Sleutelverskil – Gas vs Vapor
Gasfase is een van die vier fundamentele fases van alle materie saam met vaste fase, vloeistoffase en plasma. Gasse kan duidelik van vaste en vloeibare fases onderskei word, want anders as in vaste stowwe of vloeistowwe, is die atome in vrye beweging en is oral rondom 'n houer versprei. Gas en damp lyk albei soortgelyk as gevolg van hul deursigtigheid, maar is twee verskillende fases wat materie kan bestaan. Die belangrikste verskil tussen gas en damp is dat gas slegs in een fisiese toestand bestaan, terwyl damp saam met 'n ander fisiese toestand kan bestaan.
Wat is Gas?
Gas in die natuur kan gemaak word uit 'n enkele element of 'n kombinasie van atome. Dit is egter 'n baie klein molekule. Byvoorbeeld, as die groep halogeen in die periodieke tabel in ag geneem word, bestaan fluoor en chloor as gasse, terwyl broom as 'n vloeistof en jodium as 'n vaste stof bestaan. Dit is omdat die grootte van die atoom na die groep halogeen vergroot word en groot molekules kan nie vrybewegingstoestand verkry nie as gevolg van die intermolekulêre interaksies.
Gas is 'n stof wat net in een toestand bestaan, wat die gasfase is. Dit word 'n termodinamiese toestand genoem. 'n Termodinamiese toestand is die toestand van 'n sisteem wat verduidelik word volgens die termodinamiese parameters soos temperatuur, druk, ens. Gas het nie 'n faseverandering in die gesig gestaar nie, wat beteken dit bestaan net as 'n gas en sal nie faseveranderings ondergaan nie, tensy spesiale toestande gegee word. Daarom word dit 'n monofasiese stof genoem.
Die volgende diagram toon die relatiewe posisies van die gasfase en dampfase. Hier is die dampfase in 'n laer temperatuur as die kritieke punttemperatuur geleë. Die gasfase lê bo die kritieke punt.
Figuur 01: Relatiewe posisies van gasfase en dampfase
Wat is Vapor?
Damp kan gedefinieer word as 'n stof wat in die gasfase is en saam met 'n vloeistoffase kan bestaan. Hierdie definisie lyk 'n bietjie verwarrend, maar wat hier gebeur, is dat damp in ewewig is met 'n vloeistof. Hierdie vloeistof bevat dieselfde molekules as die damp. Damp word gevorm uit 'n faseverandering, en dit kan weer 'n faseverandering ondergaan. Daarom word dit as 'n multifasiese stof genoem. Damp is nie 'n toestand van materie soos gas is nie. Die oorgang van 'n gas na 'n vloeistof vind plaas deur kondensasie gevolg deur die vorming van 'n vloeistofdruppel en die groei daarvan. Die saambestaan van damp met sy vloeistoffase is moontlik omdat die gemiddelde temperatuur onder die kritieke punt is. Die kritieke punt is die temperatuur en druk waarteen 'n gas en 'n vloeistof nie onderskei kan word nie. Slegs gasse kan bo die kritieke punt bestaan; dus kan 'n gas nie saam met 'n vloeistof bestaan nie. Byvoorbeeld, stoom is waterdamp in hoë temperatuur, terwyl dit by kamertemperatuur 'n vloeistof is.
'n Goeie voorbeeld vir damp-vloeistof-ewewig in normale toestande is die ewewig tussen etanol en sy damp. Die volgende diagram wys hoe hierdie twee fases verwant is.
Figuur 02: Damp-vloeistof-ewewigmengsel van etanol en water
Wat is die verskil tussen gas en damp?
Gas vs Vapor |
|
| 'n Gas kan slegs in een termodinamiese fase bestaan. | Damp kan saam met sy vloeibare fase bestaan. |
| Fisiese toestand | |
| Gas is 'n fundamentele toestand van materie. | Damp is 'n tydelike toestand van verandering van 'n vloeistof of 'n vaste stof. |
| Natuur | |
| Alle gasse is nie dampe nie. | Alle dampe is gasse. |
| Properties | |
| Gasse is onsigbaar. | Damp kan sigbaar wees. (Bv: waterdamp kan as 'n wolk gesien word.) |
| Faseverandering | |
| Gas staar nie 'n faseverandering in die gesig nie | Vapor ervaar faseverandering. |
| Origin | |
| Gas is altyd 'n gas van aard. | Damp is 'n tipe gas wat gevorm word uit óf 'n vloeistof óf 'n vaste stof. |
| Formasie | |
| Gas word nie gevorm nie. | Damp word gevorm óf deur kook óf deur verdamping |
| Kritiese punt | |
| Die temperatuur van 'n gas is bo die kritieke punt. | Die temperatuur van 'n damp is onder die kritieke punt maar bokant die kookpunt van die spesifieke vloeistof of vaste stof. |
| Besig | |
| Gasse gaan nie op die grond neer nie. | Dampe gaan neer op die grond. |
Opsomming – Gas vs Vapor
Gas is bo die kritieke punt geleë, terwyl damp onder die kritieke punt geleë is. Geen vloeistoffase kan bo die kritieke punt bestaan nie. Damp bestaan ook onder die kritieke punt. Daarom is die belangrikste verskil tussen gas en damp dat gas slegs in een fisiese toestand bestaan, terwyl damp saam met 'n ander fisiese toestand kan bestaan.
