Die sleutelverskil tussen entalpie van atomisering en bindingsdissosiasie is dat entalpie van atomisering die energie beskryf wat nodig is om 'n molekule in sy atome te skei, terwyl die entalpie van bindingsdissosiasie die dissosiasie van chemiese bindings in 'n molekule beskryf.
Soms is entalpie van atomisering en entalpie van bindingsdissosiasie dieselfde vir sommige eenvoudige verbindings as daar eenvoudige bindings is. Dit is omdat, in eenvoudige verbindings, dissosiasie van bindings die atome vorm waaruit die molekule gemaak is.
Wat is entalpie van atomisering?
Entalpie van atomisering is die verandering in entalpie wat plaasvind wanneer 'n chemiese stof heeltemal in sy atome geskei word. Hierdie chemiese stof kan óf 'n chemiese element óf 'n chemiese verbinding wees. Ons kan hierdie entalpieverandering aandui as ΔHat Tydens die atomiseringsproses word alle tipes chemiese bindings afgebreek, en nie een word gevorm nie. Daarom is die entalpie van atomisering altyd 'n positiewe waarde. Die standaard entalpie waarde vir hierdie entalpie verandering is "standaard entalpie van atomisering". Die standaardtoestande wat in hierdie konteks oorweeg word, is die 268.15 K temperatuur en 1 bar druk.
Byvoorbeeld, entalpie van atomisering vir watermolekule verwys na die energie wat benodig word om die twee waterstofatome en die suurstofatoom in die watermolekule te skei. Met ander woorde, die entalpie van atomisering vir water is die som van die bindingsdissosiasie-energieë van twee O-H-bindings. Net so is die entalpie van atomisering vir 'n elementêre vastestof die entalpie van sublimasie vir daardie stof, want sublimasie behels die omskakeling van die vaste stof na 'n monoatomiese gas tydens verdamping.
Wat is Entalpie of Bond Dissociation?
Entalpie van bindingsdissosiasie beskryf die entalpieverandering wat plaasvind tydens die dissosiasie van 'n chemiese binding. Met ander woorde, dit is die maatstaf van die sterkte van 'n chemiese binding. Daarom kan ons sê dat standaard entalpieverandering wat plaasvind wanneer chemiese binding A-B deur hemolise afbreek en fragmente A en B die entalpie van bindingsdissosiasie is. As die molekule wat ons oorweeg 'n diatomiese molekule is, dan is die bindingsdissosiasie-entalpie gelyk aan die entalpie van atomisering. Gewoonlik is die A- en B-fragmente wat deur hierdie bindingsdissosiasie gegee word, radikale spesies. Ons kan die entalpie van bindingsdissosiasie aandui as DH0
Daar is verskillende metodes wat ons kan gebruik om die bindingsdissosiasie te meet soos spektrometriese bepaling van energievlakke, generering van radikale deur pirolise of fotolise, metings van chemiese kinetika en ewewig, verskeie kalorimetriese en elektrochemiese metodes, ens.
Wat is die verskil tussen entalpie van atomisering en bindingsdissosiasie?
Die sleutelverskil tussen entalpie van atomisering en bindingsdissosiasie is dat entalpie van atomisering die energie beskryf wat nodig is om 'n molekule in sy atome te skei, terwyl die entalpie van bindingsdissosiasie die dissosiasie van chemiese bindings in 'n molekule beskryf. Die bindingsdissosiasie-entalpie en entalpie van atomisering is altyd positiewe waardes. Soms is die entalpie van atomisering en entalpie van bindingsdissosiasie dieselfde vir sommige eenvoudige verbindings as daar eenvoudige bindings is. Hierdie terme verskil egter meeste van die tye van mekaar.
Onder infografiese tabelle is nog verskille tussen entalpie van atomisering en bindingsdissosiasie.
Opsomming – Entalpie of Atomization vs Bond Dissociation
Entalpie van atomisering en bindingsdissosiasie kan uitruilbaar vir sommige eenvoudige verbindings gebruik word, maar nie altyd is hulle ekwivalent nie. Die sleutelverskil tussen entalpie van atomisering en bindingsdissosiasie is dat entalpie van atomisering die energie beskryf wat nodig is om 'n molekule in sy atome te skei, terwyl die entalpie van bindingsdissosiasie die dissosiasie van chemiese bindings in 'n molekule beskryf.
