Sleutelverskil – Kombinasie vs Ontbindingsreaksie
'n Chemiese reaksie is die omskakeling van een of meer chemiese verbindings in een of meer verskillende produkte, wat die identiteit van 'n chemiese verbinding verander. Die beginmateriaal van 'n chemiese reaksie word die reaktant genoem en die resulterende verbinding word die produk genoem. Afbreek van verbindings of kombinasie van verbindings en vorming van nuwe verbindings sal tydens 'n chemiese reaksieproses plaasvind aangesien die bindings tussen atome van die verbinding op 'n ander manier verbreek en geskep word. Chemiese reaksies kan in verskeie breë kategorieë verdeel word. Redoksreaksies of oksidasie-reduksiereaksies is baie belangrik onder hulle. Die oksidasie- en reduksiereaksies word elektronoordragreaksies genoem aangesien die elektrone van reaktante van een verbinding na die ander oorgedra word om die reaksie te veroorsaak. In redoksreaksies vind twee parallelle reaksies, wat halfreaksies genoem word, terselfdertyd plaas. Hierdie halfreaksies toon die oordrag van elektrone. Deur hierdie halfreaksies te balanseer, kan 'n mens die algehele reaksie wat aan die einde gebeur het, raai. Kombinasiereaksies en ontbindingsreaksies is twee hooftipes redoksreaksies. Die belangrikste verskil tussen kombinasie en ontbindingsreaksie is dat kombinasiereaksie 'n kombinasie van reaktante behels om 'n enkele produk te gee, terwyl ontbindingsreaksie die afbreek van 'n enkele verbinding in twee of meer produkte behels.
Wat is 'n kombinasiereaksie?
'n Kombinasiereaksie, ook genoem sintesereaksie, is 'n reaksie waarin reaktantverbindings gekombineer word om 'n ander verbinding as die produk te vorm. Met ander woorde, die reaksie van eenvoudige molekules lei tot 'n komplekse molekule. Sommige of al die bindings tussen atome van daardie spesifieke verbinding word afgebreek; terselfdertyd sal atome kombineer om die nuwe verbinding te vorm, wat die produk is. In ontbindingsreaksies tree dieselfde reaktant op as die beginmateriaal vir beide halfreaksies. Anders as in ontbindingsreaksies, het die halfreaksies in kombinasiereaksies verskillende reaktante om mee te begin. Kombinasiereaksie lei tot 'n enkele produk. Hier volg 'n algemene voorbeeld wat as ontbrandingsreaksies gegee kan word.
Byvoorbeeld, wanneer aluminium(Al) in vloeibare bromied (Br2) geplaas word, vind 'n kombinasiereaksie plaas en produseer aluminiumbromied(AlBr3)). Hier word die oksidasiegetal in Al verhoog en in Br verlaag. Daarom is dit 'n redoksreaksie en is dit 'n kombinasiereaksie aangesien twee reaktante gereageer het om een spesifieke produk te gee.
Figuur 01: Kombinasiereaksie
Wat is ontbindingsreaksie?
Ontbindingsreaksie is nog 'n belangrike reaksie in die kategorie van redoksreaksies. Dit is basies die teenoorgestelde van kombinasiereaksie. 'n Ontbindingsreaksie is 'n reaksie waar reaktantverbinding in produkte afgebreek word. Hier vind halfreaksies op dieselfde tyd plaas as die oksidasiereaksie en die reduksiereaksie. Maar anders as in kombinasiereaksie, is die reaktant vir beide halfreaksies dieselfde in ontbindingsreaksies. Ontbindingsreaksie lei tot verskeie produkte.
In die elektrolise van water, wanneer gelykstroom deur water gevoer word, word watermolekules ontbind om suurstof en waterstofgasse te gee. Hier word die oksidasiegetal in suurstofatoom verhoog en in waterstofatoom verminder. Dit is dus 'n redoksreaksie en 'n ontbindingsreaksie as gevolg van die afbreek van watermolekules in suurstof en waterstofgasse.
Figuur 02: Kombinasie vs Ontbinding
Wat is die verskil tussen kombinasie en ontbindingsreaksie?
Kombinasie vs Ontbindingsreaksie |
|
| Twee of meer reaktantverbindings is betrokke by kombinasiereaksies. | 'n Enkele verbinding is betrokke by 'n ontbindingsreaksie. |
| Products | |
| Kombinasiereaksie lei tot 'n enkele produk. | Ontbindingsreaksies lei tot verskeie produkte. |
| Halfreaksies | |
| In kombinasiereaksies het twee halfreaksies twee verskillende beginmolekules. | In ontbindingsreaksies tree 'n enkele molekule op as die beginmateriaal vir beide halfreaksies. |
| Chemiese effekte | |
| Kombinasiereaksies lei tot binding van atome om die enkele eindproduk te produseer. | In ontbindingsreaksies word chemiese bindings afgebreek om twee of meer eindprodukte te vorm. |
| Molekules | |
| Kombinasiereaksies veroorsaak dat eenvoudige molekules reageer en komplekse molekules produseer. | Ontbindingsreaksies veroorsaak dat komplekse molekules in eenvoudige molekules afbreek. |
Opsomming – Kombinasie vs Ontbindingsreaksie
Redoksreaksies is baie deel van die wêreld om ons, want die meerderheid van die belangrike chemiese reaksies is redoksreaksies. Kombinasiereaksies en ontbindingsreaksies is eenvoudige reaksies wat teenoor mekaar is. Die hoofverskil tussen kombinasie en ontbindingsreaksie is dat kombinasiereaksie die kombinasie van twee of meer reaktantmolekules behels om 'n enkele eindproduk tot gevolg te hê, terwyl ontbindingsreaksie die afbreek van 'n enkele molekule in twee of meer produkte behels.
