Die sleutelverskil tussen oksidatiewe toevoeging en reduktiewe eliminasie is dat oksidatiewe byvoeging verwys na die byvoeging van twee anioniese ligande tot 'n metaalkompleks, terwyl reduktiewe eliminasie verwys na die verwydering van twee anioniese ligande uit 'n metaalkompleks.
Oksidatiewe toevoeging en reduktiewe eliminasie is chemiese reaksies wat teenoor mekaar is. Hierdie twee prosesse hou verband met koördinasiekomplekse wat 'n oorgangsmetaal en ligande wat daaraan geheg is bevat.
Wat is oksidatiewe toevoeging
Oksidatiewe toevoeging is 'n tipe anorganiese reaksie waarin twee anioniese ligande aan 'n koördinasiekompleks geheg is. Ons kan hierdie proses as OA aandui. Hier vorm die anioniese ligande gewoonlik uit A-B tipe molekules. Die presiese omgekeerde proses van hierdie reaksie - waar twee anioniese ligande die koördinasiekompleks verlaat en 'n A-B tipe molekule vorm - staan bekend as reduktiewe eliminasie. Aangesien hierdie reaksie 'n toename in die aantal ligande in die koördinasiekompleks behels, neem die koördinasiegetal ook toe met oksidatiewe toevoeging. Daarom neem die valenselektrontelling van die kompleks ook met twee eenhede toe. Vir hierdie tipe reaksie om plaas te vind, moet die koördinasiekompleks onversadig of elektrontekort wees.
Figuur 01: 'n Algemene skets vir oksidatiewe toevoeging
Oor die algemeen transformeer oksidatiewe optelling 'n 16-valensie-elektronkoördinasiekompleks in 'n 18-valensie-elektronkompleks. Verder kan oksidatiewe byvoeging plaasvind as 'n binukleêre oksidatiewe byvoeging. Hier ondergaan twee metaalsentrums oksidasietoestandveranderinge, en hul oksidasietoestande neem toe met een eenheid, wat 'n totaal van twee-eenhede-inkrement gee.
Wat is reduktiewe eliminasie?
Reduktiewe eliminasie is die verwydering van twee anioniese ligande uit 'n metaalkompleks, wat die teenoorgestelde van die oksidatiewe addisiereaksie is. Hierdie proses verminder die formele oksidasietoestand van die metaal van die koördinasiekompleks, en die koördinasiegetal verminder met twee eenhede.
Figuur 02: 'n Algemene skets vir reduktiewe eliminasie
Ons kan hierdie tipe reaksies waarneem in koördinasiekomplekse wat metale bevat met d6 en d8 elektronstelsels. Hierdie tipe reaksies kan plaasvind deur omskakeling van 18-valensie-elektronkomplekse in 16-valensie-elektronkomplekse en via binukleêre eliminasiereaksies. In die binukleêre eliminasiereaksie verminder twee metaalkomplekse hul formele oksidasietoestande met een eenheid en gee 'n twee-eenheid vermindering van formele oksidasietoestand en valenselektrontelling.
Wat is die verskil tussen oksidatiewe toevoeging en reduktiewe eliminasie?
Oksidatiewe toevoeging en reduktiewe eliminasie is reaksies teenoor mekaar. Die sleutelverskil tussen oksidatiewe byvoeging en reduktiewe eliminasie is dat oksidatiewe byvoeging verwys na die byvoeging van twee anioniese ligande tot 'n metaalkompleks, terwyl reduktiewe eliminasie verwys na die verwydering van twee anioniese ligande uit 'n metaalkompleks. Verder, in oksidatiewe optelling, neem die valenselektrontelling en die formele oksidasietoestand toe met twee eenhede, maar in reduktiewe eliminasiereaksie neem die formele oksidasietoestand en valenselektrontelling met twee eenhede af.
Hieronder is 'n gedetailleerde beskrywing van die verskil tussen oksidatiewe byvoeging en reduktiewe eliminasie.
Opsomming – Oksidatiewe toevoeging vs reduktiewe eliminasie
Oksidatiewe toevoeging en reduktiewe eliminasie is chemiese reaksies wat teenoor mekaar is. Die sleutelverskil tussen oksidatiewe byvoeging en reduktiewe eliminasie is dat oksidatiewe byvoeging verwys na die byvoeging van twee anioniese ligande tot 'n metaalkompleks, terwyl reduktiewe eliminasie verwys na die verwydering van twee anioniese ligande uit 'n metaalkompleks.
