Die sleutelverskil tussen stoom en damp is dat stoom die gastoestand van water is, terwyl damp die gasvormige toestand van enige stof is.
Ons gebruik die term "stoom" as 'n algemene naam om waterdamp spesifiek te noem. Die gasvormige toestand van enige ander saak is "damp". Daarom is die gebruik van die term die belangrikste verskil tussen stoom en damp. Anders as dit, is daar nog 'n paar verskille tussen stoom en damp wat ons in hierdie artikel gaan beskryf.
Wat is Steam?
Stoom is eenvoudig waterdamp. Daarom beskryf die term stoom die gasvormige toestand van water. Dit vorm wanneer water kook. Dit beteken die stoom bestaan by temperature bo 100◦C by standaarddruk omdat water by hierdie temperatuur kook. Tipies is stoom onsigbaar. As ons egter na nat stoom verwys, beteken dit sigbare mis of aërosol. Die nat stoom vorm as gevolg van kondensasie van stoom as waterdruppels.
Figuur 01: Kookwater produseer stoom
Die entalpie van verdamping gee die hoeveelheid energie wat ons nodig het om stoom uit water te produseer teen standaard temperatuur en druk. Ons kan hierdie verandering in entalpie as nuttige energie gebruik deur om te skakel na meganiese werk deur gebruik te maak van stoomenjins.
Volgende is die gebruike van stoom;
- In die landbou is dit nuttig vir grondsterilisering om grondgesondheid te verhoog.
- In die kombuis kan ons dit gebruik vir stoomkook van groente.
- Ons kan dit gebruik om geboue te verhit.
- Nuttig ook om klere te stryk.
- Ongeveer 90% van die elektrisiteit wat ons gebruik word met stoomenergie vervaardig.
- Ons kan stoom onder druk in outoklawe gebruik.
Wat is Vapor?
Damp is die gasvormige toestand van enige stof. Maar hierdie gastoestand bestaan by laer temperature as die kritieke temperatuur van daardie stof. Ons kan dus hierdie damp in 'n vloeibare vorm kondenseer deur die druk op die damp te verhoog terwyl die temperatuur soos dit is. Damp verskil van aërosol omdat aërosol klein deeltjies vloeistof, vaste stof of albei binne 'n gas bevat.
Figuur 02: Jodiumdamp het 'n violetkleur
Die kookpunt van die stof bepaal die temperatuur waarby die damp vorm en bestaan. Verder kan damp saam met sy vloeibare of vaste fase in ewewig met mekaar bestaan. Belangriker nog, dit is nie noodsaaklik om 'n stof te kook om 'n damp te vorm nie; sommige stowwe is vlugtig, wat beteken dat daardie stowwe by die normale temperatuur- en druktoestande in die gasvormige toestand kan verander. Wanneer die gebruike van damp oorweeg word, bevat parfuum 'n stof wat maklik kan verdamp om dampe van parfuum te vorm; waterdamp kan kondenseer om mis te vorm, kwikdamplampe kan die lig vorm, ens.
Wat is die verskil tussen stoom en damp?
Stoom is eenvoudig waterdamp, terwyl damp die gasvormige toestand van enige stof is. Dit is dus die belangrikste verskil tussen stoom en damp. Boonop is 'n ander verskil tussen stoom en damp dat die stoom bo 100◦C by standaarddruk bestaan, terwyl die bestaan van damp afhang van die kookpunt en vlugtigheid van die stof. As ons ook die sigbaarheid oorweeg, kan ons 'n verskil tussen stoom en damp identifiseer. Dit is; die stoom is tipies onsigbaar, terwyl die damp van sommige stowwe kleurvol is. Bowenal is die damp van vlambare stowwe vlambaar, maar die stoom is nie-vlambaar.
Die onderstaande infografika oor verskil tussen stoom en damp tabelle die verskille wat hierbo bespreek is.
Opsomming – Stoom vs Vapor
Stoom is eenvoudig waterdamp. Die belangrikste verskil tussen stoom en damp is dus dat stoom die gastoestand van water is, terwyl damp die gastoestand van enige stof is. Boonop is stoom tipies onsigbaar terwyl die damp van sommige stowwe kleurvol is.
