Sleutelverskil – uitskakeling vs vervangingsreaksie
Eliminasie- en substitusiereaksies is twee tipes chemiese reaksies wat hoofsaaklik in organiese chemie voorkom. Die sleutelverskil tussen eliminasie en substitusiereaksie kan die beste verduidelik word deur hul meganisme te gebruik. In eliminasiereaksie vind herrangskikking van vorige bindings plaas na die reaksie, terwyl substitusiereaksie 'n vertrekgroep met 'n nukleofiel vervang. Hierdie twee reaksies kompeteer met mekaar en word deur verskeie ander faktore beïnvloed. Daardie toestande verskil van een reaksie tot 'n ander.
Wat is 'n eliminasiereaksie?
Eliminasiereaksies word in Organiese Chemie gevind, en die meganisme behels die verwydering van twee substituente van 'n organiese molekule in een stap of twee stappe. Wanneer die reaksie in 'n enkelstapmeganisme plaasvind, staan dit bekend as E2 (bi-molekulêre reaksie) reaksie, en wanneer dit 'n tweestapmeganisme het, staan dit bekend as E1 (unimolekulêre reaksie) reaksie. Oor die algemeen behels die meeste van die eliminasiereaksies die verlies van ten minste een waterstofatoom om die dubbelbinding te vorm. Dit verhoog die onversadigdheid van die molekule.
E1-reaksie
Wat is 'n vervangingsreaksie?
Vervangingsreaksies is 'n tipe chemiese reaksies wat die vervanging van een funksionele groep in 'n chemiese verbinding deur 'n ander funksionele groep behels. Vervangingsreaksies staan ook bekend as 'enkelverplasingsreaksies' of 'enkelvervangingsreaksies.' Hierdie reaksies is baie belangrik in Organiese Chemie, en hulle word hoofsaaklik in twee groepe geklassifiseer, gebaseer op die reagense betrokke by die reaksie: elektrofiele substitusiereaksie en nukleofiele substitusie reaksie. Hierdie twee tipes substitusiereaksies bestaan as SN1-reaksie en SN2-reaksie.
Vervangingsreaksie -Metaanchlorinering
Wat is die verskil tussen eliminasie en vervangingsreaksie?
Meganisme:
Eliminasiereaksie: Eliminasiereaksies kan in twee kategorieë verdeel word; E1-reaksies en E2-reaksies. E1-reaksies het twee stappe in die reaksie, en E1-reaksies het 'n enkelstapmeganisme.
Vervangingsreaksie: Vervangingsreaksies word in twee kategorieë verdeel op grond van hul reaksiemeganisme: SN1 reaksies en SN2 reaksies.
Eiendomme:
Eliminasiereaksie:
E1-reaksies: Hierdie reaksies is nie-stereospesifiek, en hulle volg die Zaitsev (Saytseff)-reël. 'n Karbokasie-tussenproduk word in die reaksie gevorm sodat hierdie reaksies nie-saamgestelde reaksies is. Hulle is unimolekulêre reaksies aangesien die reaksietempo slegs van die konsentrasie afhang. Hierdie reaksies vind nie met primêre alkielhaliede (verlaatgroepe) plaas nie. Sterk sure is in staat om die verlies van OH as H2O of OF as HOR te bevorder as tersiêre of gekonjugeerde karbokasie as die intermediêre gevorm kan word.
E2-reaksies: Hierdie reaksies is stereospesifiek; anti-periplanêre meetkunde word verkies, maar sinperiplanêre meetkunde is ook moontlik. Hulle word saamgevoeg en as bimolekulêre reaksies beskou aangesien die reaksietempo afhang van die konsentrasie van die basis en die substraat. Hierdie reaksies word bevoordeel deur sterk basisse.
Vervangingsreaksie:
SN1 reaksies: Daar word gesê dat hierdie reaksies nie-stereospesifiek is aangesien die nukleofiel die molekule van beide kante kan aanval. 'n Stabiele karbokasion word in die reaksie gevorm en daarom is hierdie reaksies nie-gekonsentreerde reaksies. Die tempo van die reaksie hang slegs af van die konsentrasie van die substraat, en dit word unimolekulêre reaksies genoem.
SN2 reaksies: Hierdie reaksies is stereospesifiek en saamgevoeg. Die tempo van die reaksie hang af van die konsentrasie van beide nukleofiel en die substraat. Hierdie reaksies vind grootliks plaas wanneer die nukleofiel meer reaktief is (meer anionies of basies).
Definisies:
Stereospesifiek:
In 'n chemiese reaksie, die produksie van 'n bepaalde stereomeriese vorm van die produk, ongeag die konfigurasie van die reaktant.
Gesamentlike reaksies:
Gesamentlike reaksie is 'n chemiese reaksie waar al die bindings breek en in 'n enkele stap vorm.
