Die sleutelverskil tussen aktiniede en lantaniede is dat die aktiniede elektrone vul tot 5f-suborbitale, terwyl lantaniede elektrone tot 4f-suborbitale vul.
Lantaniede en aktiniede kom in twee afsonderlike rye in die periodieke tabel voor. Dus behoort albei aan die f-blok. Dit is omdat hulle hul buitenste elektrone in f orbitale het. Daarom kan ons hulle as f-blokelemente noem.
Wat is Aktiniede?
Actinides is 'n stel elemente in die periodieke tabel met die atoomgetalle wat wissel van 90 tot 103. Gevolglik is daar 14 metaalelemente, insluitend die volgende:
- thorium Th (Z=90)
- protactinium Pa (91)
- uranium U (92)
- neptunium Np (93)
- plutonium Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- 'n eenheid Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Ons noem hulle as f-blokelemente; omdat hul finale elektrone in 'n f-suborbitaal is. Al die aktiniede is onstabiel; daarom is almal radioaktief. Aangesien hulle metale is, is hulle hoogs elektropositief. Boonop is dit digte metale, en talle allotrope is teenwoordig. Hierdie metale verkleur maklik in die lug en reageer met kookwater of verdunde suur wat waterstofgas vrystel.
Figuur 01: Aktiniedligging in die Periodieke Tabel
Soos ander metale, kan hulle ook verbindings met nie-metaalelemente vorm. Verder kan ons aktiniede in die natuurlike omgewing vind, hoewel sommige baie skaars is. Byvoorbeeld, uraan en torium is teenwoordig as afsettings in Kanada. Weens hul radioaktiwiteit is die meeste van die aktiniede nuttig in kernenergieproduksie. Ons kan aktinied-elemente sinteties vervaardig om dit vir verskeie doeleindes te gebruik. Behalwe dit, is sommige van hulle nuttig vir medisinale doeleindes, mineraalidentifikasie, neutronradiografie, ens.
Wat is Lantanides?
Lantaniede bevat elemente van atoomgetal 57 tot 71. Daar is 15 metaalelemente. Hierdie elemente sluit die volgende in:
- lanthanum La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodymium Pr (59)
- neodymium Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- yttrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Dit behoort aan die f-blok in die periodieke tabel; dus vul finale elektrone in die 4f-suborbitaal. Daar bedek ander suborbitale die 4f-orbitale, en die chemie van lantaniede verskil weens die grootte van die atoom. Hulle toon +3 oksidasietoestand. Verder, van links na regs van 'n ry in die periodieke tabel, neem die grootte van +3 lantaniedione af, en ons noem dit as lantaniedsametrekking.
Figuur 02: Ligging van Lantanides in die Periodieke Tabel
Boonop is lantaniede silwerkleurige metale wat maklik met suurstof in die lug reageer om hul oksiede te produseer. Dit is hoogs reaktiewe, relatief sagte metale met hoë smeltpunte en kookpunte. Hulle vorm ook maklik ioniese verbindings met niemetale. Wanneer dit met verdunde suur of water reageer, produseer lantaniede waterstofgas.
Behalwe dit het hierdie elemente ongepaarde elektrone (behalwe lutetium), wat verantwoordelik is vir hul paramagnetiese eienskappe. Boonop noem ons hulle as seldsame aardmetale as gevolg van die lae oorvloed op die aardoppervlak. Alhoewel hulle skaars is, is daar baie gebruike van hierdie elemente. Daarom is hulle nuttig as katalisators in glasproduksie, petroleum, ens. Verder is hulle nuttig in magnete, fosfors, lampe, supergeleiers, opto-elektroniese toepassings, ens.
Wat is die verskil tussen aktiniede en lantaniede?
Aktiniede is 'n stel elemente in die periodieke tabel met die atoomgetalle wat wissel van 90 tot 103, terwyl lantaniede 'n stel elemente in die periodieke tabel is met atoomgetalle 57 tot 71. Die sleutelverskil tussen aktiniede en lantaniede is dat die aktiniede elektrone vul tot 5f suborbitale, terwyl die lantaniede elektrone vul tot 4f suborbitale. Boonop is al die aktiniede radioaktief, maar lantaniede is nie (behalwe prometium). As nog 'n verskil tussen aktiniede en lantaniede, kan ons sê dat die lantaniede maksimum oksidasietoestand +4 toon terwyl die aktiniede +3, +4, +5, +6 en +7 oksidasietoestande toon.
Infografika hieronder bied 'n vergelykende opsomming van die verskil tussen aktiniede en lantaniede.
Opsomming – Actinides vs Lantanides
Actinides is 'n stel elemente in die periodieke tabel met die atoomgetalle wat wissel van 90 tot 103, terwyl lantanides 'n stel elemente in die periodieke tabel is met atoomgetalle 57 tot 71. Daarom bestaan hul sleutelverskil in hul elektronkonfigurasie. Gevolglik is die sleutelverskil tussen aktiniede en lantaniede dat aktiniede elektrone vul tot 5f-suborbitale, terwyl lantaniede elektrone tot 4f-suborbitale vul.
