Die sleutelverskil tussen dubbelverplasing en dubbelontbindingsreaksie is dat die dubbelverplasingsreaksies chemiese reaksies is waarin die komponente van twee reaktante mekaar vervang, terwyl die dubbele ontbindingsreaksies 'n vorm van dubbelverplasingsreaksies is waarin een of meer reaktante los nie in die oplosmiddel op nie.
Albei terme "dubbele verplasing" en "dubbele ontbinding" reaksies verduidelik dieselfde tipe chemiese reaksies, behalwe dat die "dubbele ontbinding" 'n baie ouer term is. Daarom is hierdie ouer term grootliks vervang deur die nuwe term, "dubbele verplasing" omdat hierdie term die eintlike idee van die reaksie verduidelik; 'n verplasing. Verder het ons die ouer term gebruik wanneer een of meer reaktante nie in die oplosmiddel oplos nie.
Wat is dubbelverplasingsreaksie?
Dubbelverplasingsreaksies is 'n tipe chemiese reaksies waarin die komponente van twee reaktante mekaar vervang om nuwe produkte te vorm. In hierdie reaksies is die katioon en anione geneig om hierdie verplasing te ondergaan. Tipies is die eindproduk van hierdie reaksies 'n neerslag. Daarom is die eindproduk heeltemal anders as die reaktante.
Figuur 01: Vorming van silwerchloriedneerslag
Ons kan 'n algemene vergelyking vir 'n dubbelverplasingsreaksie soos volg skryf.
A-B + C-D → C-B + A-D
In die vergelyking hierbo het A- en C-komponente van elke reaktant hul plekke verander. Oor die algemeen vind hierdie reaksies in waterige oplossings plaas. Verder kan ons hierdie reaksies soos volg kategoriseer;
- Presipitasiereaksies – 'n Neerslag vorm aan die einde van die reaksie. Byvoorbeeld, die reaksie tussen silwernitraat en natriumchloried vorm silwerchloried presipitaat en waterige natriumnitraat.
- Neutralisasiereaksies – 'n Suur neutraliseer na die reaksie met 'n basis. Byvoorbeeld, 'n HCl-oplossing (suur) kan uit 'n NaOH-oplossing (basis) geneutraliseer word.
Wat is dubbele ontbindingsreaksie?
Dubbele ontbindingsreaksies is 'n tipe dubbelverplasingsreaksies waarin een of meer reaktante onoplosbaar is in die oplosmiddel. Mense het egter hierdie term dikwels gebruik as die ouer weergawe van dubbele verplasingsreaksies. As 'n voorbeeld, die reaksie tussen sinksulfied en soutsuur vorm sinkchloried en waterstofsulfiedgas. Daar is sinksulfied in die vaste toestand, onopgelos in die waterige medium.
Wat is die verskil tussen dubbele verplasing en dubbele ontbindingsreaksie?
Dubbelverplasingsreaksies is 'n tipe chemiese reaksies waarin die komponente van twee reaktante mekaar vervang om nuwe produkte te vorm. Ons gebruik die term dubbele ontbindingsreaksies as die ouer naam van dubbelverplasingsreaksies. Ons gebruik egter hierdie term om verplasingsreaksies te noem wat een of meer reaktante behels, wat onoplosbaar is in die oplosmiddel. Die onderstaande infografika bied die verskil tussen dubbelverplasing en dubbelontbindingsreaksie in tabelvorm aan.
Opsomming – Dubbele verplasing teenoor dubbele ontbinding-reaksie
Beide dubbelverplasing en dubbele ontbindingsreaksies beskryf dieselfde meganisme van 'n spesifieke tipe chemiese reaksies. Hulle verskil egter van mekaar volgens die aard van reaktante sowel as die gebruik van die term. Die verskil tussen dubbelverplasing en dubbelontbindingsreaksie is dat die dubbelverplasingsreaksies chemiese reaksies is waarin die komponente van twee reaktante met mekaar uitruil, terwyl die dubbele ontbindingsreaksies 'n vorm van dubbelverplasingsreaksies is waarin een of meer reaktante nie oplos nie. in die oplosmiddel.
