Die sleutelverskil tussen Adiabatiese en isentropiese prosesse is dat adiabatiese prosesse óf omkeerbaar óf onomkeerbaar kan wees, terwyl 'n isentropiese proses 'n omkeerbare proses is.
In chemie verdeel ons die heelal in twee dele. Die deel waarin ons belangstel, is 'n stelsel, en die res is die omgewing. 'n Stelsel kan 'n organisme, 'n reaksievat of selfs 'n enkele sel wees. Ons kan die stelsels onderskei deur die soort interaksies wat hulle het of deur die tipe uitruilings wat plaasvind. Soms ruil materie en energie deur die sisteemgrense uit. Die uitgeruilde energie kan verskeie vorme aanneem soos ligenergie, hitte-energie, klankenergie, ens. As die energie van 'n stelsel verander as gevolg van 'n temperatuurverskil, sê ons daar was 'n hittevloei. Sommige prosesse behels egter temperatuurvariasies maar geen hittevloei nie; dit staan bekend as adiabatiese prosesse. 'n Isentropiese proses is 'n tipe adiabatiese proses.
Wat is adiabatiese prosesse?
Adiabatiese verandering is 'n verandering waarin geen hitte in of uit die stelsel oorgedra word nie. Hitte-oordrag kan hoofsaaklik op twee maniere gestop word. Een daarvan is deur 'n termies-geïsoleerde grens te gebruik sodat geen hitte kan in- of uitgaan nie. Byvoorbeeld, 'n reaksie wat in 'n Dewar-fles plaasvind, is adiabaties. Die ander metode wat 'n adiabatiese proses kan plaasvind, is wanneer 'n proses baie vinnig plaasvind; dus is daar nie tyd oor om hitte in en uit oor te dra nie.
In termodinamika wys ons die adiabatiese veranderinge deur dQ=0. In hierdie gevalle is daar 'n verband tussen die druk en die temperatuur. Daarom ondergaan die sisteem veranderinge as gevolg van druk in adiabatiese toestande. Dit is wat gebeur in wolkvorming en grootskaalse konveksiestrome. Op hoër hoogtes is daar laer atmosferiese druk. Wanneer lug warm word, is dit geneig om op te gaan. Omdat die buitelugdruk laag is, sal die stygende lugpakkie probeer uitsit. Wanneer dit uitsit, werk die lugmolekules wel, en dit sal hul temperatuur beïnvloed. Dit is hoekom die temperatuur verlaag wanneer dit styg.
Figuur 01: Adiabatiese proses in 'n grafiek
Volgens termodinamika bly die energie in die pakkie konstant, maar dit kan omgeskakel word om die uitbreidingswerk te doen of om sy temperatuur te handhaaf. Daar is geen hitte-uitruiling met die buitekant nie. Hierdie selfde verskynsel geld ook vir lugkompressie (bv. 'n suier). In daardie situasie, wanneer die lugpakkie saampers, styg die temperatuur. Hierdie prosesse word adiabatiese verhitting en verkoeling genoem.
Wat is isentropiese prosesse?
Spontane prosesse verhoog die entropie van die heelal. Wanneer dit gebeur, kan óf sisteementropie óf die omliggende entropie toeneem. 'n Isentropiese proses vind plaas wanneer die stelselentropie konstant bly.
Figuur 02: 'n Isentropiese proses
'n Omkeerbare adiabatiese proses is 'n voorbeeld van 'n isentropiese proses. Boonop is die konstante parameters in 'n isentropiese proses entropie, ewewig en hitte-energie.
Wat is die verskil tussen adiabatiese en isentropiese prosesse?
'n Adiabatiese proses is 'n proses waarin geen hitte-oordrag plaasvind nie, terwyl 'n isentropiese proses 'n geïdealiseerde termodinamiese proses is wat beide adiabaties en omkeerbaar is. Die belangrikste verskil tussen adiabatiese en isentropiese prosesse is dus dat adiabatiese prosesse óf omkeerbaar óf onomkeerbaar kan wees terwyl isentropiese prosesse omkeerbaar is. Verder vind 'n adiabatiese proses plaas sonder enige hitte-oordrag tussen die sisteem en omgewing terwyl 'n isentropiese proses plaasvind sonder onomkeerbaarheid en geen hitte-oordrag nie.
Opsomming – Adiabatiese vs isentropiese prosesse
'n Adiabatiese proses is 'n proses waar geen hitte-oordrag plaasvind nie. 'n Isentropiese proses is 'n geïdealiseerde termodinamiese proses wat beide adiabaties en omkeerbaar is. Die belangrikste verskil tussen adiabatiese en isentropiese prosesse is dus dat adiabatiese prosesse óf omkeerbaar óf onomkeerbaar kan wees, terwyl isentropiese prosesse omkeerbaar is.
