Die sleutelverskil tussen protium en deuterium is dat protium geen neutrone in sy atoomkern het nie, terwyl deuterium een neutron het.
Protium en deuterium is isotope van waterstof. Daarom verskil hulle van mekaar volgens die aantal neutrone wat in hul atoomkerne teenwoordig is. Waterstof bevat een proton in die atoomkern: dus is die atoomgetal van waterstof 1. Daar is drie isotope van waterstof. Al drie isotope bevat ook een proton. Ons kan die drie isotope aandui as 1H, 2H en 3H. Die waardes in boskrif is die atoommassas van hierdie elemente.
Wat is Protium?
Protium is 'n isotoop van waterstof wat een proton en een elektron bevat. Dit het geen neutrone in die atoomkern nie. Daarom is daar net 'n enkele proton in die kern. Hierdie isotoop word so genoem vanweë die teenwoordigheid van hierdie enkele proton. Ons kan aandui as 1H of waterstof-1, waar 1 die atoommassa van die protium is.
Protium is die mees algemene en volop isotoop van waterstof. Die oorvloed is ongeveer 99%. Dit word as 'n stabiele isotoop beskou omdat daar nog nooit waargeneem is dat die proton in hierdie atoom verval het nie. Volgens teorieë ondergaan dit egter verval met 'n baie groot halfleeftyd, sodat dit nie waarneembaar is nie.
Wat is Deuterium?
Deuterium is 'n isotoop van waterstof met 'n proton, 'n neutron en 'n elektron. Anders as protium, het hierdie isotoop 'n proton en 'n neutron saam in die atoomkern. Daarom is die atoommassa van hierdie isotoop 2. Dan kan ons dit noem as waterstof-2 of 2H. Deuterium is ook 'n stabiele isotoop van waterstof. Dit is egter nie volop in vergelyking met protium nie. Die oorvloed wissel tussen 0,0026-0,0184%. Anders as tritium is deuterium nie radioaktief nie. Dit toon ook nie toksisiteit nie.
Water bevat gewoonlik waterstof-1 gekombineer met suurstofatome. Maar daar kan waterstof-2 gekombineer met suurstof wees, wat water vorm. Dit is swaar water. Die chemiese formule vir swaar water is D2O waar D deuterium is en O suurstof is. Boonop kan ons deuterium en sy verbindings in chemiese eksperimente gebruik. Hulle is byvoorbeeld nuttig as nie-radioaktiewe etikette in eksperimente soos oplosmiddels wat in KMR-spektroskopie gebruik word. Boonop kan ons swaar water as 'n neutronmoderator en 'n koelmiddel vir kernreaktore gebruik. Deuterium is ook 'n brandstof vir kernsplyting wat op kommersiële skaal uitgevoer word.
Wat is die verskil tussen Protium en Deuterium?
Daar is drie isotope van waterstof: protium, deuterium en tritium. Die belangrikste verskil tussen protium en deuterium is dat protium geen neutrone in sy atoomkern het nie, terwyl deuterium een neutron het. Daarom verskil die drie isotope van mekaar volgens die aantal neutrone wat in hul atoomkerne teenwoordig is. Om hierdie rede is die atoommassa van protium 1 terwyl die atoommassa van deuterium 2 is.
Boonop kan ons die protium-isotoop aandui as óf waterstof-1 óf 1H en die deuterium-isotoop as óf waterstof-2 óf 2 H. Die protium is die volopste waterstofisotoop, en sy oorvloed is ongeveer 99%; deuterium is relatief minder volop (ongeveer 0.002%). Dit is egter ook stabiel as protium.
Infografika hieronder som die verskil tussen protium en deuterium op.
Opsomming – Protium vs Deuterium
Daar is drie isotope van waterstof: protium, deuterium en tritium. Hierdie drie isotope verskil van mekaar na gelang van die atoommassa, wat die aantal protone en neutrone in die atoomkern is. Die belangrikste verskil tussen protium en deuterium is dat protium geen neutrone in sy atoomkern het nie, terwyl deuterium een neutron het.
