Dubbele verplasing teenoor suurbasisreaksies
Tydens 'n chemiese reaksie verander al die reaktante hul vorm en produseer nuwe verbindings met nuwe eienskappe. Daar is verskeie maniere om vas te stel of 'n chemiese reaksie plaasvind. Byvoorbeeld, verhitting/verkoeling, kleurverandering, gasproduksie en neerslagvorming kan geneem word. Daar is ook baie soorte reaksies. Dubbelverplasingsreaksies en suurbasisreaksies is twee t sulke tipes.
Wat is dubbelverplasingsreaksie?
Hierdie tipe reaksies staan ook bekend as dubbelvervangingsreaksies. Wanneer twee verbindings saam reageer, verruil hulle hul positiewe en negatiewe ione met mekaar. Hierdie tipe reaksies het die volgende algemene formule.
AB +CD → AD + BC
Gewoonlik is AB en CD ioniese verbindings. Daarom, in waterige medium, is hulle in die vorm van ione (A+ en B–, C+ en D–). A en C is katione en B en D is anione. Die katioon van AB (dit is A) vorm 'n nuwe verbinding met die anioon van CD (dit is D). En dit gebeur omgekeerd. Om dus af te sluit, 'n dubbele verplasingsreaksie is waar katione en anione van twee verbindings hul vennote verander. Daar is drie tipes dubbelverplasingsreaksies soos presipitasiereaksies, neutralisasiereaksies en gasvormende reaksies. In presipitasiereaksies sal een van die nuwe verbindings in die vaste toestand wees. Ons sal byvoorbeeld die reaksie tussen silwernitraat (AgNO3) en HCl neem. Ag+ en H+ is eenwaardige katione, en NO3–en Cl– is eenwaardige anione. Wanneer hierdie skakelmaats AgCl en HNO3 gevorm word. Van hierdie twee produkte is AgCl 'n neerslag.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Soos in die voorbeeld hierbo, is al die katione en anione eenwaardig. So wanneer die uitruil van gebalanseerde vergelyking kan outomaties verkry word. Maar as die valensie verskil in ione, moet die vergelykings gebalanseer word. En wanneer die produkte geskryf word, moet valensie noukeurig oorweeg word. Neem die volgende voorbeeld. Die katione is Fe 3+ en H+, terwyl die anione O2 is 2- en Cl– Daarom, nadat die produkte geskryf is, kan vergelyking soos hieronder gebalanseer word.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Wat is suurbasisreaksie?
Ons identifiseer gewoonlik 'n suur as 'n protonskenker. Sure kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en protone te produseer. Sterk sure soos HCl, HNO3 word heeltemal geïoniseer in 'n oplossing om protone te gee. Swak sure soos CH3COOH is gedeeltelik dissosieer en gee minder hoeveelhede protone. In die pH-skaal verteenwoordig van 1-6 sure. Daar word gesê dat 'n suur met pH 1 baie sterk is, en namate die pH-waarde toeneem, word suurheid verlaag. Basisse het 'n hidroksied anioon en het die vermoë om dit as 'n hidroksied ioon te skenk om 'n basis te wees. Suurbasisreaksies is neutralisasiereaksies. Wanneer 'n suur en 'n basis reageer, word 'n sout en water gevorm. Water ontstaan uit die kombinasie van H+ ione vorm die suur en OH– ione vanaf die basis. Daarom is dit ook 'n tipe dubbelverplasingsreaksie.
Wat is die verskil tussen dubbelverplasingsreaksie en suurbasisreaksie?
• Suurbasisreaksies is 'n tipe dubbelverplasingsreaksie.
• In suurbasisreaksies is water 'n produk (ander produk is 'n sout), terwyl dit in ander dubbelverplasingsreaksies nie noodwendig vereis word nie.
