8.3.
Wat is pOH?
pOH is 'n maatstaf van hidroksiedioon (OH–) konsentrasie. Daarom is pOH 'n maatstaf van die alkaliniteit van 'n oplossing. Die "p" in die term pOH verwys na die negatiewe logaritme. dus is die pOH die negatiewe logaritme van hidroksiedioonkonsentrasie in 'n oplossing.
pH=−log10 [OH–]
Figuur 02: Vergelyking van pH- en pOH-skale
Aangesien hierdie term die aantal hidroksiedione wat in 'n waterige oplossing teenwoordig is, gee, is dit 'n maatstaf van basiteit (alkaliteit). Byvoorbeeld, pOH-waardes minder as pOH=7 (by 25oC) is alkalies. Dan, as 'n oplossing 'n pOH-waarde tussen 1 en 6 het, is die oplossing meer alkalies. pOH=7 word as neutraal beskou. Maar pOH-waardes hoër as 7 word as suur toestande erken.
Wat is die verwantskap tussen pH en pOH?
Vir die dissosiasie van water word die dissosiasiekonstante soos hieronder gegee.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Waar kw dissosiasiekonstante van water is, [H+] waterstofioonkonsentrasie is en[OH–] hidroksiedioonkonsentrasie is. Maar vir suiwer water, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. dan, wanneer die negatiewe logaritmes vir elke term in die bogenoemde vergelyking geneem word,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
dan as slegs die pH bekend is, kan die pOH-waarde verkry word met bostaande verhouding.
In beide pH- en pOH-skale is 7 egter neutraal.
Wat is die verskil tussen pH en pOH?
pH vs pOH |
|
| pH druk die suurheid of alkaliniteit van 'n oplossing uit op 'n logaritmiese skaal waarop 7 neutraal is. | pOH is 'n maatstaf van hidroksiedioon (OH–) konsentrasie. pOH=7 word as neutraal beskou |
| Uitdrukking | |
| pH gee die negatiewe logaritme van waterstofioonkonsentrasie. | pOH gee die negatiewe logaritme van hidroksiedioonkonsentrasie. |
| Acidic Values | |
| pH-skaal gee suurwaardes van 1 tot 6. | pOH-skaal gee suurwaardes van 8 tot 14. |
| Alkaliese waardes | |
| pH-skaal gee basiese waardes van 8 tot 14. | pOH-skaal gee basiese waardes van 1 tot 6. |
Opsomming – pH vs pOH
pH en pOH is twee terme wat gebruik word om die suurheid of alkaliniteit van 'n oplossing uit te druk. Die belangrikste verskil tussen pH en pOH is dat pH 'n maatstaf van waterstofione is, terwyl pOH 'n maatstaf van hidroksiedione is.
Laai die PDF af van pH vs pOH
Jy kan die PDF-weergawe van hierdie artikel aflaai en dit vir vanlyn doeleindes gebruik soos per aanhalingsnota. Laai asseblief die PDF-weergawe hier af: Verskil tussen pH en pOH
