Die sleutelverskil tussen deuterium en tritium is dat deuteriumkern een neutron het terwyl tritiumkern twee neutrone het.
Waterstof is die eerste en kleinste element in die periodieke tabel, wat ons as H aandui. Dit het een elektron en een proton. Ons kan dit onder groep 1 en periode 1 in die periodieke tabel kategoriseer as gevolg van sy elektronkonfigurasie: 1s1. Waterstof kan 'n elektron opneem om 'n negatief gelaaide ioon te vorm, of kan maklik die elektron skenk om 'n positief gelaaide proton te produseer. Indien nie, kan dit die elektron deel om kovalente bindings te maak. As gevolg van hierdie vermoë is waterstof in 'n groot aantal molekules teenwoordig, en dit is 'n hoogs volop element in die aarde. Waterstof het drie isotope as protium-1H (geen neutrone), deuterium-2H (een neutron) en tritium-3H (twee neutrone). Protium is die volopste onder hierdie drie, met ongeveer 99% relatiewe oorvloed.
Wat is Deuterium?
Deuterium is een van die isotope van waterstof. Dit is 'n stabiele isotoop met 0,015% natuurlike oorvloed. Daar is 'n proton en 'n neutron in die kern van deuterium. Daarom is sy massagetal twee, en die atoomgetal is een. Ons noem hierdie isotoop as swaar waterstof en word as 2H getoon. Meestal verteenwoordig ons dit egter met D.
Figuur 1: Deuterium
Deuterium kan bestaan as 'n diatomiese gasvormige molekule met die chemiese formule D2. Die moontlikheid om twee D-atome in die natuur te verbind is egter laag as gevolg van die laer oorvloed daarvan. Daarom bind hierdie isotoop meestal met 'n 1H-atoom wat 'n gas -HD (waterstofdeuteried) maak. Ook kan twee deuteriumatome met suurstof bind om die wateranaloog D2O te vorm, wat ons swaar water noem.
Boonop toon molekules met deuterium ander chemiese en fisiese eienskappe as die waterstofanaloog daarvan. Dit kan byvoorbeeld 'n kinetiese isotoop-effek vertoon. Verder toon gedeutereerde verbindings kenmerkende verskille in KMR, IR en massaspektroskopie; daarom kan ons dit identifiseer met behulp van daardie metodes. Ook, deuterium het 'n spin van een. Daarom, in KMR, gee die koppeling van hierdie isotoop 'n drieling. Boonop absorbeer dit 'n ander IR-frekwensie as waterstof in IR-spektroskopie. As gevolg van die groot massaverskil, in massaspektroskopie, kan deuterium van waterstof onderskei word.
Wat is Tritium?
Tritium is die isotoop van waterstof waarvan die massa getal drie is. Daarom het die kern van tritium een proton en twee neutrone. Dit bestaan slegs in spoorhoeveelheid in die natuur as gevolg van sy radioaktiwiteit. Om hierdie rede moet dit kunsmatig vervaardig word vir praktiese gebruik.
Figuur 02: Drie belangrikste isotope van waterstof
Tritium is 'n radioaktiewe isotoop (dit is die enigste radioaktiewe isotoop van waterstof). Dit het 'n halfleeftyd van 12 jaar, en dit verval deur 'n beta-deeltjie uit te straal om helium-3 te produseer. Die atoommassa van hierdie isotoop is 3,0160492. Boonop bestaan dit as 'n gas (HT) by standaard temperatuur en druk. Dit kan ook die oksied (HTO) vorm, wat ons "getritieerde water" noem. Tritium is nuttig in die maak van kernwapens en as 'n spoorsnyer in biologiese en omgewingstudies.
Wat is die verskil tussen Deuterium en Tritium?
Deuterium en tritium is twee isotope van waterstof. Die belangrikste verskil tussen deuterium en tritium is dat die deuteriumkern een neutron het, terwyl die tritiumkern twee neutrone het. Verder is die massagetal van deuterium 2,0135532 terwyl die massagetal van tritium 3,0160492 is. So, dit is nog 'n beduidende verskil tussen deuterium en tritium.
Boonop is 'n verdere verskil tussen deuterium en tritium dat die deuterium 'n stabiele isotoop is en ons dit in die natuur kan vind, terwyl tritium 'n radioaktiewe isotoop is wat ons dit nie in die natuur kan vind nie. Ons kan dit egter kunsmatig vervaardig vir praktiese gebruik.
Opsomming – Deuterium vs Tritium
Deuterium en tritium is isotope van die chemiese element waterstof. Die belangrikste verskil tussen deuterium en tritium is dat Deuterium-kern een neutron het, terwyl die tritiumkern twee neutrone het. Boonop is tritium radioaktief terwyl deuterium 'n stabiele isotoop is.
