Die sleutelverskil tussen entalpie en entropie is dat entalpie die hitte-oordrag is wat plaasvind in 'n konstante druk, terwyl entropie 'n idee gee van die ewekansigheid van 'n stelsel.
Vir die studiedoeleindes in chemie, verdeel ons die heelal in twee as 'n sisteem en omgewing. Op enige tydstip is die deel wat ons gaan bestudeer die stelsel, en die res is rondom. Entalpie en entropie is twee terme wat die reaksies beskryf wat in 'n sisteem en die omgewing plaasvind. Beide entalpie en entropie is termodinamiese toestandfunksies.
Wat is Entalpie?
Wanneer 'n reaksie plaasvind, kan dit hitte absorbeer of ontwikkel, en as ons die reaksie teen konstante druk uitvoer, noem ons dit die entalpie van die reaksie. Ons kan egter nie die entalpie van molekules meet nie. Daarom moet ons die verandering in entalpie tydens 'n reaksie meet. Ons kan die entalpieverandering (∆H) vir 'n reaksie in 'n gegewe temperatuur en druk verkry deur die entalpie van reaktante van die entalpie van produkte af te trek. As hierdie waarde negatief is, dan is die reaksie eksotermies. As die waarde positief is, dan is die reaksie endotermies.
Figuur 01: Verwantskap tussen entalpieverandering en faseverandering
Die verandering in entalpie tussen enige paar reaktante en produkte is onafhanklik van die pad tussen hulle. Boonop hang entalpieverandering af van die fase van die reaktante. Byvoorbeeld, wanneer die suurstof- en waterstofgasse reageer om waterdamp te produseer, is die entalpieverandering -483.7 kJ. Wanneer dieselfde reaktante egter reageer om vloeibare water te produseer, is die entalpieverandering -571.5 kJ.
2H2 (g) +O2 (g) → 2H2O (g); ∆H=-483.7 kJ
2H2 (g) +O2 (g) → 2H2O (l); ∆H=-571.7 kJ
Wat is entropie?
Sommige dinge gebeur spontaan, ander nie. Hitte sal byvoorbeeld van 'n warm liggaam na 'n koeler liggaam vloei, maar ons kan nie die teenoorgestelde waarneem nie, alhoewel dit nie die reël vir behoud van energie oortree nie. Wanneer 'n verandering plaasvind, bly die totale energie konstant, maar word anders uitgepak. Ons kan die rigting van verandering bepaal deur die verspreiding van energie.’n Verandering is spontaan as dit lei tot groter willekeurigheid en chaos in die heelal as geheel. Ons kan die mate van chaos, willekeurigheid of verspreiding van energie deur 'n toestandsfunksie meet; ons noem dit as die entropie.
Figuur 02: 'n Diagram wat die verandering in entropie met hitte-oordrag toon
Die tweede wet van termodinamika hou verband met entropie, en dit sê, "die entropie van die heelal neem toe in 'n spontane proses." Entropie en die hoeveelheid hitte wat gegenereer word, hou verband met die mate waarin die stelsel energie gebruik het. Trouens, die hoeveelheid entropieverandering of ekstra wanorde wat deur 'n gegewe hoeveelheid hitte q veroorsaak word, hang af van die temperatuur. As dit reeds baie warm is, skep 'n bietjie ekstra hitte nie veel meer wanorde nie, maar as die temperatuur baie laag is, sal dieselfde hoeveelheid hitte 'n dramatiese toename in wanorde veroorsaak. Daarom kan ons dit soos volg skryf: (waar ds verander in entropie, dq is verander in hitte en T is temperatuur.
ds=dq/T
Wat is die verskil tussen entalpie en entropie?
Entalpie en entropie is twee verwante terme in termodinamika. Die belangrikste verskil tussen entalpie en entropie is dat entalpie die hitte-oordrag vind plaas in 'n konstante druk, terwyl entropie 'n idee gee van die willekeurigheid van 'n stelsel. Boonop hou entalpie verband met die eerste wet van termodinamika, terwyl entropie verband hou met die tweede wet van termodinamika. Nog 'n belangrike verskil tussen entalpie en entropie is dat ons entalpie kan gebruik om die verandering in energie van die sisteem na reaksie te meet terwyl ons entropie kan gebruik om die graad van wanorde van die sisteem na die reaksie te meet.
Opsomming – Entalpie vs Entropy
Entalpie en entropie is termodinamiese terme wat ons dikwels met chemiese reaksies gebruik. Die sleutelverskil tussen entalpie en entropie is dat entalpie is die hitte-oordrag vind plaas in 'n konstante druk terwyl entropie 'n idee gee van die ewekansigheid van 'n sisteem.
